最新初三化学笔记46;优秀名师资料

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1、初三化学笔记.初三第一学期化学知识整理 1、物理变化和化学变化的区别与联系 , 联系:化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。 , 区别(判断依据):有无新物质生成 2、实验室安全要求 1. 不能用手接触药品 2. 点燃气体前先要验纯 3. 着小火用湿布/沙土覆盖 4. 滴瓶内胶头滴管不可洗 3、伤害处理: 化学灼伤 浓酸:干抹布轻轻拭干?大量水冲洗?涂上3%5%小苏打(碱性) 碱:大量水冲洗?2%硼酸、醋酸(弱酸性) 盐:蒸馏水?5%小苏打 4、实验操作 1、仪器加热: 直接:试管、蒸发皿、燃烧匙。 垫石棉网:烧杯、烧瓶、锥形瓶 2、过滤: 原理:分离难溶性固体与液体 ,

2、 仪器:漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒 , 操作要点:一贴二低三靠 一贴:滤纸紧贴漏斗 二低:滤纸低于漏斗、液面低于滤纸 三靠:小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁 3、气密性检查 五、药品取用 1、固体 粉末:药匙、纸槽。 块状:镊子 一横二放三慢竖:粉末送至管底，块状送在管口即可 2、液体 , 倾倒法 (1)瓶塞倒放 (2)标签对手心 , 滴加法:滴管竖直悬空 , 如没有说明具体用量:(1)液体:12ml , (2)块状、颗粒状:12粒 , (3)粉末:以盖满试管底部为宜 六、实验器材 1、量筒 , 无零刻度 , 用法、操作 (1)放水平 (2)用倾倒法倒入液体至接近刻度(标

3、签对手心、瓶塞倒放) (3)改用滴加法 , 误差分析 , 读数 仰视:V偏小 俯视:V偏大 量取:V偏大 俯视:V偏小 七、体验实验操作 , 实验一 , 现象:溶液由无色变为红色。溶液由红色变为无色。 , 结论:酚酞遇碱变红。酸碱中和，酚酞在中性溶液呈无色。 , 文字表达式:氢氧化钠+盐酸?氯化钠+水 , 化学反应式:NaOH+HCl?NaCl+HO 2, 实验二 , 现象:产生蓝色沉淀。沉淀消失，溶液变回蓝色。 , 文字表达式:硫酸铜+氢氧化钠?氢氧化铜+硫酸钠 氢氧化铜+硫酸?硫酸铜+水 化学反应式:CuSO+NaOH?Cu(OH)?+NaSO,4224 Cu(OH)+HSO?CuSO+H

4、O 22442, 实验三 , 现象:固体变为黑褐色，生成能使带火星木条复燃的气体。 , 文字表达式:高锰酸钾(?)锰酸钾+二氧化锰+氧气 , 化学反应式:2KMnO(?)KMnO+MnO+O? 42422, 锰酸钾可溶，二氧化锰难溶 , 实验四 , 现象:固体溶解，放出大量热 , 文字表达式:氧化钙+水?氢氧化钙 化学反应式:CaO+HO?Ca(OH),22 1.3 物质的提纯 一、物质的分类 1、混合物两种或多种物质组成的物质体系(例如:空气、海水) 2、纯净物只有一种物质的物质体系(例如:蒸馏水、氧气) 身边绝大多数的物质处于混合状态中 3、纯净物的相对性:世界上没有绝对纯净的物质 二、物

5、质的纯度 1、定义:混合物中某一成份的含量的高低 2、公式:纯度=某一成份的质量/总物质的质量?100% 3、常用化学试剂的纯度:优级纯、分析纯、化学纯、实验试剂 三、物质的提纯 1、分离提纯方法:过滤、蒸发、蒸馏、洗气、结晶、分液 等 2、过滤 3、蒸发 , 作用:分离溶剂和不挥发的可溶性固体 , 仪器:铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 , 要点:边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部液体过热引起飞溅。 , 加热至有大量晶体析出时停止加热，利用余热使蒸发皿内液体蒸干。 , 用坩埚钳拿下蒸发皿并放在石棉网上 4、蒸馏 , 作用:分离沸点不同的液体混合物 , 粗盐提纯 , 粗盐成份:食盐等可溶性物质，泥沙

6、等不可溶的物质 , 提纯过程 1.4 世界通用的化学语言 一、原子结构 1、原子核所带的电荷数称为核电荷数 2、对于任意原子:核电荷数,质子数,核外电子数,原子序数 二、元素 1、定义:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。(只讲种类，不讲个数) 2、元素的种类和分布 , 地壳:氧，硅，铝，铁 , 人体:氧，碳，氢，氮，钙 , 大气:氮，氧 , 宇宙:氢，氦 , 有毒:铅，镉，汞 , 缺铁性贫血，缺碘甲状腺肿大，缺钙骨殖疏松，缺锌智力低下，缺磷大脑发育不良 三、单质和化合物 1、单质 , 定义:由同种元素组成的纯净物(游离态) 2、化合物:由不同元素组成的纯净物(化合态) 四、元素符号和化学式

7、1、元素符号的意义 , 表示一种元素 , 表示某种元素的一个原子 , 当某物质由原子构直接成时，可以表示该物质 , 直接由原子构成的物质主要指金属、稀有气体 2、化合价 , 定义:元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质(指元素) , 特点 , 正价和负价(一般金属元素显正价) , 某些元素有多个化合价 , 化合物中各元素的化合价代数和为零 , 单质中元素化合价为零 3、原子团:常见元素(原子团)的化合价 4、化学式 , 定义:用元素符号表示纯净物组成的式子 , 意义:物质组成和构成的客观反映 , 表示某物质的元素组成 , 表示某物质一个分子中各元素原子的个数比 , 表示这种物质的

8、一个分子 , 表示这种物质 4、分子式的读法(中文命名) , 基本用语:“化”“合”“正”“亚”“过”“高” , 命名方法 第二章 浩瀚的大气 2.1 人类赖以生存的空气 平流层:臭氧吸收紫外线 拉瓦锡发现空气组成 普利斯特里，舍勒最早发现了氧气 1、实验:红磷燃烧 , 现象:剧烈燃烧，产生浓厚白烟 , 文字表达式:磷+氧气(点燃?)五氧化二磷 化学反应式:4P+5O(点燃?)2PO225 , 原理:反应后集气瓶内气体减少，压强减小 , 分析 , 若烧杯中的水不倒流:气密性不好 , 若烧杯中的水倒流但不足五分之一:红磷量过少/未等到冷却到室温就打开了止水夹 二、空气的组成(体积分数) N78%

9、 2 O 21% 2稀有气体 0.94% 水蒸气、二氧化碳 0.06% 1、稀有气体 He,Ne,Ar,Kr,Xe (惰性气体) , 性质很稳定，在一般情况下几乎不与其它物质反应 , 用途 , He代替H填充气球、飞艇 2, 通电时会发出不同颜色的光，用作霓虹灯 , Ne通电发红光，用作指示灯 , 用作保护气 2、氮气 , 性质:无色无味的气体，难溶于水，常温下性质较稳定 , 用途:保护气(防腐)，制硝酸和化肥、医疗冷冻剂(液氮) 三、人类需要洁净的空气 1、大气污染来源:汽车尾气、工业废气 2、空气质量预报指数:可吸入颗粒(飘尘)、SO、氮氧化物 23、防止大气污染:工业原料脱硫处理 四、构

10、成物质的微粒 1、分子 , 定义:保持物质化学性质的一种微粒 阿伏加德罗分子学说 , 特点 , 分子很小 , 分子之间存在间隙 , 分子在不断运动 , 物质的三态变化，实质是分子间隙的变化 2、原子 , 定义:化学变化中最小的微粒 道尔顿原子论 , 特点 , 原子很小 , 原子之间有间隙 , 原子在不断运动 , 由原子构成的物质 , 稀有气体 , 金属:Cu、Fe、Ca 等 , 非金属:P、S、Si、C , 不可以说原子比分子小 , 原子构成分子再构成物质，原子也可直接构成物质 , 物质宏观组成和微观构成(e.g. HO) 2组成:水由氢元素和氧元素组成 构成:水由水分子构成，一个水分子由两个

11、氢原子和一个氧原子构成 3、相对质量 , 相对原子质量=某原子的(真实)质量/(C原子的质量的12分之一) , 相对分子质量(式量)=各原子相对质量?原子数量 , 无单位 , 原子质量与相对原子质量的区别 2.2 神奇的氧气 一、人类离不开氧气 1、氧气的物理性质:无色无味气体，密度略大于空气，微溶于水，熔沸点低(液氧:淡蓝色;固氧:雪花状淡蓝色) 2、氧气的用途 , 供给呼吸 , 支持燃烧(助燃性) , 高压氧舱抢救病人 , 富氧炼钢 , 氧炔焰用于焊接、切割金属 3、臭氧 二、氧气能与许多物质发生反应 1、实验一:氧气与木炭反应 , 现象:剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

12、。 , 化学方程式 2、实验二:硫与氧气反应(硫磺:黄色固体粉末) , 现象:明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体 , 化学方程式 3、实验三:铁丝和氧气反应 , 现象:剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 , 化学方程式 4、实验四:氢气与氧气反应 , 化学方程式 , 注意点 , 铁丝绕成螺旋状，使热量更集中 , 铁丝末端系一根火柴杆:引燃铁丝 , 集气瓶底留少许水:防止灼热的FeO直接掉落瓶底导致集气瓶破裂 34, 纯净的H2会安静地燃烧 5、氧化反应:有氧元素参与的反应 6、氧化物:物质由2中元素组成，其中一种为氧元素 c.f. 含氧化合物 7、反应类型 , 化合反应:两种或两种物质以上生

13、成一种物质的反应(A+B+C ? D) , 分解反应:一种物质反应生成多种物质(A ? B+C+D) 三、氧气的制法 1、工业制法 , 分离液态空气法:空气(降温、加压?)液态空气(升温?)N先逸出,留下液氧(升温2?)氧气 , 电解水:化学方程式 2、实验室制法 , 加热高锰酸钾:化学方程式 , 加热氯酸钾 , 化学方程式 , 催化剂:改变(加快)反应速度，以循环方式参与反应 特点:选择性、化学反应前后质量不变，化学性质不变(物理性质可能变) , 实验装置 , 试管口略向下倾斜 , 铁夹夹在离管口三分之一处 , 药品尽可能平铺在管底，增大受热面积 , 导管伸入橡皮塞少许，防止药品粉末阻塞导管

14、 , 获取KCl:溶解、过滤、蒸发 , 获取MnO:溶解、过滤、洗涤、烘干 2 , 对于涉及气体的反应，要将开放体系转换为封闭体系 , 操作步骤 (1)检验装置气密性 (2)加药品(m:m , 1:3，此时催化效果最好) 氯酸钾二氧化锰(3)搭建装置 (4)加热(先均匀加热，再集中加热) (5)收集氧气:有均匀、迅速的气泡冒出时收集，排水集气法更优(发生装置中的瓶内空气先逸出，氧气为生成物，将空气挤出瓶) (6)移出水槽中的导管:防止气体收缩使水槽中的水倒流，导致试管破裂 (7)熄灭酒精灯 , 氧气的检验 , 检验这是一瓶氧气:将带火星的木条伸入瓶中 , 验满一瓶氧气:将带火星的木条放在瓶口 , 气体收集装置 , 排气法 向上排气法:密度大于空气的气体 向下排气法:密度小于空气的气体 , 排水集气法:难溶、微溶的气体 将集气瓶装满水，用毛玻璃片盖住倒扣在水槽中。 开始的气体不收集(空气)，待气体均匀快速冒出，开始收集。 气体溢出集气瓶，说明已经收集满 3、双氧水制氧气 , 分液漏斗的优点:能控制反应速度、开始、停止(液封) , 气体发生装置 , 反应物的状态 , 反应条件 2.3 化学变化中的质量守恒 一、物质的量(n) 1、定义:用来描述微粒的集合形式的物理量。1mol任何物质中含有6.021023个微粒;这个数被称