《习题化学反应速率及影响因素(学生用)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《习题化学反应速率及影响因素(学生用)（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应速率及影响因素练习题1、决定化学反应速率的主要因素是A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质2、5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L勺稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是Av(Fe)=0.5mol/(L.min)Bv(H2SO)=1mol/(L.min)Cv(H2)=0.5mol/(L.min)Dv(FeSO)=0.5mol/(L.min)3、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是A.v(H2)=0.1mol(Lmin)-1B.v(N2)=0.1mol(Lmin)-1
2、C.v(N2)=0.2mol(Lmin)-1D.v(NH3)=0.3mol(Lmin)-14、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL2molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL,此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是A.20ml3molL-1的x溶液B.20ml2molL-1的x溶液C.10ml4molL-1的x溶液D.10mL2molL-1的x溶液5、20c时，将0.1molL71Na2S2O3W10mL和0.01molLH2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10C,化学反应速率增大到原来的2倍，那么50c时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要
3、的时间是A.40sB.15sC.48sD.20s6、对于反应：A+B+C,下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A.增加A的物质的量B.升高体系的温度C.增加体系的压强D.减少c的物质的量7、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的A.NaOH同体)B.H2OC.NH4Cl(固体)D.CH3COONa同体)8、反应4NH3(气)+5C2(气)=4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mo则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为-1-11_-1A.V(NH3)
4、=0.0101mol.L.s1B.V(O2)=0.0010mol.L.S1C.V(NO)=0.0010mol.L.1D.V(H2O)=0.045mol.L.，19、下列关于催化剂的说法，正确的是A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂能改变化学反应速率D.任何化学反应，都需要催化剂E:电解水时，往水中加少量NaOH,可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂10、在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应:3A+B=2C(A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/Ls则10s后容器中的B是
5、A. 2.8molB.1.6molC.3.2molD,3.6mol11 .某温度下，浓度都是1mol171的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c(X2)=0.4molL1,c(Y2)=0.8molL1,c(Z)=0.4mol-L1,则该反应的反应式可表示为：A.X2+2Y2=2XY2B,2X2+Y2X2YC.3X2+Y2-2X3YD.X2+3Y2=2XY3阅读下题，回答2425题把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来
6、表示的平均速率为0.01mol-L1min112 .上述反应中Z气体的计量系数n的值是A.1B.2C.3D.413 .上述反应在5min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为A.20%B.25%C.33%D.50%14 .在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生反应：4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减小1/3,则该反应中的n值为A.3B.4C.5D.615 .将纯净的N2和H2按体积比2：3混合后，缓缓通人一个正在加热的装有足量催化剂的硬质管，在硬质管的另一端收集到的气体是
7、A. NH3和 N2C.纯净的NH316、有效碰撞是指B. NH3和H2D.NH3、H2和N2的混合气体A、活化分子之间的碰撞B、能发生化学反应的碰撞C、反应物分子发生合适取向的碰撞D、活化分子之间发生合适取向的碰撞17. 一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g心10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20moi减小到8mol,则2min内N2的反应速率为A.1.2moJ/(L-min)B.1mol/(Lmin)C. 0.6moJ/(L-min)D,0.4mol/(L-min)18 .在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是A.u(A)=0.5mo卜L1S1B
8、.u(B)=0.3mol-L1,S1C.u(C)=0.8mol-L1,S1D.u(D)=1mo卜L1,S119 .能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A.升高温度B.使用催化剂C.增大压强D.增加浓度20 .关于催化剂的叙述，正确的是A催化剂在化学反应前后性质不变B催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C反应物中的某些杂质能使催化剂失去活性，造成催化剂“中毒”D催化剂可以提高反应物的转化率21 .已知可逆反应：mA+nB=xC(A,B,C均为气体)在某一时刻的反应速率为：v(A尸amol/(Ls),v(B)=bmol/(Ls),v(C)=cmol/(Ls)则x的值为Abc/nBnc
9、/bCma/cDac/m二填空题22 .影响化学反应速率的外部因素主要有、和催化剂等。已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行第一步X+Y-=Z第二步Y+Z=M+N+X(1)此反应的总反应式为(2)反应的中间产物是(3)反应的催化剂是23.根据反应：A+B=2C填写下表空白c(A)c(B)c(C)v(C)反应开始时2.7mol/L2.5mol/L020min末2.5mol/L40.将等物质的量的A和B,混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经过4min时,测得D的浓度为0.5mol/Lc(A):c(B)=3:5,C的反应速率是0.1molL1min1,A
10、在4min末的浓度是,B的平均反应速率是,x的值是。24 .在密闭容器里，通入xmolH2和ymolI2(g),改变下列条件，反应速率将如何改变?(填增大减小“或不变”)(1)升高温度;(2)加入催化齐;(3)充入更多的H2；(4)扩大容器的体积;(5)容器容积不变，通入凝气。25 .某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：-反应开始至2min,Z的平均反应速率为26.一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO22NO+O2,经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06molL1,O2的浓度为0.12molL1,且各
11、物质的浓度不再发生变化，求：(1)NO2的起始浓?(2)此时NO2的分解率？2-3-1化学平衡状态课时练一、选择题1.(2011张掖高二检测)在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g)=H2(g)+I2(g),下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()A. HI、H、12的浓度相等B. HI、H、12的浓度不再发生变化C. HI、H、12在密闭容器中共存D.容器内气体的颜色不再发生变化2 .已知反应A2(g)+2B(g)=2AB(g)AH0,下列说法正确的烟)A.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到
12、平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动3 .在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生反应：X(g)+2Y(g)=2Z(g此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化8 .容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内XY、Z的浓度之比为1：2：2D.单位时间消耗0.1molX时则生成0.2molZ4.一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)=B(g)+3c(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是()速率ABCDv正/mol/(Lmin)v(A)=2v(A)=1v(A)=1v(A)=2v逆/
13、mol/(Lmin)v(B)=2v(B)=1.5v(C)=1.5v(A)=25.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4mol,在前10sA的平均反应速率为0.12mol/(Ls),则0s时，容器中B的物质的量是()A.3.4molB.3.2molC.2.8molD.1.2mol6 .一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)=2Z(g),若XY、Z的起始浓度分别为g、C2、C3(均不为零)，到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol、0.3mo-L工0.08mol-L1,则下列判断不合理的是()A.Ci：C2=1：3B.C.
14、D.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2 : 3X、Y的转化率相等Ci的取值范围为 0 mol , L 1ci0.14 mol - L 17 .在下列反应中：A(g)+B(g)=2AB(g)AR0当其达到平衡时，在下图所示D.的曲线中，符合勒夏特列原理的灿)A.C.8 .对于反应：2X+丫=24反应为放热反回，若升高温度则能便)A.反应速率不变，Z的产量减少9 .反应速率增大，Z的产量增大C.反应速率增大，丫的转化率降低D.反应速率减小，Z的产量增大10 在密闭容器中发生下列反应：aA(g)=cC(g)+dD(g),反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A.平衡向正反应方向移动B. a”“”或=)c减压时，A的质量分数数“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率若加入B(体积不变)，则A的转化率，B的转化率。cB若开局温度，则平衡时，BC的浓度之比一丁将。cC(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量。(6)若B是有色物质,A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色，而维持容器内气体的压强不变、充入荷气时、混合物的颜色。(填“变浅”“变深”或“不变”)11. (2011泉州高二
