《高中化学苏教版必修2：1.1.2元素周期律每课一练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学苏教版必修2：1.1.2元素周期律每课一练（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二课时元素周期律（时间：30分钟）考查点一元素周期律1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）。A.元素相对原子质量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化解析元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。答案C2.下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是（）。C、N、FNa、Mg、AlF、Cl、BrP、S、ClA. B. C. D.解析由于F无正化合价，而Cl、Br的最高正化合价相同，故错误；中Na、Mg、Al的最高正化合价分别为1、2、3，中P、S、Cl的最高正化
2、合价分别是5、6、7，故正确。答案C3.已知第3周期某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是（）。A.该元素的原子最外电子层上有6个电子B.该元素最高正价氧化物的化学式为RO2C.该元素一定是非金属元素D.该元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2RO4解析由氢化物的化学式可知元素的最低价为2价，最高价为6价，最外电子层上有6个电子。R为第3周期元素，则R为S，最高正价氧化物的化学式为SO3，最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2SO4。答案B4.有A、B、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离子比氦的核外电子数多8。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单
3、质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24 L。D的M层上有7个电子。试回答：（1）写出A、B、C、D四元素的符号：，。（2）写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的化学式：、。（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：。解析题中A原子得2个电子后，核外电子为（28）个，即2价阴离子与Ne的电子层排布相同，所以A为O；遇空气能放出氧气的淡黄色固体氧化物为Na2O2，则B为Na；C为2价金属，据其与盐酸反应放出H2的量，列式计算其质量数为24，质子数为12，则C为Mg；D的M层有7个电子，其核电荷数为17，则D为Cl。答案（1）ON
4、aMgCl（2）NaOHMg（OH）2HClO4（3）H2SHClHF考查点二元素金属性、非金属性强弱判断5.甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（）。A.只有 B.只有C. D.解析“甲比乙容易与H2化合”能说明甲比乙非金属性强；说明甲能氧化乙，也能说明甲比乙非金属性强，能说明，得电子多少与非金属性无必然的关系，非金属性只与得电子的难易有关。熔点高低与非金属性强弱无关。答案C6.原子电子层数相同
5、的三种非金属A、B、C，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HAO4H2BO4H3CO4，则下列判断错误的是（）。A.非金属性：ABCB.单质B能置换A、C3生成A、C单质C.原子半径：ABCD.单质与氢气的化合能力：ABC解析由最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序，可推出非金属性：ABC；与氢气化合能力ABC，B不能置换出A；根据周期律，同周期的这三种元素，原子序数ABC，半径ABC。答案B7X、Y的电子层数相同，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是()。A如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强C如X、Y均为非金属元素，则Y的
6、非金属性强于XD如X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物稳定性强于X解析由题意知，X排在Y前面，若均为金属，则X的金属性强于Y，单质的还原性X强于Y，其阳离子的氧化性X弱于Y，A项正确，B项错；若均为非金属，则Y的非金属性强于X，对应的气态氢化物稳定性Y强于X，C项、D项均正确。答案B8 .X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是 （）。A.X的金属性比Y的金属性强 B.常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C.Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性强D.X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低解析X和Y
7、元素原子易失去电子，它们都是金属，又X的原子序数比Y的原子序数大，可设X、Y分别为镁和钠进行讨论，则Y的金属性比X强，且X元素的最高化合价比Y高，则A和D不对。其中Na元素能从水中置换出氢，则B不对。根据最高价氧化物水化物碱性比较，C正确。答案C9.A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：（1）A、B、C、D分别是、（填名称）。（2）A的离子结构示意图是，C的原子结构示意图是。（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物可以生成
8、种盐，化学式分别为。（4）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是。解析（1）最高正价 原子最外层电子数，B元素的原子最外层电子数应为4，B元素原子的次外层电子数为2，为K层，B元素原子核外共有246个电子，B是6号元素碳；A、C原子次外层电子数为8，则A、C原子核外电子数分别是28111和28515，所以A为11号元素钠，C为15号元素磷；在118号元素中，最高价为7价的只有氯元素（F无正价），而HClO4是已知含氧酸中最强的酸，故D为氯。（2）钠是1价，其离子结构示意图为： ；磷的原子序数是15，其原子结构示意图是： 。（3）磷的最高价（5）氧化物对应的水化物是H3PO4，与NaOH反应生成：Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4三种盐。 （4）P、Cl原子都具有3个电子层，核电荷数P（15）小于Cl（17），所以非金属性ClP，气态氢化物稳定性HClPH3。答案（1）钠碳磷氯（2）（3）三Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4（4）HClPH3考查点三粒子半径大小比较10下列微粒半径大小比较正确的是 ()。ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlSDCsRbKNa解析A项，4种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即Al3Mg2NaClNaAl3。答案B
