《氮及其化合物知识归纳总结归纳》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氮及其化合物知识归纳总结归纳（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氮 及 其 化 合 物 知 识 点 归 纳 总 结一、氮气、氮的氧化物1、氮气：无色无味的气体，难溶于水。氮的分子结构：电子式 结构式。（1）氧化性：Z+3H，爲：；辽NH, N+3Mg=M其产物的双水解反应：（2）还原性：与亍Q的化合（放电或高温条件下） N2 02放电2N02、氮的固定将空气中游离的氮气转化为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。氮的固定的三种途径：（1）生物固氮：豆科植物根瘤菌将氮气转化为化合态氮（2） 自然固氮：打雷闪电时，大气中的氮气转化为 NON2 02放电2NO（3） 工业固氮：工业合成氨 N2+3H22NH3、氮氧化物氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五种化合价
2、，五种化合价对应六种化合物种类物理性质稳定性20笑气N0无色气体，溶于水中等活泼NO红棕色色气体，易溶于水，有毒较活泼，易发生二聚反应20无色气体较活泼，受热易分解20无色气体较不活泼NQ(亚硝酸酸酐)蓝色气体(20 C)常温不易分解为 NONO2Q(硝酸酸酐)无色固体气态不稳定，常温易分 解NO与水反应：3N2出0 2HNO3 NO(2)NO NO的尾气吸收:2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2ONO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O(3) NO的检验：2NO J 2NO2现象无色气体和空气接触后变为红棕色。(4) 两个计算所用的方程式：4NO+3G2HO=4HNO4N
3、O+O+2HO=4HNO氮的氧化物溶于水的计算(1) NO或NO与N2 (非 Q)的混合气体溶于水时可依据：3NO+HO 2HN3NO利用气体体积变化差 值进行汁算。(2) NO与Q的混合气体溶于水时.由4NO+ Q十2HO 4HNO可知，当体积比：=4: 1，恰好完全反应V(NQ) : V(O)4 : 1, NO过量，剩余气体为 NO4: 3,剩余气体为 NOV2V3B. V1V3V2C. V2V3V1 D. V3V1V24、将22.4g铁粉逐渐加入到含HN88mol的稀HNO中，反应生成气体的物质的量（x）随消耗铁粉 的物质的量（y）的变化关系如图所示，其中正确的是5、 为了除去NO NQ
4、 NQ对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO+ 2NaOH=Na34ONaN研O; NO+ N32NaOH=2NaNOI4O）。现有由 amolNO bmoINQ cmolNO 组成的混合气体恰好被 VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最 小为（）A.mol L-1B.mol C.mol L-1D.mol &将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是 NO向所得溶液中加入物质的量浓度为 3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合 金的质量增加5.1g，贝U下列有关叙述中正确的是A.
5、 加入合金的质量可能为6.4gB. 参加反应的硝酸的物质的量为 0.1molC. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mLD. 溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L7、 把盛有48mLNO和NO的混合气体的容器倒立于水中(保持同温同压下)，液面稳定后，容器内 气体体积变为24mL贝U： 原混合气体中，NO是mL NO是mL 若在剩余的24mL气体中通入6mLQ液面稳定后，容器内剩余气体是 ，体积为mL 若在剩余的24mL气体中通入24mLQ液面稳定后，容器内剩余气体是 ，体积为mL 若在原48mLNO口 NO的混合气体中，通入 mLO再倒置于水中，水可充满容器。8、在浓硝酸中放入铜片
6、：(1) 开始反应的化学方程式为 ，实验现象为。(2) 若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为 。(3) 待反应停止后，再加入少量25%勺稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是 。(4) 若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，得NO NO混合气体5.6L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是。9、 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO混合气体在标准状况 下的体积为11.2L。请回答：(1)NO的体积为L，NO的体积为L。 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入Vmlamol L“的NaOH容液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀，则原硝
7、酸溶液的浓度为mol - L。10、某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论，既然氨气具有还原性，能否与H还原CuO-样呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列实 验：(一) 制取氨气(1) 实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。(2) 实验室还可在(填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。(二) 实验探究该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)图如下：(3) 该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是(4) 利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变
8、为红色物质，无水 CuSO变蓝，同时生成一种无污染的气体。( 三 ) 问题讨论(5) 有同学认为：NH与CuO反应生成的红色物质中可能含有 CuOb已知CuO是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，cd能自身发生氧化还原反应生成 CiT和Cu。请你设计一个简单的实 验检验该红色物质中是否含有 Cu2O： 。 在解决了问题 后,又有同学提出：CuO与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们又进行了如下 实验：取98gCu(OH)固体，加热到80C时，得到黑色固体粉末，继续加热到 1000E以上，黑色粉末全部 变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g0据此可推得A为，由此得到的结论是 答案： 1、(1)12 36 (2)NO 1 6(3) O2 6(4)1814(2) 氢氧化钠固体 (生石灰或碱石灰 )(3) 在装置A和B之间增加装有碱石灰的干燥管 取少量样品，加入稀 HSO,若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有 CuO,反之，则没有(6) Cu2O CuO的热稳定性比CuO的强
