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1、（ 四）溶 液 PH 的 计 算例 1、求0.1 mo1L 盐酸溶液的pH？例 2、 25mLPH=10 的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10 的氢氧化钡溶液混合,混合液的 PH 是（）A、9.7 B、10C、10.3D、10.7例 3、 1 体积 pH=2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH 等于（ ）A。 9.0B。 9.5C。 10.5D。 11.0例 4、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于 7 的是A。 0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液B。 0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液Co
2、 pH = 4的醋酸溶液和pH = 10的氢氧化钠溶液D。pH = 4的盐酸和pH= 10的氨水练习1 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中， pH 值最小的是A NH4C1 B NH4HCO3C NH4HSO4D （NH4）2SO42 .用 0.01mo1 / L NaOH溶液完全中和 pH = 3的下列溶液各 100 mL需NaOH溶液体积最大的是A 盐酸B 硫酸C 高氯酸D 醋酸3,室温时，若0 1 mo1 L 1的一元弱碱的电离度为 1%,则下列说法正确的是A 该溶?的pH= 11B.该溶液的pH = 3C.加入等体积0 1 mo1 L 1 HCI后所得溶液的pH = 7D加入等体积0
3、 1 mo1 L 1 HCI后所得溶液的pH 74. pH = 5的盐酸和pH =9的氢氧化钠溶液以体积比11 ： 9混合，混合液的pHA 为 7 2B 为 8C 为 6D 无法计算5. pH = 13的强碱溶液与pH =2的强酸溶液混合，所得混合液的pH =11,则强碱与强酸的体积比是（）A. 11 ： 1B. 9 ： 16.某强酸溶液 pH = a,强碱溶液 碱溶液体积V（ 碱） 的正确关系为A. V（酸）=102V（碱）C. V（酸）=2V（碱）C. 1 ： 11D.1 ： 9pH = b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后（）B. V（碱）=102V（酸）D. V（碱）=2V（酸）pH
4、= 7,则酸溶液体积 V（酸）和7 某一元强 酸稀溶液和某一弱碱稀 溶液等体 积混合后 ， 其 pH 等于 70， 则 以下叙 述正确的是A 酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B 酸溶液中H+ 的浓度大于碱溶液中OH 的浓度C 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度D酸溶?中H +的浓度小于碱溶液中OH的浓度 E两种溶液的物质的量浓度相等8把80 mL NaOH 溶液加入到 120 mL 盐酸中，所得溶液的 pH 值为2如果混合前NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是A 05 mo1 / LB 0 1 mo1 / LC 0 05 mo1 / LD 1 mo1 / L9 某雨水样
5、品刚采集时测得pH 为 4 82，放在烧杯中经2 小时后，再次测得 pH 为 4 68 ，以下叙述正确的是A 雨水样品酸度逐渐减小 B 雨水样品酸度没有变化C雨水样品继续吸收空气中的CO2D雨水样品中的 H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO410 99 mL 0.5 mo1 / L 硫酸跟 101 mL 1 mo1 / L 氢氧化钠溶液混合后，溶液的 pH 值为A 04C 12D 13 611.等体积混合 0 10 mol / L盐酸和0 06 mol / L Ba OH2溶液后,溶液的pH值等于B 12 3D 12 012 . 60 mL0 5 mol/ L氢氧化钠溶液和40 mL0
6、4 mol/ L硫酸相混合后溶液的pH约为A 05D 13 213.用 0.1 mol L71 NaOH 溶液滴定 0.1 molL11盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至 50 mL,所得溶液的pH是A. 4B. 7.2C. 10D. 11.314. c1、c2、1、2、 pH2,1 2,C1和pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的62的关系pH。如果已知pH1A 为 C1 C2为 C1 = C2C 为 C1 V C2D无法确定15.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lgc(H
7、c(OH-)则下列叙述正确的A.中性溶液的AG =0B.酸性溶液的AGV0C.常温下0.l mol / L氢氧化钠溶液的AG = 12D.常温下0.l mol / L盐酸溶液的AG= 1216.有人曾建议用AG表示溶液的酸度acidity gradeAG的定义为 AG = lg c(H )。下列表述正确的是c(OH )A在25c时,C在25c时,若溶液呈中性，则 pH = 7若溶液呈碱性，则 pH 716.将硫酸钾、硫酸铝、molAG = 1 B在25c时，若溶液呈酸性，则 pH0 D在25c时，溶液的硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中,pH = 2.0(假设溶AG 7的是A人体血液B蔗糖溶
8、液C橙汁D胃液19.下列溶液一定是碱性的是A溶液中c OH c H +溶液中含有OHC滴加甲基橙后溶液显红色滴加甲基橙后溶液显黄色99广东20.将pH = l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了 1,则加入的水与 NaOH溶液的体积比为A. 9B.10C.11D.12 01MCE21.用pH试纸测定溶液的pH,正确操作是:22.浓度均为 0.1mol / L的8种溶液： HNO3 H2SO4 HCOOH Ba（OH） 2 NaOH CH3COONa KCl NH4C1,溶液pH值由小到大的顺序是：（填写编号）。23. 25c时，
9、若体积为 Va、pH = a的某一元强酸与体积为 Vb、pH = b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Vav Vb和a= 0.5b。请填写下列空白；1 a值可否等于 3 （填“可”或“否”）2 a值可否等于5 （填“可”或“否” ）,其理由是 3 a的取值范围是。24.在25c时，若10体积的某强酸溶液与 1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的 pH值与强碱的pH值之间应满足的关系是 。（五）难溶电解质的平衡1 .下列说法中正确的是（）A .饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大粉末，平衡向左移动，溶液8. AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）=A
10、g + （aq）+C（aq）,往其中加入少量 NaCl中离子的总浓度会减小C . AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）K sp（AgI）D.硬水中含有较多的 Ca/、Mg2/、HCO3、SO2，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg 2+2 .下列说法正确的是（）A.向Na2SO4溶液中加入过量 BaCl2溶液，则SO4一沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和C，不含SO2B. Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小C.为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4 沉淀D.洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好3.硫酸锂
11、（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（）A.温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO4一）的增大而减小B .三个不同温度中，313 K时Ksp（SrSO4）最大C. 283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到 363 K后变为不饱和溶液4 .往含和C的稀溶液中滴入 AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c（）/c（C）的比值为（）A . （V2-Vi）/ViB. V1/V2C. Vi/（V2 V1）D. V2/V15 .已知AgCl为难溶于水和酸白白色固体，Ag2s为难溶于水和酸
12、的黑色固体。向 AgCl和水形成的悬浊液中加入足量的Na2s溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：(2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因。6 .与 c(H + ) c(OH )=Kw 类似，FeS 饱和溶液中存在：FeS(s)= Fe2+ (aq) + S2 (aq),c(Fe2+) c(S2 )=Ksp。常温下 Ksp=8.1 10 17。(1)理论上FeS的溶解度为 。(2)又知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2一)之间存在以下限量关系：c(H+)2 c(S2) = 1.0 10 22,为了使溶液中c(Fe2+) 达到1 mol/L
13、,现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H*)为。一、选择题1 .有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0 B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag +和ClC.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2 .下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3 . 一定温度下，在氢氧化钢的悬浊液中，存在氢氧化钢固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH) 2(sL Ba2+ (aq)+2OH-(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钢粉末，下列叙述正确的是()A .溶液中钢离子数目减小B.溶液中钢离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D . pH减小4 . (2010原创)纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2
