《-高中化学从实验学化学1.2化学计量在实验中的应用(第4课时)学案新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《-高中化学从实验学化学1.2化学计量在实验中的应用(第4课时)学案新人教版必修1（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、。内部文献,版权追溯内部文献,版权追溯内部文献，版权追溯第4学时 物质的量浓度的有关计算学习目的定位1.学会运用物质的量浓度的概念体现式进行有关的计算。2.明确溶液的物质的量浓度、溶质的质量分数与溶解度之间的区别与联系，能进行互相求算。一、溶质物质的量浓度的求算1.游泳池里的水一般常加适量的CSO4,用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300mL,经分析其中具有0012gCu2，则水样中CuO4的物质的量浓度为mol。答案 0.001解析(CuS4)c(Cu2+)=.0molL1。.已知e2（O4)3溶液中含3+mg，则该溶液中Fe的物质的量浓度为mol-，S的物质的量浓度为m
2、oL-，溶质的物质的量浓度为mlL1。答案 解析 解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算仍然从定义出发,即；二是e2(SO4)3电离后n(e3+)n(SO)23，那么c（e3)c(O)23,同步尚有ce（O)3=c(Fe3)(O)。因n(Fe+)=mol,c（e3+)=mlL1，c(S)c（e3）=molL-1，cF2(SO)3=c(e)moL1。 计算物质的量浓度的根据及核心计算溶质的物质的量浓度的基本根据是其概念,数学体现式为=。核心是从已知条件中找出溶质的物质的量(ml)和溶液的体积（L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。1.用1水吸取560L氨气(原则状况)，所得氨水
3、的密度是.90gL1。求：（1)氨气的物质的量是。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是。答案 (1）2mol(2)158mlL-1解析 规定氨水溶液的物质的量浓度，需知溶质氨气的物质的量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积,必须根据溶液的质量和密度计算求出)。氨气的物质的量n(H3)=5mol，氨水溶液的体积VLmL-1=L，氨水溶液的物质的量浓度c（NH3）18lL-。二、溶液的稀释或混合1.从1L1molL1NaOH溶液中取出10mL:（1)取出的这100mLaOH溶液的物质的量浓度是,含NaOH的质量是。(2)若将取出的这10mNaOH溶液加水稀释至00mL，所得溶液的物质的量浓度是。答
4、案 （)moL 4g (2)02olL-解析(1）=0.1oL140gmol1g。()100NaOH溶液加水稀释至50mL,aOH的物质的量不变,由(浓)(浓）=c(稀)V（稀)可知c（稀)=0.2molL-1。2.欲将0.1ml-1的NaOH溶液和.60olL-1的NaH溶液混合成0molL1的NaO溶液。求两种溶液的体积比(忽视混合时溶液体积变化)。答案 1解析 本题有如下两种解法。措施(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解):设所需0.1mol的aOH溶液及所需00L1的NaOH溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得:.10mlL-V10.60mol-V2=
5、0.20mol-1(1+V）解得:=。措施2(十字交叉法):将以上措施换种方式表述，将三个浓度十字交叉可得体积比。=。溶液的稀释或混合(1)浓溶液加水稀释后,溶质的物质的量不变:(浓)(浓）(稀)V（稀）。(2)同一溶质、不同浓度溶液的混合，溶质为本来各溶液中所含溶质的物质的量之和：c1V+cV2=（混)V(混)。注意混合后溶液的体积:若指出不考虑溶液体积变化，可觉得是原溶液的体积之和;若给出混合后溶液的密度,应根据V(混）=来计算。()用1.2g无水硫酸钠配制成00mL溶液,其物质的量浓度为moL-1。（2）若从中取出5mL，其物质的量浓度为molL1;溶质的质量为g。(3)若将这50L溶液
6、用水稀释到00mL,所得溶液中Na的物质的量浓度为-1，O的物质的量浓度为molL1。答案(1)0.2 （2)0.2 4 (3）02 0.1解析（1)n(Na2SO4)=01o,(N2SO4)=02molL-1。()从中取出50溶液,浓度仍为02molL-1,溶质的质量为=M=c.molL0.05g-1=2。(3)50m溶液用水稀释到100L,据c(浓)(浓）（稀）(稀），Na2S4的浓度变为本来的,即0.molL-，故a浓度为.2m-1,SO浓度为0.ol-1。三、物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的互相求算市售浓硫酸中溶质的质量分数为9%,密度为1.8gcm3。计算市售浓硫酸中2S4
7、的物质的量浓度。答案解法一 1000mL浓硫酸中H2S4的质量为m（HSO4)=H2SO(aq)H2SO(）w(H2S)1.4gm-31000m%=803.2g。1803.2gHSO4的物质的量为n(H2S4)=8.4ml。由于10m浓硫酸中含18.4oH2SO4，因此市售浓硫酸中HO4的物质的量浓度为184mlL-。解法二 直接用公式=来计算，c(H2S4)=1.4molL-1。解析根据题意可以计算出1000mL浓硫酸中2O的质量,然后将其换算成2SO的物质的量。22，某溶解度为5g的固体物质完全溶解于水，配制成密度为15mL-1的饱和溶液，求时该饱和溶液的物质的量浓度 (该物质的摩尔质量为
8、Mgmo)。答案 molL-解析该温度下此物质的溶解度为5g。则:,=125/.5mL=molL1=molL1。.物质的量浓度与溶质的质量分数的互相求算物质的量浓度(mol-1)2物质的量浓度与溶解度的互相求算物质的量浓度（mo-1）=3溶质的质量分数与溶解度的互相求算溶质的质量分数00%。3.相对分子质量为的气态化合物VL(原则状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为,物质的量浓度为col-1，密度为gcm-3,则下列说法对的的是()A.溶液密度可表达为物质的量浓度c可表达为C.溶液的质量分数%可表达为D.相对分子质量Mr可表达为答案D解析A项=，故项不对的；B项c=，故B项不对的;C项w%
9、=10%，故项不对的;由上述C项整顿，得Mr，故项对的。理解感悟物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般有两个出发点：由“定义式”出发:物质的量浓度定义的数学体现式为，由此知，欲求c,先求n及V。由“变换式”出发：已知质量分数w和溶液密度(或质量与体积），由换算公式c=计算c。1.根据概念体现式c,欲求cB,先求nB和。.物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系1.将5l-1盐酸m稀释到20,再取出m,这5mL溶液的物质的量浓度是()A.0.05molL1B.5mol-10.1mol-1D.05moL-答案 解析 根据稀释定律，（浓溶液)V（浓溶液)=c(稀溶液)V（稀溶
10、液)列式：5molL10mL=c(稀溶液)200mL，解得c(稀溶液)=0.2oL-1，从中取出5m溶液，其浓度不变。2.1L1mL-1NaSO溶液中，下列各量对的的是( )Ac（Na+)=1moL1B.(Na+）=mc()=2olL1D(Na2O4)142g答案D解析由Na2SO42NaS可知（NaSO4）c(N+）c(O）1olL1，则(Na)=2molL-，n(a+)2l;(Na2S4)=n(Na2SO4)M(Na2SO)=mo42gml-1=142g。3.某氯化镁溶液的密度为1.18cm-3，其中镁离子的质量分数为.1%,0mL该溶液中l-的物质的量约为( ).37mol.0.63mo
11、l.074olD.5mol答案 D解析由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知:c(MgCl2)=2.51molL-1，因此n(Ml2）2.5olL-10.3L0.75ol，c（C-)=0.7ol21.5mol。4.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1oL的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数变为2a%,此时刻HS4的物质的量浓度为c2ml-，则1和c2的数值关系是( )A.c2=c1B22C.221D无法拟定答案B解析 蒸发掉原溶液质量一半的水后，则溶液中溶质的质量分数变为2a，设质量分数为a的2S的密度为1gL1,蒸发后密度为2L-1，根据物质的量浓度与溶液密度，质量分数的关系有:c
12、1=,2=,得cc2=12，2S的浓度越大密度越大,12，故22c1。5.将gMgCl2溶于水配制成1溶液。（1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为，溶液中Cl-的物质的量浓度为。(2)配制1ml-的MgC2溶液500mL，需该溶液的体积为。（3)向()中00mL溶液中再通入一定量的l气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3moL-1(假设溶液体积不变）,则溶液中H+的物质的量浓度为,通入Cl气体的体积(原则状况下)为。答案 ()2molL1 4olL- (2）20L()1moL1 112解析（1）n(gCl2)=2mol，c(gCl）=2mL1,(Cl）2c(C2)4l-1。(2)根据稀释规律
13、有c(浓)V(浓)（稀)V（稀),即2molL-1（浓)1molL500mL，因此V(浓)250mL。（3)根据电荷守恒有c（）2(M2+)c(Cl-)，即c（H)+21ml-1=molL1，因此（H+)=oL-1。n(HCl)molL0.5=05mol，V（Cl)=0.5mol2.4Lmo-11L。基本过关题组一 溶液物质的量浓度的计算1.若20g密度为-3的Ca(N3)溶液中具有2a(NO3)2,则溶液中NO的物质的量浓度为( )A.ol1B.molL-C.mol1D.mol1答案 解析 Ca（N3)2的物质的量浓度为mlL1,NO的物质的量浓度为ol-1。2.在原则状况下的aLHCl气体溶于100水中,得到的盐酸密度为bc-，则该盐酸的物质的量浓度是( ）
