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1、（新课标卷）2020届高考化学考前冲刺预热卷（一）考生注意：1.本卷共100分，考试时间50分钟。2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学在人类社会发展中发挥着重要作用。下列事实涉及氧化还原反应的是()。A.利用先进技术将埋在地底下的煤气化B.利用乙烯生产保鲜膜C.常压下,从原油中制取煤油D
2、.利用反渗透膜从海水中分离出淡水8.化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为C8H8,下列说法不正确的是()。A.甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B.甲、乙、丙中只有甲的分子中所有原子可能处于同一平面C.等量的甲和乙分别与足量的溴水反应,消耗Br2的量:甲乙D.甲、乙、丙的二氯代物中种数最少的是丙9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A.含2.8 g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为0.2NAB.1 L 0.5 molL-1 Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5NAC.标准状况下,2.0 g D2O中含有的质子数和中子数均为NAD.室温时,pH=12的
3、Ba(OH)2溶液中,OH-数目为1.010-2NA10. 2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。下列说法不正确的是()。A.In是第五周期A族元素B.碱性强弱为In(OH)3c(H+)c(OH-)C.Na3R溶液中主要含有的阴离子是HR2-、R3-、OH-D.pH=4时,c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。(一
4、)必考题：共43分。26.工业上以钒炉渣(主要含V2O3,还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料制备氧钒碱式碳酸铵晶体(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O,其生产工艺流程如下:(1)焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3,该反应的化学方程式为。(2)滤渣的主要成分是(写化学式)。(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3),若滤液中c(V)=0.1 molL-1,为使钒元素的沉降率达到98%,至少应调节c(N)为molL-1。已知Ksp(NH4VO3)=1.610-3(4)“还原”V2O5的过程中,生成VOCl2和一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为。用浓盐酸与V2O
5、5反应也可以制得VOCl2,该方法的缺点是。(5)称量a g产品于锥形瓶中,用20 mL蒸馏水与30 mL稀硫酸溶解后,加入0.02 molL-1KMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量NaNO2,最后用c molL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为b mL。(已知滴定反应为V+Fe2+2H+VO2+Fe3+H2O)KMnO4溶液的作用是。粗产品中钒的质量分数表达式为(以V计)。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。27.醋酸亚铬水合物2H2O是一种氧
6、气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下:检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。关闭k2,打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥、称量。(1)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸反应生成H2外,发生的另一个反应的离子方程式为。(2)实验步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为。(3)装置丙中导管口水封的目的是。(4)为洗涤Cr(CH3COO)22
7、2H2O产品,下列方法中最合适的是。A.先用盐酸洗,后用冷水洗B.先用冷水洗,后用乙醇洗C.先用冷水洗,后用乙醚洗D.先用乙醇洗,后用乙醚洗(5)已知其他反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g,取用的0.1 molL-1醋酸钠溶液为1.5 L;实验后得9.4 g干燥纯净的Cr(CH3COO)222H2O,则该实验所得产品的产率为(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。(6)一定条件下,Cr(CH3COO)222H2O受热得到CO和CO2的混合气体,请设计实验检验这两种气体的存在:。28. 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问
8、题:(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5、O2和AgCl,该反应的化学方程式为。(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 时N2O5(g)分解反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) 2N2O4(g)其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示t=时,N2O5(g)完全分解:t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1 已知:2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)H1=-4.4 kJmol-12NO2(g)N
9、2O4(g)H2=-55.3 kJmol-1则反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的H=kJmol-1。研究表明,O2生成的反应速率v=k(kPamin-1)(k为常数)。t=62 min时,测得体系中=30.0 kPa,则此时的=kPa,v=kPamin-1(用含有k的式子表示)。若降低反应温度至20 ,则N2O5(g)完全分解后体系压强p(20 )(填“大于”“等于”或“小于”)63.1 kPa,原因是。25 时,反应2NO2(g)N2O4(g)的浓度平衡常数K=A,则A=(用含常数R的式子表示)。(3)一定温度下,向恒容密闭容器中加入一定量的N2O5,发生反应2N2O5(g)4
10、NO2(g)+O2(g),下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。A.v正(N2O5)=2v逆(NO2)B.氧气的体积分数保持不变C.气体的颜色保持不变D.气体的质量不再改变(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质(15分)金属镓有“电子工业脊梁”的美誉,镓及其化合物应用广泛。(1)基态Ga原子中有种能量不同的电子,其价电子排布式为。(2)第四周期的主族元素中,基态原子未成对电子数与镓相同的元素有(填元素符号)。(3)三甲基镓(CH3)3Ga是制备有机镓化合物的中间体。在700 时,(CH3)3Ga和AsH3反应
11、得到GaAs,化学方程式为。(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为;AsH3的空间构型是。(4)GaF3的熔点为1000 ,GaCl3的熔点为77.9 ,两者熔点存在差异的原因是。(5)砷化镓是半导体材料,其晶胞结构如图所示。晶胞中与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为。原子坐标参数是晶胞的基本要素之一,表示晶胞内部各原子的相对位置。图中a(0,0,0)、b(1,),则c的坐标参数为。砷化镓的摩尔质量为M gmol-1,晶体中距离最近的砷和镓原子核间距为p nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞的密度为gcm-3。36化学选修5：有机化学基础(15分)是一种重要的化工原料,可用于合成
12、可降解的高聚物C及抗肿瘤药物G。已知:R1OH+。(1)A含有的官能团名称是。(2)DE的反应类型是。(3)E的分子式是;F的结构简式是。(4)BC的化学方程式为。(5)W是B的同分异构体,0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 g CO2,W共有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为3组峰的结构简式为。(6)设计以甲苯和为原料制备化合物的合成路线:(无机试剂任选)。参考答案78910111213ACCCDDD 26. (1)V2O3+Na2CO3+O22NaVO3+CO2(2)Mg3(PO4)2、MgSiO3(3)0.8(4)N2H42HCl+2V2O5+6HCl4VOCl2+N2+6H2O(5)有氯气生成,污染空气(6)将VO2+氧化为V(7)100%(8)偏高27 .(1)Zn+2Cr3+2Cr2+Zn2+(2)关闭k1,打开k2(3)防止空气进入装置乙中氧化Cr2+(4)C(5)83.3%(6)混合气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,说明混合气
