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1、襄阳五中高三化学检测题出题人：陈冰考试时间：2011.11相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ag-108 Ba-137 一、选择题（本大题有20个小题，每小题只有一个选项符合题意，共60分）1. 处理实验室有关事故方法不正确的是（ ）A金属钠着火，立即浇水灭火 B酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C汞滴洒在地面上，立即撒上一层硫粉D皮肤沾上浓H2SO4后立即用大量水冲洗2. 下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（ ）A水的沸
2、点；蒸发水所需热量 B水的密度；水中通入足量CO2所得溶液pHC水的体积；电解水所消耗的电量D水的物质的量；水的摩尔质量3. 水是我们日常生活中最宝贵的资源之一。关于水的叙述正确的是（ ）A4的纯水pH为7B水的电离方程式为：H2O2HO2C重水（D2O）中，质量数是质子数的两倍D相同质量的水具有的能量：固体液体气体4. R和Y都是非金属元素，其酸根离子RO与YO的电子数相等，则下列说法正确的是()R、Y的阴离子具有相同的电子层结构RO和YO对应的酸都是强电解质RO与YO只可能被还原，不可能被氧化R和Y是位于同周期相邻的主族元素A BC D5. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1mo
3、l苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为NAC标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子D1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4的数目小于NA6. 关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是A与铝同族的元素，其单质既能与酸反应，又能与碱反应B第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似7. 下列说法中正确的是（ ）A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C分子晶
4、体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合8. FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2(SO4)3、NO和H2O，当反应完全时，实际参加反应的HNO3与生成的NO的物质的量之比为（ ）A4：3B4：1C1：1D10：99. 现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是（ ）A M一定是Ba(OH)2 BY可能是氯水 C X一定是Na2CO3溶液 DZ可能是H2SO410. 下列离子组一定能大量共存的是（ ） A能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、
5、NH4+、I、NO3B含有0.1 mol/L Fe3+ 的溶液中：K+、Mg2+、S2、SO42C由水电离出来的c(H+) = 11013 mol/L的溶液中：K+、CO32、Cl、NO3D常温下，=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、NO311. 气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是（ ）A B C D12. 对于常温下的溶液，叙述正确的是A某氨水溶液的pHa，将此溶液稀释10倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的pH7C若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11D
6、1.010-6mol/L盐酸的pH=6，1.010-8mol/L盐酸的pH=813. 下列离子方程式中正确的是 A向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2OB用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜： Al3+4OH-AlO2-+2H2OC苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：C6H5O- + CO2 +H2O C6H5OH + HCO3- D等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+CO32-+2H2O 14. 已知：下列关系正确的是AQ1+Q2Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q
7、2Q3 DQ1+Q22Q315. 在2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3时，下列说法中正确的是（ ） A正反应速率增大 B平衡向逆反应方向移动 C正反应速率大于逆反应速率 D逆反应速率一直减小16. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是 17. 将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是 Aoa段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + C
8、O2 = Ba CO3+ H2OBbc段反应的离子方程式是：2AlO2+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3+ CO32 Cab段与cd段所发生的反应相同Dde段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致18. 已知溶质质量分数为98%的浓硫酸(=1.84g/cm3),其物质的量浓度为18.4mol/L,取10ml该硫酸与aml水混合,配制成溶质质量分数为49%的硫酸(=1.40g/cm3),其物质的量浓度为bmol/L,则a,b分别为（）Aa10，b9.2 Ba10，b9.2 Ca10， b9.2 Da10，b9.219. 密闭容器中的可逆反应3A(g)3BCH890 kJ/mol(A的相对分子
9、质量为120)随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断正确的是()A若C为固体，则B一定是气体BB和C一定都是气体C若起始时往容器中投入18 g A，则反应吸收的热量为44.5 kJD若起始时往容器中投入18 g A，则反应放出的热量为44.5 kJ20. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A111 B131C338 D114二、填空题（共60分）21. （18分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前
10、四周期元素，原子序数依次递增。已知：W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是 。（3）W的基态原子的核外电子排布式为 ，故其在元素周期表中的位置为 ， ；该元素与元素X、Y能形
11、成的W(XY)42离子中，含有的化学键是 。a离子键b极性键c非极性键d配位键（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取 杂化，1molM分子中键和键的个数比为 。（5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是 。22. （12分）下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入x的物质的量，请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内。ACa3(PO4)2悬浊液中滴入H3PO4 BNaAlO2溶液中通入HClCBa(OH)2溶液中通入SO
12、2 D石灰水中通入CO2EAlCl3溶液中滴入氨水 FAlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液 GSO2溶液中通入H2S气体 H稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液IAlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液 J在盐酸酸化的AlCl3溶液中，滴入KOH溶KAlCl3溶液中滴入NaOH溶液23. （14分）本世纪，人类社会将逐渐步入氢经济时代。目前大规模产氢方式仍是化学制氢。I、催化重整制氢 以甲醇为例，反应制氢气的一般途径有： CH3OH(l)=2H2(g)CO(g) H1=128 kJmol1 CH3OH(l)H2O(l)=3H2(g)CO2(g) H2= a kJmol1 已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H=286 kJmol1 为求得H2，还要知道 的燃烧热，若其燃烧热为H=一283 kJmol1，则H2= 。II、金属置换制氢 (1)研究表明，刚切割的金属表面具有很高的反应活性。当铝或铝合金在水中被切割或碾碎的时候，可以持续地释放出氢气。使用铝与水反应制氢气比使用其它活泼金属与水反应制氢气的优点有：价廉，成本较低； 。 (2)利用天然气重整得到的CO、H2混合气对金属氧化物进行还原，然后将金属与水反
