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1、第二章 章末检测(时间： 100 分钟，满分： 100 分 ) 第I卷(选择题，共42分) 、单项选择题 (本题包括 7个小题，每小题 2分，共 14分)A实验法B观察法C.分类法D 比较法2关于物质分类的正确组合是 ()分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫D苛性钾盐酸小苏打氧化钠三氧化硫3.“纳米材料”(1 nm =910m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料”分散到液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是()1查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其 中
2、包括与酒精在常温下反应。 要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点， 列的研究方法中没有用到的是 ( )A 光束通过此分散系时形成一条光亮的“通路”B 此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C.在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向移动D 用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”4. 某溶液中可能存在 Br、CO3、SO3、Al、丨、Mg $、Na 7种离子中的几种。 现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变
3、蓝色。据此可以判断：该溶液中肯定不存在的离子是()A. AlA 少量S02通入Ba(0H)2溶液中 B少量浓氨水滴入 Al 2(SO4)3溶液中C 0.1 mol Cl 2通入含0.2 molFeB2的溶液中 D 过量稀硝酸与少量铁屑混合*、Mg2*、 、S0B. Mg2*、Na + C03、CAl3、 Na、 SO23、 IDAl3、 CO23、 Br、 SO325. 下列AD 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是 ()n过量SO2通入少量 Ba(OH)2溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中0.3 mol Cl 2通入含0.2 mol FeBr 2的溶液中
4、少量稀硝酸与过量铁屑混合A .在含等物质的量的OH、 CO23B. 在含等物质的量的C. 在含等物质的量的D .在含等物质的量的6. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判 断正确的是 ()AIO2、OH一、CO3的溶液中，逐滴加入盐酸：AIO2、AI(OH)3、FeBr2、FeS的溶液中，缓慢通入氯气：、BL、Fe2*Ba(OH)2、 KOH 的溶液中缓慢通入 CO2： KOH、 Ba(OH)2、 BaCO3Fe2*、Ag *、Cu2*、H*的溶液中加入锌粉：Ag*、Cu2*、H*、Fe2()7. (2011枣庄质检)下列实验过程中，产生现象与对应的图形相
5、符合的是NaHSO,末挺人 HNO3 碾中NallSCXffifitHZS弋休適入氮水中LNaUH带腴亦駅NaOH 涪灌滴入Ba（HCOt）3 溶液中Ccm %体通人證 淸石嵌水中D&下列液体中，不会出现丁达尔效应的是()A .鸡蛋白溶液B .水C.淀粉溶液液B、不定项选择题（本题包括7个小题，每小题4分，共28分）D .硫酸钠溶9. 24 mL浓度为aCr 2O7溶液完全反应，0.05 mol L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol L一1的已知Na2SO3被K262O7氧化为Na2SO4,贝V元素Cr在还原产物中的化合价是（）B. + 3C.+ 4D . 010. （2
6、011南通模拟）某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则下列说法正确的是（ ）A 该元素一定被氧化B.该元素一定被还原C. 该元素可能被氧化也可能被还原D 生成的单质为还原产物11下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号 化学反应离子方程式评价A向硫酸铝溶液中加入过量的氨水Al3+ +4NH 3 H2O=AIO 2 + 4NH4 + 2出0 正确，氢氧化铝是两性氢氧化物B碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸CO2 + 2H*=CO2f +H2O 正确C澄清石灰水中滴加少量 NaHCO3溶液HCO3 + Ca2+ + OH 一=CaCO3 J+ 出0错误，不满足 n（Ca2+
7、） : n（OH）= 1 : 2D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合2H + + SO2_ + Ba2+ + 2OH一 =BaSO4 J + 2H2O正确12. 将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K262O7溶液，发生如下两个反应：SO2+ 2Fe3+ + 2H2O=SO2+ 2Fe2+ + 4H + ,。匕。2+ 6Fe2+ + 14H +=2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，有关说法正确的是（）A .还原性：SO2Fe2+ Cr3+B .氧化性： 620亍SO2Fe3 +C. Cr2O7一能将Na2SO3氧化成 Na2SO4D .两个反应中Fe2（SO4）3均
8、作还原剂13. （2011沈阳模拟）下列各组离子在指定溶液中不能共存的是（）A .水电离的 c（H + ）= 1013 mol L，的溶液中：ClO、HCO3、NO3、NH；、S2o3B. 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2；、NH；、C、Na；、SO4C. 使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、SO4、Na*、SO2D. pH = 1 的溶液中：Fe2；、Al3；、NO3、C、S2-14. 甲、乙、丙、丁分别是 Na2CO3、AgNO3、BaCb、盐酸四种无色溶液中的一种，它 们两两反应后的现象如下：甲；乙 沉淀；乙；丙沉淀；丙；丁沉淀；乙；丁 无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是
9、（）A. BaCl2Na2CO3AgNO 3盐酸B. BaCl2Na2CO3盐酸AgNO 3C. Na2CO3盐酸AgNO 3BaCl2D. AgNO 3盐酸BaCl2Na2CO3第n卷（非选择题，共58分）三、非选择题（本题包括5个小题，共58分）15. （14分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。现有下列六种物质：SO2、Si。?、CaO、MgO、AI2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。(至少要写出两种分类方法) : C(2)根据反应有无离子参加，可以将化学反应分为离子反
10、应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是根据反应，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式： ； 0(3)虽然分类的依据不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示表示二者之间的关系： 。用离子反应方程式证明你的观点：16. (12分)(2010厦门质检)已知4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的一种， 并且互不重复：Ba2*、H： Na + NH4、CO3、NO3、OH、SO2一。将这 4种溶液分别标 记为A、B、C、D并进行如下实验： 在A或D中滴入C
11、,均有沉淀生成； A和B反应生成的气体能被 D吸收；A和D反应生成的气体能被 B吸收。请回答下列问题：(1) A的化学式是 ，判断的理由是 。写出其他几种物质的化学式：B、C、D。(3)写出实验中有关反应的离子方程式17. (10分)(2010徐州调研)电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和 Ca2S Mg2*、Fe3*、SO杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制 粗盐水的实验过程如下：(1) 操作a的名称是，所用玻璃仪器有 。(2) 在第n步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量沉淀，则试剂甲为(填化学式)溶液。(3) 在第V步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化
12、时，写出此过程中发生反应的离子方程式18. (12分)化学中有一种在同种元素之间发生电子转移的氧化KOI (2jSO网IV还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图所示，甲、乙、 丙三种物质中含有同一种元素。若乙为CI2，丙为KCIO，则： 甲的化学式为 。 反应的化学方程式为 ，该反应中被氧化与被还原的氯元素质量之比为 。 若将反应设计成原电池，正极反应过程为 (用“I”或“n”填空)。若甲、乙、丙中所含相同元素 X的化合价分别为a、b、C,且abc，反应进行过 程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X 元素的物质的量之比为( 用 a、 b、 c 表示 )
13、。19(10 分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有以下十种离子：Na、 Mg2、 AI3、 Fe2+、Ba2S NO3、SO2、Cl、I、HCO3,取该溶液进行以下实验： 取少量待测液加几滴石蕊溶液，溶液显红色。 取少量溶液，浓缩后加 Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变 成红棕色。 取少量溶液，加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生。 取实验中上层清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。 另取少量原溶液滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀产生，当 NaOH 过量时，部分沉淀溶 解。根据以上实验， 溶液中肯定存在的离子： ；肯定不存在的离子： ；尚不能确定的离子是 。
14、第二章 章末检测1C2. D A项中纯碱为Na2CO3,属于盐类，烧碱为 NaOH，属于碱，氧化铝为两性氧化 物；B项中CO为不成盐氧化物；C项中Na2O2属过氧化物，不属于碱性氧化物。3. D4. A 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出，说明溶液中肯定存在Br-、CO3-,则肯定不存在 Al3+、Mg2 +；向所得橙色溶液中加入足量BaC溶液，无沉淀生成，说明溶液中肯定不存在SO2 -向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中肯定不存在 I-。根据溶液的电中性原理，溶液中肯定存在Na+。5. B A项，SO2少量生成正盐，过量生成酸式盐； B项，均生成 Al(OH) 3; C项I中 反应为 2Fe2Cl2=2Fe32Cl-，n 中为 2Fe24Br-3Cl2=2Fe32Br26Cl-； D 项铁屑少量生成 Fe3+,铁屑过量生成Fe2 +。6. D A 项，根据 AIO-+ HCO- + H
