《极性是指整个分子电荷分离的程度》由会员分享，可在线阅读，更多相关《极性是指整个分子电荷分离的程度（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、极性是指整个分子电荷分离的程度，分离程度越大，极性越大。所以通常含有N、O、卤素 等吸电子基团的分子极性会比较大，但需要注意，氯仿极性比二氯甲烷大，因为氯仿多一个 吸电子的氯，但四氯化碳极性小于氯仿，因为这是一个对称结构，这有点类似拔河。 化 合物的极性决定于分子中所含的官能团及分子结构。对于基团对物质极性的影响应该跟物质 的结构有关，不能简单的说成是上那个基团会使极性增大或减小，应综合分析，一般吸电子 基团会使电子云发生偏移，产生极性，但是如果是对称的话，则物质可能为非极性的硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量 26.3，次于氧。是一种亲氧元素， 以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于
2、岩石、沙子和土壤中，占地壳质量 90以上。位 于第3周期，第WA族碳的下方。最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑 色固体，熔点高（1410C）,硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应 用：半导体晶体管及芯片、光电池。硅的化合物：SiF4Si SiO2 Na2SiO3 H2SiOs二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅 ，石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有 彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良 好的物理
3、和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维） 物理性质：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学性质：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2 + 4HF = SiF4 f + 2H2OSiO2CaO 高=温= CaSiO3SiO2 + 2NaOH =Na2SiO3H2O不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。氧化硅与二氧化碳性质比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应X.CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式S
4、iO2 + 4HF=SiF4 f +2H2O不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O少：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O过：NaOH+CO2=NaHCO3与CaO反应方程 式高温SiO2+CaOCaSiO3CaO+CO2=CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶 性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得：Na2SiO3+2HCl = H2SiO3 （+2NaCl。硅胶 多孔疏松，可作干燥剂,催化剂的载体。硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广
5、，结构复杂化学性质稳定。一般 不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 :可溶，其水溶液 称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶 瓷、水泥1 Si O2 =SiO22. Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 f3 Si 2Cl2 =SiCl44. SiCl4 2H2 = Si 4HCl5. SiO2 2C = Si 2COf6. SiO2 3C = SiC 2COf7. SiO2 CaO = CaSiO38. SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O9. SiO2 + 4HF= SiF4 f+2H2O10. SiO2 Na2CO3 = Na2SiO3 CO2f11. SiO2 + CaCO3 =CaSiO3 + CO2f12. Na2SiO3 + 2HCl + H2O = H4SiO4 l+2NaCl13. H4SiO4 = H2SiO3 + H2O14. Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3 1+ Na2CO3
