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1、高中化学除杂知识点高中化学除杂知识点 一、除杂原则 1.不增：不引入新的杂质。 2.不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。 3.易分：杂质易分离。 4.复原：被保留的物质应能恢复原状。 二、除杂方法 1.物理方法 (1)过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯。 (2)结晶： 蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl。 降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。 2.化学方法 (1)转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
2、 (2)沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。 (3)气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。 (4)加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。 (5)溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。 (6)置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。 3.除杂示例 (1)除去CuO中的C：在氧气流中灼烧。 (2)除去CO中的CO2：使混合气体通过氢氧化钠溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜。 (4)除去CaO中的CaCO3：高温煅烧。【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。 (5)除去Cu
3、中少量的Fe：物理方法用磁铁反复吸引。化学方法滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。 (6)除去FeSO4溶液中的CuSO4：加入铁粉(铁丝);过滤。 总结： (1)除去可溶物中的不溶物：溶解;过滤;蒸发结晶。 (2)除去不溶物中的可溶物：溶解;过滤。 (3)将两种可溶物分离：见“溶液单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。 (4)在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体、沉淀。 三、除杂清单 1.气体的除杂 2.固体的除杂 3.液体的除杂 四、鉴定的常见方法 1.氧气的鉴定方法： 把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是
4、氧气。 2.氢气： 点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗声;如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。 3.二氧化碳： 把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。 4.三大可燃性气体的鉴定： 点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水(顺序不能颠倒!) H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。 CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。 CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。 【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。 5.水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，
5、说明液体中含有水。 6.碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。 7.鉴定CaO是否含CaCO3加盐酸。 8.鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl-。 9.鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO42-。 10.鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-。 11.鉴定HCO3-：同上。 12.鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。 13.鉴定Fe3+：加入NaOH溶液
6、，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。 14.鉴定H+： 借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。 加入碳酸盐(如CaCO3)，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。 加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体(点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声)，说明含有H+。 加入Fe2O3(铁锈)，如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。 加入难溶碱，如果逐渐溶解消失(如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化)，说明含有H+。 15.
7、鉴定OH-： 借助石蕊、酚酞或pH试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。 加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。 加入Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。 可以参考“碱的通性中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。 16.鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水(CuSO4+5H2O=CuSO45H2O)如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。 17.鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。 18.鉴定NH4+：以
8、氯化铵(NH4Cl)为例，把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。 19.蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。 20.鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品)：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 21.鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线;化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线;无气味，易结球的为合成纤维线。 化学物质分类的基本方法应用例题 例1.汽水中含二氧化碳(CO2)、水(H2O)。关于这两种物质的类别，以下说法正确的是
9、( ) A.都是金属单质 B.都是非金属单质 C.都是氧化物 D.都是碱 解析：这是一道有关氧化物的概念题，只要明确了氧化物的概念：由两种元素组成，其中一种 是氧元素的化合物称为氧化物。答案自然就出来了。 答案：C 例2.气凝胶的应用被英国泰晤士报评为2007年度最受关注的十大新闻，气凝胶的主要成分 是二氧化硅，从物质分类的角度看属于( ) A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 解析：这道题仍然是考查氧化物的概念，只要能写出二氧化硅的化学式，结合氧化物的概念就不难判断二氧化硅应该是一种非金属氧化物。 答案：D 重要的化学物质 1.空气：空气的成分：按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，空气是混合物。 2.氧气：通常情况下，是无色、无味的气体，其固体和液体均为淡蓝色、 不易溶于水、 密度比空气略大(后两个性质决定了氧气的收集方法)。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。 3.二氧化碳：通常状况下为无色无味气体，固态二氧化碳(干冰)会在-78.5以上直接气化并吸收大量的热; 密度比空气大;能溶于水。 第 8 页 共 8 页文章源于网络整理，侵权及时告知删除。Word格式，可编辑
