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1、离子反应练习一、选择题1下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是()。编号化学反应离子方程式评价硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2SO=BaSO4正确氧化铝与NaOH溶液反应2Al33O22OH=2AlOH2O错误,Al2O3不应写成离子形式铁和稀硝酸反应Fe2H=H2Fe2正确等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl错误,离子方程式中Fe2与Br的物质的量之比与化学式不符ABCD2(2023北京)下列解释实验事实的方程式不准确的是()。A0.1molL1CH3COOH溶液的pH1:CH3COOHCH3COOHB“NO2球”浸泡在
2、冷水中,颜色变浅:H1,则c(H)0.1molL1,说明醋酸没有完全电离,存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH,A项正确;“NO2球”浸泡在冷水中,温度降低,平衡2NO2N2O4向正方向移动,颜色变浅,B项正确;铁溶于稀硝酸,溶液变黄,说明Fe被氧化为Fe3:Fe4HNO=Fe3NO2H2O,C项错误;Na2CO3溶液中由于CO水解溶液显碱性,滴入酚酞溶液,溶液变红,D项正确。答案C3. 解析中H2PO与PO不能大量共存,易反应生成HPO;中溶液如为强酸性,则HCO、S2O不存在,如为强碱性,则HCO、NH不存在;中Al3与S2易发生双水解反应且在酸性溶液中NO可将S2、Fe2、I氧化而
3、不能大量共存。答案C4.解析Fe3可以氧化Cu形成Cu2,A项正确;Na2O2与H2O反应的离子方程式应为2Na2O22H2O=4Na4OHO2,B项错误;氯气与水反应的离子方程式为Cl2H2O=HClHClO,C项错误;不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液,因为高锰酸Z溶液也可氧化HCl生成Cl2,KMnO4溶液褪色不能证明是H2O2的还原性所致,D项错误。答案A5. 解析用pH试纸检验溶液的pH大于7,说明溶液显碱性。说明可能是SO水解使溶液显碱性,所以溶液中肯定存在SO,由于Ba2与SO不能共存,故肯定不存在Ba2;而阳离子除了Ba2,只有Na,根据溶液呈电中性原则,可知Na肯定存在;向溶液中滴
4、加氯水,再加入CCl4振荡,静置,CCl4层呈橙色,说明溶液中含有Br;由于滴加氯水引入了Cl,故原溶液中Cl是否存在不能判断;由于加入稀HNO3时能将SO氧化成SO,故SO是否存在也不能判断。答案A6.解析A项电荷不守恒,错误;NO2与水反应生成硝酸和NO,B项正确;醋酸是弱电解质,不能拆为离子形式,C项错误;偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,D项错误。答案B7. 解析A项()、()中都是Ba(OH)2过量,均生成BaSO3。B项和量的多少无关。C项()中Cl2量少,只氧化Fe2,()中Cl2量多,既可以氧化Fe2,又可以把Br氧化成Br2。D项和量的多少无关,只生成Ba
5、SO4沉淀。答案C8. 解析溶液无色,就不可能有MnO。加氯水后产生气泡,说明溶液中有CO,那么就不可能有Ca2,因为两者不能共存。溶液呈橙黄色是氯水与Br反应生成了溴单质。氯水能将SO氧化成SO,如果原溶液中含有SO,则加入BaCl2时就会生成白色沉淀,无沉淀生成,说明原溶液没有SO。氯水也能将I氧化成I2,说明原溶液中不存在I。答案C9.解析A项中加入金属镁能产生H2,说明是酸性溶液,而在H存在的条件下,能产生H2,说明不存在NO。B项中若溶液中存在大量Fe2,由于其具有较强的还原性,所以肯定不存在ClO。C项中能使Al3生成沉淀的情况是与弱碱溶液相遇或者与少量的强碱溶液相遇,在这样的环境下,HCO肯定不能存在。D项中水电离产生的c(OH)11010mol