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1、 真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。 元素周期表与元素周期律 一、选择题1金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称下列有关Ti和Ti 的说法中正确的是 ()A.Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素B.Ti和Ti的质子数相同，互称同位素C.Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素D.Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素解析：同位素的质子数和电子数相等，核外电子排布相同，中子数和质量数不相等.Ti和Ti的质子数均为22，中子数分别为26和28.答案：B2正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()AH、D、T互为同素异形
2、体B氨气分子中的化学键为非极性共价键CNH4Cl的电子式为： ClDS2的结构示意图为 解析：H、D、T互为同位素，故A错误；氨气分子中的化学键为极性共价键，故B错误；氯离子的电子式错，故C错误答案：D3下列有关物质性质的比较中，正确的是 ()热稳定性：CH4NH3H2O还原性：IBrCl酸性：H3PO4H2SO4HClO4原子半径：NaMgOAB C D解析：热稳定性顺序为：CH4NH3H2O，酸性：H3PO4H2SO4HClO4.答案：B4短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 ()AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比Z的弱CY的最高正
3、化合价为7价DX的单质的熔点比Z的低解析：因为X、Y、Z都是短周期元素，可推出X为He，Y为F，Z为S，其中非金属性最强的是F，且F无正价，F的氢化物的稳定性比S的强，A、B、C选项错误；常温下He为气态，S为固态，D选项正确答案：D5元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是 ()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2 / C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析：分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)X(Na)与Y(Cl)同周期，原子半径XY，但X(
4、Na)与Z2(O2)电子层结构相同，离子半径XZ2.故选B.答案：B6X、Y是元素周期表A族中的两种元素下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析：同主族元素从上到下，电子层数增多，非金属性减弱，A错误因HF分子间存在氢键，在同族元素的氢化物中沸点最高，所以根据氢化物的沸点不能比较元素的非金属性强弱，B错误非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C正确D项说明，Y比X的非金属性强，D错误答案：C 7X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大X的最外层
5、电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族下列叙述不正确的是 A原子半径：YZBX元素的一种单质可用于消毒杀菌CY的氧化物是工业制取Y单质的主要原料DZ的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物解析：由题意可依次推出X、Y、Z分别为O、Al、S三种元素，原子半径的大小关系为：AlSO(即YZX)；O3可用于消毒杀菌；工业上制取金属铝主要是电解熔融的Al2O3；硫单质在氧气中点燃只生成SO2一种酸性氧化物答案：D8面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园下列说法正确的是 ACO2的比例模型为B用
6、过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C16OC18O与16OC16O互为同位素且化学性质相似D从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量解析：碳的原子半径大于氧原子半径，故选项A错误；通过植树造林可吸收大气中的CO2，选项B错误；16OC18O和16OC16O均为二氧化碳的分子，故二者不属于同位素的关系，选项C错误答案：D9短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原 子最外层电子数的3倍下列说法正确的是 AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在
7、空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸解析：由题意知X为N，Y为Mg，Z为S.氨溶于水呈碱性，NH3H2ONH3H2ONHOH；MgO是离子化合物；2H2SO2=2S2H2O，故H2S的水溶液在空气中存放易变质；X的最高价氧化物为N2O5，其对应的水化物为HNO3(强酸)，Z的最高价氧化物为SO3，其对应的水化物为H2SO4(强酸)答案：B10下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强C从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主
8、族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强解析：HF分子间存在氢键，HF熔、沸点比HCl高，A项错误；钠容易失电子，还原性强，B项正确；C项正确；O、S同主族，故O比S原子半径小、单质非金属性强，D项正确答案：A11X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A由mXa与nYb，得manbBX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY解析：二者简单离子的电子层结构相同，说明两离子的核外电子数相等，若离子符号分别为mXa与nYb，则有manb，A错误；若二者分别为X2、Y，说明X、Y为同周
9、期的非金属元素，且X在A族、Y在A族，Y比X的非金属性强，则还原性X2Y，B正确，由B项分析可知，X、Y可能为同一周期的活泼金属或同一周期的活泼非金属，C错误；若X的原子半径大于Y，且二者能形成气态氢化物，说明X与Y是同一周期的非金属元素，且X的原子序数小于Y，则Y的非金属性比X强，氢化物稳定性为HnY大于HmX，D错误答案：B12由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.则有关X的下列说法中正确的是 ()AX中阳离子和阴离子个数不一定相等BX中一定有离子键，一定不含共价键C若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族DX中阳离子半径一定大于阴
10、离子半径解析：选项A，如Na2O中的阳离子和阴离子个数不等，而NaF中的阳离子和阴离子个数相等选项B，如NH4F中含有离子键，但也含有共价键选项C，若X只含有两种元素，则这两种元素一定在不同周期、不同主族选项D，在Na2O中，r(Na)r(O2)答案：A13核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)下列有关元素X的说法中，不正确的是 ()A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用解析：若a1，则最外层电
11、子数为3，此元素不存在；若a2，则X为氮元素；若a3，则X为氯元素逐项分析，X为Cl时，Cl的最外层电子数不满足2n2.答案：C14已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子序数：abcdB离子半径：A(n1)BnC(n1)DnC离子还原性：A(n1)Bn，离子氧化性：C(n1)DnD.单质还原性：BA，单质氧化性：DCD单质还原性：BA，单质氧化性：DC解析：A、B、C、D的简单离子具有相同的电子层结构，故有如下关系：a(n1)bnc(n1)dn，即abdc，A项错误；原子序数越大，离子半
12、径越小，故离子半径A(n1)BnDnC(n1)，B项错误；阳离子具有氧化性，阴离子具有还原性，C项错误答案：D15短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的 AA元素位于元素周期表中第二周期A族BB离子与C离子具有相同的电子层结构CC离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性DB、C可以形成BC2型化合物解析：C的原子半径在短周期的主族元素中最大，则C为钠元素；A是构成有机物的重要元素，且B、C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，再根据三者的原
13、子序数大小，可推出A是碳元素，B是氟元素A项，碳元素位于元素周期表中的第二周期A族；B项正确；C项，C离子有较弱的氧化性，B离子有较弱的还原性；D项，B、C可形成NaF.答案：B16下列说法不正确的是 ()A元素周期表中，除第一和第七周期外第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8n)BSiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构CM层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等D由A族和A族短周期元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物解析：M层电子数为奇数的主族元素原子M层一定是最外层，故该层电子数即为族序数，故C错误；满足D条件的物质为Na2O2，故D正确答案：C二、非选择题17下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素 (1)1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_
