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1、.初中化学基本反应类型初中化学的基本反应类型有四种,即化合、分解、置换和复分解反应,这四种基本的反应类型,作为初中化学的重要组成部分,贯穿了整个教材,将初中化学知识串为一起,所以,加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析,非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。一、化合反应用字母可以表达为：A+B+.C=D , 用文字可以表达为：21,即由多种物质生成一种物质的化学反应,在初中教材中,主要有以下几种 类型：1、金属单质+氧气=金属氧化物金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质,都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成金属氧化物,而且,金属越活泼,与氧气的反应也就越容易。 如：
2、Mg+O2 Al+O2= Fe+O2= Cu+O2=2、 非金属单质+氧气=非金属氧化物许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都 可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。 如： S+O2= P+O2= H2+O2=C+O2=3、碱性氧化物+水=碱在常温下,只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱,而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应, 如CaO+H2O= K2O+H2O= BaO+H2O= NaO+H2O=而Fe3Cu2 对应的氧化物如Fe2O3CuO则不能与水发生化学反应。4、 酸性氧化物水酸 CO2+H2O= SO2+H2O= SO3+H2O= P2O5+H2O=
3、大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,都可与水反应生成酸。5、其它类型的化合反应在初中阶段,还有非常多的化合反应,如以下的反应,均为化合反应。 Na+Cl2= Mg+Cl2= Na+F2= Mg+F2= H2+Cl2= H2+F2= CO+O2= CO2+C= CuSO4+H2O= Na2CO3+H2O=二、分解反应 用字母表示为：ABC、D,用数字表示为12,即由一种物质生成多种物质的化学反应。在初中化学教学中,主要有以下一些觉的分解反应：1、氧化物在一定条件下分解HgO= H2O=2、酸分解H2CO3= H2SO4=3、不溶性碱受热分解,此类碱只有不溶性的才可以受热分解,而可溶性碱则受热不分解
4、,如Cu2= Fe3=Mg2= Zn2=4、某些盐分解KClO3= KMnO4=CaCO3=Cu22CO3=CuSO4.5H2O=Na2CO3.10H2O=三、置换反应也就是一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应,有字母表示为：ABCBAC,也可以用文字表示为： 单化单化,主要有以下一些常见的置换反应1、金属和酸反应,此反应要根据金属活动性顺序表,只有排在氢前边的金属才能将酸中的氢置换出来,而排在氢后边的金属则不能将酸中的氢置换出来,如： Mg H2SO4Mg HCl Al H2SO4Al HCl Zn H2SO4Zn HCl Fe H2SO4FeHCl2、金属和盐反应此
5、类反应也要依据金属活动性顺序表,只有排在前边的金属才能将后边的金属从它的盐的溶液中置换出来,简单归纳为前置后、盐可溶,如果盐不溶于水,反应也不能发生。Mg+FeCl3= Al+Zn2=Fe+CuSO4=Cu+AgNO3=Cu+Hg2=Hg+AgNO3=Zn+Fe3=Al+CuCl2=3、还原性单质和金属氧化物反应在初中阶段,有三种具有还原性的物质：H2、 C、CO,其中有H2、C是单质,它们能将金属氧化物还原为金属单质,同时生成其它化合物,此类反应也是置换反应。如： H2 CuO CCuO H2Fe2O3 CFe2O3 H2Fe3O4CFe3O4H2ZnO CZnO H2 WO3 CWO3四、
6、复分解反应 两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,就是复分解反应,用字母可表示为：ABCDADCB,也就是：化化化化。主要有以下六个方面的反应1、 酸性氧化物与碱的反应此反应生成盐和水,但不是中和反应,广泛用于金属表面的除锈。HCl+CuO=HCl+Fe2O3=H2SO4+K2O=H2SO4+ZnO=HNO3+MgO = HNO3+CaO=2、碱性氧化物与酸的反应此反应也生成盐和水,也不是复分解反应,要求碱要溶解于水,反应才可能发生。NaOH+CO2= Ca2+CO2=NaOH+SO2 = Ba2+SO2=3、酸与碱的反应这是复分解反应中的中和反应,反应生成盐和水,这类反应比较容易
7、发生,只要两种物质中一种酸或碱可溶,反应就能发生。HCl +NaOH =HCl+Cu2=H2SO4+Mg2 =H2SO4+KOH=HNO3 +Fe3 = HNO3+Ba2=4、酸与盐的反应反应生成新酸与新盐,一般HCl容易与可溶性银盐如AgNO3反应,生成白色凝乳状沉淀A AgCl,H2SO4容易与可溶性钡盐如BaCl2、Ba2生成沉淀BaSO4。另外,凡是酸都容易与碳酸盐反应,生成水与CO2。HCl+AgNO3 =H2SO4+BaCl2=H2SO4+Ba2 =HCl+Ca=H2SO4+Na2CO3 = HNO3+ZnCO3=5、碱与盐的反应这类反应要求碱与盐均要溶于水,而且反应后生成物是至少
8、有一种沉淀,如果反应物中有一种不溶解,反应不会发生,如：NaOHCuSO4=NaOH+Fe3Ca2+Na2CO3 Ba2+K2SO46、盐与盐的反应这类反应也要求两种盐均溶解于水,反应后也要有沉淀生成,如：BaCl2+CuSO4= AgNO3+MgCl2Ca2+Na2CO3= ZnSO4+K2CO3总之,复分解反应的发生,有许多规律,首先是反应物的溶解性要符合要求,反应有了可能性,然后再看有无水、气体、沉淀难电离物质中至少一种,反应才能发生。初中化学反应中,基本反应类型只有四种,另外,如果按得失氧、能量变化、化合价升降等,还有诸如氧化反应、还原反应、吸热反应、放热反应等,这些不属于基本的反应类
9、型。基本的反应类型也不可能包括所有的化学反应,如：CO+CuO= CO+Fe2O3= C2H2+O2= CH3OH+O2=这些反应不属于基本的反应类型中的任何一种,可以从得失氧的角度去分析,它属于氧化还原反应。专题7 化学反应的基本类型一、中考复习要求1、 记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念,并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。2、记住14种常见金属的金属活动性顺序。并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟酸或盐溶液能否发生置换反应,会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关系。3、知道复分解反应发生的条件。 二、基础知识回顾化学反应的基本类型包括： 、 、 和四大基本
10、类型。1、化学反应的基本类型比较反应类型 概 念 特 征 举 例化合反应由或的物质生成另一种物质的反应。A + B = AB合二或几为一分解反应一种物质生成或以上其它物质的反应。AB = A + B一分为二或几置换反应一种跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物A + BC = B + AC一单一化复分解反应相互交换成分,生成两种新化合物的反应。 AB + CD = AD + BC成分相交换中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。是复分解反应的特例。2、 初中常见化学反应类型归纳1化合反应：A、单质 + 单质 化合物 例如：B、单质 + 化合物 化合物 例如：C、化合物 + 化合物 化合物 例如：D、多种物质生成一种物质 例如：NH3 + CO2 + H2O NH4HCO32分解反应：A、氧化物的分解 例如：B、酸的分解含氧酸 例如：H2CO3C、不溶性碱的分解 例如：Cu2D、某些盐的分解 例如: CaCO3 3置换反
