《九年级科学-第一章酸碱盐-第五节-溶液配制(完整版)实用资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级科学-第一章酸碱盐-第五节-溶液配制(完整版)实用资料（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、九年级科学 第一章酸碱盐 第五节 溶液配制（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑 完整版实用资料，欢迎下载）第五节 溶液配制悬浊液、乳浊液、溶液的比较 溶液的定义溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。理解溶液概念应注意的问题：（1）除水以外，汽油、酒精等也可做溶剂；（2）溶质可以是固体，也可以是液体或气体；（3）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。当水为溶剂时，不论多少，水均为溶剂；（4）溶液并非无色，无色不是溶液的特征；（5）如果在溶液
2、中发生了反应，应辨别溶质是什么物质。饱和溶液、不饱和溶液一、饱和溶液和不饱和溶液：1、概念：在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做不饱和溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：一、物质的溶解性：通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。二、固体的溶解度1、定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。固体的溶解度的四要素：例:蔗糖在20是的溶解度是203.9g/100g水。在20时，
3、100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。在20时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。2、溶解度与溶解性的关系三、气体的溶解度1、影响气体溶解度的因素：气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。3.下列几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A. B. C. D.只有溶液组成的表示方法盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所
4、含溶质的多少。怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？溶质的质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比。定义式：二、溶液中溶质的质量分数计算 例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。这瓶溶液中溶质的质量分数为：答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。例2：把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。稀释前、后溶质的质量为：50g 98%=49g。例3：配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?解：查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%的硫酸的密度为1.14g/cm3，98%的
5、硫酸的密度为1.84g/cm3。设：需98%的硫酸的体积为x。因被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，又因为：质量=体积密度可以列出下式：x 1.84g/cm3 98%=500 cm3 1.14g/cm3 20%x = 63.2 cm3答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？ 溶解度与溶质的质量分数的比较比较项目 溶解度 溶质的质量分数 意义 表示物质溶解性的度量，受外界温度、压强等影响。 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。 温度要求 一定 不一定 溶剂量要求 100克 不一定 溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定 单
6、位 克 关系式 一轮复习：初四化学第一章 常见的酸与碱复习目标导航：识别酸与碱，物质酸碱性及酸碱性强弱的测定方法；重要的酸与碱的物理性质、化学性质，酸碱的中和反应知识回顾：第一节：生活中的酸与碱：知识点1：用酸碱指示剂识别酸与碱1.遇到酸碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫_,简称指示剂。像_、_是初中化学常见的指示剂。2.酸碱指示剂在不同酸碱性溶夜里中的变色情况酸性中性碱性石蕊试液酚酞试液为了方便，化学上通常用_ 色_ 色的石蕊试纸检验溶液的酸碱性。使_色的石蕊试纸变_色，此溶液呈酸性。使_色的石蕊试纸变_色，此溶液呈碱性。知识点2：酸碱的概念1.电离时生成的阳离子是的化合物叫做酸。如：_
7、（举一种含氧酸）、_（举一种无氧酸）2.电离时生成的阴离子是的化合物叫做碱。如：_、_注意：1.酸溶液中都含有_使溶液呈_；溶液呈酸性，说明溶液中含_，但并不是只有酸的溶液中才有H+.2.碱溶液中都含有_使溶液呈_；溶液呈碱性，说明溶液中含_，但并不是只有碱的溶液中才有OH。3.酸一定含有_元素，可能含有_元素，酸一般只有非金属元素组成；碱一定含有_两种元素，还含有金属或铵根。4.在酸碱盐的水溶液中，所有阳离子所带的_一定等于所有阴离子所带的_,溶液呈电中性-电荷守恒。5.常见的酸都_于水，而碱_不溶于水，常见溶于水的碱有_、_、_,_微溶于水。知识点3：原子团：1. 定义：在许多化学反应里，
8、作为一个_参加反应，好像一个原子一样，这样的_集团，叫做原子团。2.氢氧根_，根价_;硝酸根_,根价_;硫酸根_，根价_;碳酸根_,根价_;铵根_根价_磷酸根_，根价_.知识点4：溶液的酸碱性的强弱程度：1.溶液的酸碱性是物质的一种重要的_性质。2常用_来区分溶液的酸碱性；用_来表示溶液的酸碱性强弱，其数值是从_到_，pH7，溶液显_, pH越大，碱性_;pH=7, 溶液显_.3.常用_可以粗略测定溶液的酸碱度。测定方法：在_或_上放一片_,用_ 蘸取待测溶液，滴在试纸上，将试纸显示的颜色与_对照，即可读出溶液的pH。4.用pH试纸测定的pH数值是_，不能即将pH试纸直接进入待测溶液测定，否则
9、_.不能将pH试纸用水润湿，否则测定的酸性溶液的pH数值_，中性溶液的pH数值_，碱性溶液的pH数值_.用后玻璃棒需洗净，擦干。知识点5：酸和碱对生命活动的意义：1. 人体内pH最小的分泌物_,其主要成分是_,能帮助消化。2. 人剧烈活动时，CO2不能及时排除，血浆的pH会_。3. 大多数植物适合在接近_的土壤中生长。4. 大多数水果呈_；厨房中常用的洗涤剂呈_，食盐呈_;卫生间常用的洗涤剂呈_；肥皂水呈_。第二节 中和反应 知识点1.盐的概念1. 由_离子(或_)和_离子 组成的_叫做盐。如_（举一种无氧酸盐、_（举一种含氧酸盐）、_（举一种铵盐）、_（举一种有四种元素组成的盐）知识点2：中
10、和反应1.中和反应定义_和_相互作用生成_和_的反应，叫做中和反应。注意：中和反应一定生成_和_，但有盐和水生成的反应_是中和反应。2.中和反应的实质是_和_结合生成 _，中和反应过程要_热量。知识点3.中和反应的应用：1.胃酸过多可服用含_和_的药物，其方程式为_和_.2.改良酸性土壤常用撒_的方法。3.污水的含酸量超标，可以利用_进行中和处理。如果溶液酸性或碱性太强，就可以用适当的_或酸调节溶液的pH。练习：1.下列物质那些为酸、碱、盐、氧化物 ？写化学式硫酸、水、氢氧化钠、纯碱、食盐、氧化铜、氢氧化钙、盐酸、硫酸钠、氧化铁、碳酸、二氧化碳、氢硫酸、氯化银、硫酸铜、氢氧化铝。酸_,其中含氧
11、酸_无氧酸_碱_氧化物_盐_,其中含氧酸盐_,无氧酸盐_2.写方程式：盐酸和氢氧化钠_盐酸和氢氧化钙_硫酸和氢氧化钙_,硫酸和氢氧化钠_硝酸和氢氧化钙_,硝酸和氢氧化钠_第三节 酸和碱的性质知识点1.浓酸的特性1.浓盐酸：有_性，有_气味，在空气中能形成_。浓盐酸在空气中，其质量会_，溶质质量分数_.2.浓硫酸的特性：浓硫酸具有_的特性。因为具有_性，所以可做某些气体的干燥剂，可用它干燥的气体有_、_、_等，不能用浓硫酸干燥的有_；因为浓硫酸具有_,所以可使纸张木柴_.因为具有_性，所以一般不和其他金属反应放出氢气。3.事故处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即然后涂上溶液，以防灼伤皮肤。4.稀
12、释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断 。且不可将_ 倒入 里。知识点2.常见酸的性质、用途及酸的通性1.盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）酸的通性主要物理性质_气体的水溶液，学名_；较纯的浓盐酸是_色_味_体，易_，在空气里会形成_.较纯的浓硫酸是_色_、_状、_体；有_性，_挥发性及腐蚀性不同的酸具有不同的物理性质，但所有的酸在溶液都能电离出相同的_离子，所以有着相似的化学性质化学性质 跟酸碱指示剂的反应稀盐酸(HCl=H+Cl）能使紫色的石蕊试液变_色，但不能使酚酞变色跟酸碱指示剂的反应稀硫酸（H2SO4=2H+SO42）能使紫色的石蕊试液变_色，但不能使酚酞变色跟酸碱指示剂的反应：酸（酸= H+酸根离子）能使紫色的石蕊试液变_色，但不能使酚酞变色 跟活泼金属反应Zn+ HCl=_
