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1、离子反应练习一、选择题1下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()。编号化学反应离子方程式评价硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2SO=BaSO4正确氧化铝与NaOH溶液反应2Al33O22OH=2AlOH2O错误，Al2O3不应写成离子形式铁和稀硝酸反应Fe2H=H2Fe2正确等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl错误，离子方程式中Fe2与Br的物质的量之比与化学式不符ABCD2(2023北京)下列解释实验事实的方程式不准确的是()。A0.1molL1CH3COOH溶液的pH1：CH3COOHCH3COOHB“NO2球”浸泡在
2、冷水中，颜色变浅：H1，则c(H)0.1molL1，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，A项正确；“NO2球”浸泡在冷水中，温度降低，平衡2NO2N2O4向正方向移动，颜色变浅，B项正确；铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明Fe被氧化为Fe3：Fe4HNO=Fe3NO2H2O，C项错误；Na2CO3溶液中由于CO水解溶液显碱性，滴入酚酞溶液，溶液变红，D项正确。答案C3. 解析中H2PO与PO不能大量共存，易反应生成HPO；中溶液如为强酸性，则HCO、S2O不存在，如为强碱性，则HCO、NH不存在；中Al3与S2易发生双水解反应且在酸性溶液中NO可将S2、Fe2、I氧化而
3、不能大量共存。答案C4.解析Fe3可以氧化Cu形成Cu2，A项正确；Na2O2与H2O反应的离子方程式应为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，B项错误；氯气与水反应的离子方程式为Cl2H2O=HClHClO，C项错误；不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，因为高锰酸Z溶液也可氧化HCl生成Cl2，KMnO4溶液褪色不能证明是H2O2的还原性所致，D项错误。答案A5. 解析用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液显碱性。说明可能是SO水解使溶液显碱性，所以溶液中肯定存在SO，由于Ba2与SO不能共存，故肯定不存在Ba2；而阳离子除了Ba2，只有Na，根据溶液呈电中性原则，可知Na肯定存在；向溶液中滴
4、加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br；由于滴加氯水引入了Cl，故原溶液中Cl是否存在不能判断；由于加入稀HNO3时能将SO氧化成SO，故SO是否存在也不能判断。答案A6.解析A项电荷不守恒，错误；NO2与水反应生成硝酸和NO，B项正确；醋酸是弱电解质，不能拆为离子形式，C项错误；偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，D项错误。答案B7. 解析A项()、()中都是Ba(OH)2过量，均生成BaSO3。B项和量的多少无关。C项()中Cl2量少，只氧化Fe2，()中Cl2量多，既可以氧化Fe2，又可以把Br氧化成Br2。D项和量的多少无关，只生成Ba
5、SO4沉淀。答案C8. 解析溶液无色，就不可能有MnO。加氯水后产生气泡，说明溶液中有CO，那么就不可能有Ca2，因为两者不能共存。溶液呈橙黄色是氯水与Br反应生成了溴单质。氯水能将SO氧化成SO，如果原溶液中含有SO，则加入BaCl2时就会生成白色沉淀，无沉淀生成，说明原溶液没有SO。氯水也能将I氧化成I2，说明原溶液中不存在I。答案C9.解析A项中加入金属镁能产生H2，说明是酸性溶液，而在H存在的条件下，能产生H2，说明不存在NO。B项中若溶液中存在大量Fe2，由于其具有较强的还原性，所以肯定不存在ClO。C项中能使Al3生成沉淀的情况是与弱碱溶液相遇或者与少量的强碱溶液相遇，在这样的环境下，HCO肯定不能存在。D项中水电离产生的c(OH)11010mol
