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1、2022年高一化学期末考试试题注意事项：1、本试题全部为笔答题，共 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2、答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内禁止答题。3、用钢笔或签字笔直接答在试卷(或答题纸上)。4、本试题为闭卷考试，请考生勿将课本进入考场。可能用到的相对原子质量H-1，C-12，O-16，Na-23，Al-27，Fe-56 ，Cl-35.5，K-3，Cu-64，S-32一、 选择题(每小题有仅有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1下列物质属于纯净物的是 （ ）A盐酸 B液氯 C漂白粉 D铝土矿 2随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期
2、，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ） A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰 3. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA B乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3 NA个氢原子C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAD将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+4下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 ABCD全部5. 只用一种试剂可区别Na2SO4、M
3、gCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是 （ ）A Ba(NO3)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO36下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D液氨、石灰水、水银7，下列离子方程式书写正确是 （ ） A少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 B铝片投入稀盐酸中：Al+6H+=Al3+3H2 C氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+SO42- =BaSO4D碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+ = H2O + CO2
4、8.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )ACl -、Na+、NO3-、Ca2+； BNH4+、HCO3-、Cl -、K +； CK +、Ba2+、Cl -、SO42-； DCu2+、NH4+、I -、Cl -9在反应2KMnO416HCl（浓）2KCl2MnCl25Cl28H2O，氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比为（ ）A110 B18 C15 D1110证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法最好是 ( )A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加K
5、SCN溶液11.下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( ) A. 2F2+2H2O = 4HF+O2 B. C+H2O CO+H2 C. 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 D. Cl2+H2O = HCl+HClO12. 物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中一定不含钾元素13下列叙述中，不正确的是：A热稳定性：Na2CO3 比 NaHCO3稳定 B溶解性：Na2CO3比 NaHCO3易溶于水（同一条件下） C相同质量的Na2CO3 和 NaHCO3分别与足量的稀盐
6、酸充分反应后，Na2CO3放出CO2多 D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+14. 将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为 （）A100B100C100D10015、将3.9g镁铝合金投入到500mL2molL-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4molL-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是 （ ）A125mL B200mL C250mL D560mL二、非选择题（本部分4 题，共55 分）。16（15分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸
7、过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）（3分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式： 。（2）（3分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请写出其与胃酸（主要成分为稀盐酸）反应的离子方程式。 （3）（9分）用Cl2将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出反应的离子反应方程式： 检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用 （填化学式），现象是 。17（14分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；
8、溶液E中的溶质 。写出、四个反应方程式（是离子反应的写离子方程式） 18.（16分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。 则各是什么物质的化学式为：A 、 B 、 C 、 D 。现象中所发生的反应的化学方程式为： 、 。现象中所发生反应的离子方程式为： 、 。19（10分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六种杂质
9、离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。（1）甲厂的废水明显呈 性；其中所含的三种离子是 （2）乙厂的废水有明显的 色（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的 （填离子符号）化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 ，可用来浇灌农田。南木林高中xxxx第 一学期期末测试考试方式：闭卷 年级： 高一 学科： 化学注意事项：1、本试题全部为笔答题，共 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2、答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内禁止答题。3、用钢笔或签字笔直接答在试卷(或答题纸上)。4、本试题为闭卷考试，请考生勿将课本进入考场。可能用到的相对原子质量H-1，C-12，
10、O-16，Na-23，Al-27，Fe-56 ，Cl-35.5，K-3，Cu-64，S-32二、 选择题(每小题有仅有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1下列物质属于纯净物的是 （ B） A盐酸 B液氯 C漂白粉 D铝土矿 2随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ B ） A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰 3. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( D )A1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA B乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3 NA个氢原子C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAD将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+4下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ A ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 ABCD全部5. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是
