《上海求真中学高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》经典练习题(培优提高)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海求真中学高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》经典练习题(培优提高)（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、选择题1 下列说法正确的是A “超分子 ”是相对分子质量比高分子更大的分子B. 液晶”是将普通晶体转化形成的液体C “等离子体 ”是指阴阳离子数相等的晶体D.石墨烯、碳纳米管虽然性能各异，本质上都是碳单质答案： D解析：A .超分子”是由小分子组装而成的具有一定高级结构的巨分子，其有确定的分子 组成，但其相对分子质量要比高分子小很多， A 错误；B “液晶”是一类特殊的物质存在状态，既有液体的流动性，又具有单晶体的各向异性，而不是将普通晶体转化形成的液体，B错误；C. 等离子体”又叫做电浆，是由部分电子被剥夺后的原子及原子团被电离后产生的正负离子组成的离子化气体状物质，不是指阴阳离子数相等
2、的晶体，C错误；D 石墨烯、碳纳米管虽然性能各异，本质上元素组成仅有C元素，因此属于碳元素的一种碳单质， D 正确；故合理选项是 D。2 下列说法中正确的是A. CI2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为共价键键能越来越大B. N2、CCI4、P4三种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D. 石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同答案： B解析：A . CI2、Br2、I2均为分子晶体，分子间只存在分子间作用力，其相对分子质量逐渐 增加，故其分子间作用力逐渐增加，其熔点逐渐增加，与共价键键能无关，故A错误；B . N2中N
3、原子中的最外层电子为 5,形成3个共用电子对，所以每个原子的最外层都具 有8电子稳定结构，CCI4中每个原子的最外层都具有 8电子稳定结构，P4分子中，每个P 原子的最外层电子数为 5,形成3个共价键，都具有 8电子稳定结构，故 B正确；C.氢键是一种较强的分子间作用力，主要影响物质的熔沸点、密度、溶解度等物理性质，而分子的稳定性由共价键的强弱决定，HF的稳定性很强，是由于 H-F键键能较大的原因，与氢键无关，故 C错误；D .石英（SiO2）晶体为原子晶体，晶体内只含有共价键，干冰（C02）为分子晶体，晶体内只含有共价键,原子晶体融化或蒸发时,晶体内共价键会发生断裂,而分子晶体融化或蒸发 时
4、,仅需要克服其分子间作用力,故熔沸点一般原子晶体高于分子晶体,故D 错误；答案选 B。3.氧化亚铜（CU20）主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。在潮湿的空气中会逐渐氧化为黑色的氧化铜。以肼 （N2H4）为原料与醋酸铜反应制取CU20的反应为：4 Cu（CH3COO）2+ N2H4+ 2H2O=2CU2OJ + N2+ 8CH3COOH。生成的沉淀需用水洗涤后，用乙醇洗涤。下列说法不正确的是22A. N2H4能与水分子形成分子间氢键B. 如图所示 Cu2O的晶胞中，Cu*的配位数是4C. 每生成标准状况下 2.24 L N2,反应转移电子数为 0.4X 6.02 X 1023D. 沉淀用
5、水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止被氧气氧化答案：B解析：A . N2H4和H2O分子中的氢原子都是与电负性大、半径小的原子相连的，故N2H4能与水分子形成 N HO、O HN等分子间氢键，A正确；B. 根据图示中两种小球的位置和 Cu2O的化学式可知，白球为 O原子、黑球为Cu原子， 与Cu +距离最近且相等的 O有2个（体心和顶点），该晶胞结构中铜原子的配位数是2, B错误；C. 氮元素由-2价升高到0价，N2H4转变为N2，每生成标准状况下 22.4LN 2（1mol），转移 电子数为4X 6.02 X 1023，则每生成标准状况下 2.24 L N2,反应转移电子数为0.
6、4 X 6.02 X 1023, C 正确；D. 已知CU2O在潮湿的空气中会逐渐氧化为黑色的氧化铜，则沉淀用水洗后，需再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止被氧气氧化，D正确；答案选B。4.碳元素有多种同素异形体，其中C60、石墨与金刚石的结构如图所示。C祜石麗伍刚石晶胞22已知C60的结构是由正五边形和正六边形组成的凸32面体。下列有关说法正确的是A. C60中含有20个正五边形和12个正六边形B. 石墨的层内碳原子之间只存在b键C. 石墨中层间碳原子之间存在化学键D. 如图所示的金刚石晶胞中有8个碳原子答案：D解析：A . C60的结构是由正五边形和正六边形组成的凸32面体，设正六边形
7、 x个，正五边形y个，由欧绿公式得到60+ (x + y)6x+5y=2,每个正六边形有6个键，每个正五边26x 560形有5个键，上+丄=一 3(有一个双键)，解得x=20 , y=12，因此C60中含有12个正2 2 2五边形和20个正六边形，故 A错误；B .石墨的层内碳原子之间存在b键，石墨每个碳原子经过 sp2杂化后，还剩余一个未被杂化的P轨道，肩并肩重叠，形成n键，故B错误；C.石墨中层间碳原子之间是通过范德华力连接，不存在化学键，故C错误；D .如图所示的金刚石晶胞中碳原子有8个在顶点，6个在面心，4个在体内，因此含有118+6+4=8个碳原子，故D正确。82综上所述，答案为 D
8、。5. 下列晶体属于离子晶体且阴、阳离子的立体构型相同的是A. NH4NO3B. SiaN4C. NH4CIO4D. H3PO4答案：C解析：A . NH4NO3属于离子晶体，NH；的立体构型为正四面体，NO3的立体构型为平面三角形，即NH；和NO3的立体构型不同，A不符合题意；B. Si3N4属于原子晶体，B不符合题意；C. NH4CIO4属于离子晶体，NH；和CIO4的立体构型相同，都是正四面体，C符合题意;D. H3PO4属于分子晶体，D不符合题意; 故选C o6. Na代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 6 g金刚石中含有Na个C-C键B. 1 mol金刚砂(Si-C)中含有
9、Na个C-Si键C.1 mol白磷(P4)中含有4Na个非极性键0.5 mol雄黄(As4S4结构为)含有2Na个As-S键D.答案：A解析：A . 6 g金刚石中含有 C原子的物质的量是 0.5 mol，在金刚石中每个 C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻的2个原子形成，则每个 C原子形成的共价1键数目是4X =2个，则1 mol C原子形成共价键为 2Na, 0.5 mol C原子形成的C-C共价2键数目是Na, A正确；B. 在金刚砂中每个 C原子与相邻的4个Si原子形成4个共价键，则1 mol金刚砂(Si-C)中 含有4Na个C-Si键，B错误；C. 在白磷(P4)分子
10、中，每个P原子与相邻的3个P原子形成P-P共价键，每个共价键为相3?4邻的2个P原子形成，则在1个P4中含有的P-P键数目为=6个，所以在1 mol白磷2(P4)中含有P-P非极性键数目是 6Na个，C错误；D 根据雄黄分子结构可知，在1个雄黄分子中含 As-S键数目是8个，在1 mol雄黄分子中含As-S键数目是8Na个，则在0.5 mol雄黄分子中含 As-S键数目是4Na个，D错误； 故合理选项是A。B. 乙中A、B、C三种微粒的个数比是 1:3:1C. 丙是CsCI晶体的晶胞D. 乙中与A距离最近且相等的 B有8个答案：B1 1解析：A.据图可知，Y位于立方体的4个顶点，根据均摊法，Y
11、的个数为4以=一 ,X位8 2于体心，X的个数为1, X和Y的个数比为2:1，所以甲的化学式为 X2Y,故A错误；1B. 据图可知，A位于8个顶点，根据均摊法，A的个数为80 =1, B位于6个面心，B的81个数为6X =3 , C位于体心，个数为1，则A、B、C的个数比为1:3:1，故B正确；2C. 在CsCl晶胞里，C作简单立方堆积，Cs+填在立方体空隙中，正负离子配位数均为8,所以丙不是CsCl的晶胞，丙是NaCI的晶胞，故C错误；D. 乙中A位于立方体的顶点，B位于面心，在以 A为中心的3个平面的4个顶点的B都和A距离相等且距离最近，所以这样的B有12个，故D错误；故选Bo&下列叙述正
12、确的是A. 熔沸点由高到低的顺序：AsH3PH3NH3B. 熔沸点由高到低的顺序：硅 金刚石NaCIl2C. 某物质熔点1067C，易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体D. 硫磺与金刚石晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同答案：C解析：A . NH3分子间有氢键，AsH3、PH3的组成和结构相似，由于 AsH 3的相对分子质量高于PH3, AsH3的熔沸点高于PH3,熔沸点由高到低的顺序：NH3AsH3PH3, A错误B. 通常，熔沸点：共价晶体 离子晶体 分子晶体，共价晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越大，所以熔沸点由高到低的顺序是：金刚石硅 NaCIl2,
13、B错误；C. 熔融态均能导电，则可能是离子晶体或金属晶体，该物质熔点1067 C,易溶于水，其水溶液能导电，则不可能为金属晶体，故其晶体一定为离子晶体，C正确；D 硫磺属于分子晶体、金刚石属于原子晶体，故晶体熔化时，前者克服的是分子间作用 力、后者克服的是共价键，D 错误；答案选 C。9下列说法不正确的是A. 某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制成有色玻璃B. 以NaCI为原料，工业上可制备纯碱和烧碱C. 牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理保护金属的一种方法D. 通常，只有那些分子较小、分子形状呈长形或碟形的物质，才易形成液晶态答案： D解析：A.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制成有色玻璃，
14、有色玻璃属于固溶胶，故A正确；B. 以NaCI为原料，工业上可通过侯氏制碱法制备纯碱，电解饱和食盐水的方法制备烧 碱，故 B 正确；C. 牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理，将被保护的金属作为正极，比被保护金属活 泼的另一种金属作为负极，发生反应时，负极金属被腐蚀，正极金属被保护的一种方法， 故 C 正确；D. 分子太小时，在物质中排列的有序性表现不出来，也就不能表现出晶态；分子呈长条 形或碟形时，各向异性表现的较为明显，即晶态表现明显，所以这样的分子易形成液晶 态，故 D 不正确；故选 D。10. 下列叙述错误的是A. SiO2是直线形分子B. Na2O2含有非极性键C. MgCI 2只含
15、有离子键D. H2O 分子呈 V 形答案： A解析：a . SiO2晶体是共价晶体，由 Si原子和O原子构成，不含有分子，a错误；B. Na2O2由Na+和O；构成，O；内2个O原子间形成非极性键，B正确；C. MgCl 2由Mg2+和Cl-构成，阴、阳离子间只形成离子键，C正确；D . H2O分子为极性分子，由于成键电子受孤对电子的排斥作用，所以分子呈V形，D正确； 故选 A 。11 下列描述正确的是A. CS2为V形的极性分子C. NF3的键角大于NC4的键角B. NO3与SO2的中心原子均为sp3杂化D. 金属键无方向性和饱和性答案：D4 2 2解析：A . CS2的中心原子C的价层电子对数=2+=2，中心原子C采取sp杂化2类
