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1、第二章 章末检测(时间: 100 分钟,满分: 100 分 ) 第I卷(选择题,共42分) 、单项选择题 (本题包括 7个小题,每小题 2分,共 14分)A实验法B观察法C.分类法D 比较法2关于物质分类的正确组合是 ()分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫D苛性钾盐酸小苏打氧化钠三氧化硫3.“纳米材料”(1 nm =910m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料,如将纳米材料”分散到液体中,对于所得分散系的叙述不正确的是()1查阅资料发现,金属钠不仅能跟氧气和水反应,还能跟多种其他物质发生反应,其 中
2、包括与酒精在常温下反应。 要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点, 列的研究方法中没有用到的是 ( )A 光束通过此分散系时形成一条光亮的“通路”B 此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C.在外加电场作用下,“纳米材料”的粒子可能向电极做定向移动D 用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”4. 某溶液中可能存在 Br、CO3、SO3、Al、丨、Mg $、Na 7种离子中的几种。 现取该溶液进行实验,得到如下现象:向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变
3、蓝色。据此可以判断:该溶液中肯定不存在的离子是()A. AlA 少量S02通入Ba(0H)2溶液中 B少量浓氨水滴入 Al 2(SO4)3溶液中C 0.1 mol Cl 2通入含0.2 molFeB2的溶液中 D 过量稀硝酸与少量铁屑混合*、Mg2*、 、S0B. Mg2*、Na + C03、CAl3、 Na、 SO23、 IDAl3、 CO23、 Br、 SO325. 下列AD 4组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是 ()n过量SO2通入少量 Ba(OH)2溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中0.3 mol Cl 2通入含0.2 mol FeBr 2的溶液中
4、少量稀硝酸与过量铁屑混合A .在含等物质的量的OH、 CO23B. 在含等物质的量的C. 在含等物质的量的D .在含等物质的量的6. 在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判 断正确的是 ()AIO2、OH一、CO3的溶液中,逐滴加入盐酸:AIO2、AI(OH)3、FeBr2、FeS的溶液中,缓慢通入氯气:、BL、Fe2*Ba(OH)2、 KOH 的溶液中缓慢通入 CO2: KOH、 Ba(OH)2、 BaCO3Fe2*、Ag *、Cu2*、H*的溶液中加入锌粉:Ag*、Cu2*、H*、Fe2()7. (2011枣庄质检)下列实验过程中,产生现象与对应的图形相
5、符合的是NaHSO,末挺人 HNO3 碾中NallSCXffifitHZS弋休適入氮水中LNaUH带腴亦駅NaOH 涪灌滴入Ba(HCOt)3 溶液中Ccm %体通人證 淸石嵌水中D&下列液体中,不会出现丁达尔效应的是()A .鸡蛋白溶液B .水C.淀粉溶液液B、不定项选择题(本题包括7个小题,每小题4分,共28分)D .硫酸钠溶9. 24 mL浓度为aCr 2O7溶液完全反应,0.05 mol L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol L一1的已知Na2SO3被K262O7氧化为Na2SO4,贝V元素Cr在还原产物中的化合价是()B. + 3C.+ 4D . 010. (2
6、011南通模拟)某元素在化学反应中由化合态变成游离态,则下列说法正确的是( )A 该元素一定被氧化B.该元素一定被还原C. 该元素可能被氧化也可能被还原D 生成的单质为还原产物11下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是()编号 化学反应离子方程式评价A向硫酸铝溶液中加入过量的氨水Al3+ +4NH 3 H2O=AIO 2 + 4NH4 + 2出0 正确,氢氧化铝是两性氢氧化物B碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸CO2 + 2H*=CO2f +H2O 正确C澄清石灰水中滴加少量 NaHCO3溶液HCO3 + Ca2+ + OH 一=CaCO3 J+ 出0错误,不满足 n(Ca2+
7、) : n(OH)= 1 : 2D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合2H + + SO2_ + Ba2+ + 2OH一 =BaSO4 J + 2H2O正确12. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K262O7溶液,发生如下两个反应:SO2+ 2Fe3+ + 2H2O=SO2+ 2Fe2+ + 4H + ,。匕。2+ 6Fe2+ + 14H +=2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O,有关说法正确的是()A .还原性:SO2Fe2+ Cr3+B .氧化性: 620亍SO2Fe3 +C. Cr2O7一能将Na2SO3氧化成 Na2SO4D .两个反应中Fe2(SO4)3均
8、作还原剂13. (2011沈阳模拟)下列各组离子在指定溶液中不能共存的是()A .水电离的 c(H + )= 1013 mol L,的溶液中:ClO、HCO3、NO3、NH;、S2o3B. 加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2;、NH;、C、Na;、SO4C. 使甲基橙变红的溶液中:MnO4、NO3、SO4、Na*、SO2D. pH = 1 的溶液中:Fe2;、Al3;、NO3、C、S2-14. 甲、乙、丙、丁分别是 Na2CO3、AgNO3、BaCb、盐酸四种无色溶液中的一种,它 们两两反应后的现象如下:甲;乙 沉淀;乙;丙沉淀;丙;丁沉淀;乙;丁 无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是
9、()A. BaCl2Na2CO3AgNO 3盐酸B. BaCl2Na2CO3盐酸AgNO 3C. Na2CO3盐酸AgNO 3BaCl2D. AgNO 3盐酸BaCl2Na2CO3第n卷(非选择题,共58分)三、非选择题(本题包括5个小题,共58分)15. (14分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。现有下列六种物质:SO2、Si。?、CaO、MgO、AI2O3、Na2O2。按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他五种有明显的不同,请找出这种物质,并写出分类的依据。(至少要写出两种分类方法) : C(2)根据反应有无离子参加,可以将化学反应分为离子反
10、应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是根据反应,可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式: ; 0(3)虽然分类的依据不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系,请用简单的图示表示二者之间的关系: 。用离子反应方程式证明你的观点:16. (12分)(2010厦门质检)已知4种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的一种, 并且互不重复:Ba2*、H: Na + NH4、CO3、NO3、OH、SO2一。将这 4种溶液分别标 记为A、B、C、D并进行如下实验: 在A或D中滴入C
11、,均有沉淀生成; A和B反应生成的气体能被 D吸收;A和D反应生成的气体能被 B吸收。请回答下列问题:(1) A的化学式是 ,判断的理由是 。写出其他几种物质的化学式:B、C、D。(3)写出实验中有关反应的离子方程式17. (10分)(2010徐州调研)电解法制碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和 Ca2S Mg2*、Fe3*、SO杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。某校实验小组精制 粗盐水的实验过程如下:(1) 操作a的名称是,所用玻璃仪器有 。(2) 在第n步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量沉淀,则试剂甲为(填化学式)溶液。(3) 在第V步中,逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化
12、时,写出此过程中发生反应的离子方程式18. (12分)化学中有一种在同种元素之间发生电子转移的氧化KOI (2jSO网IV还原反应,这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向,如图所示,甲、乙、 丙三种物质中含有同一种元素。若乙为CI2,丙为KCIO,则: 甲的化学式为 。 反应的化学方程式为 ,该反应中被氧化与被还原的氯元素质量之比为 。 若将反应设计成原电池,正极反应过程为 (用“I”或“n”填空)。若甲、乙、丙中所含相同元素 X的化合价分别为a、b、C,且abc,反应进行过 程中其他元素化合价不变,则该反应中氧化产物与还原产物中X 元素的物质的量之比为( 用 a、 b、 c 表示 )
13、。19(10 分)有一无色透明溶液,欲确定是否含有以下十种离子:Na、 Mg2、 AI3、 Fe2+、Ba2S NO3、SO2、Cl、I、HCO3,取该溶液进行以下实验: 取少量待测液加几滴石蕊溶液,溶液显红色。 取少量溶液,浓缩后加 Cu和浓硫酸,加热,有无色气体产生,此无色气体遇空气变 成红棕色。 取少量溶液,加过量氯化钡溶液,有白色沉淀产生。 取实验中上层清液滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生,此沉淀不溶于硝酸。 另取少量原溶液滴加 NaOH 溶液,有白色沉淀产生,当 NaOH 过量时,部分沉淀溶 解。根据以上实验, 溶液中肯定存在的离子: ;肯定不存在的离子: ;尚不能确定的离子是 。
14、第二章 章末检测1C2. D A项中纯碱为Na2CO3,属于盐类,烧碱为 NaOH,属于碱,氧化铝为两性氧化 物;B项中CO为不成盐氧化物;C项中Na2O2属过氧化物,不属于碱性氧化物。3. D4. A 向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出,说明溶液中肯定存在Br-、CO3-,则肯定不存在 Al3+、Mg2 +;向所得橙色溶液中加入足量BaC溶液,无沉淀生成,说明溶液中肯定不存在SO2 -向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色,说明溶液中肯定不存在 I-。根据溶液的电中性原理,溶液中肯定存在Na+。5. B A项,SO2少量生成正盐,过量生成酸式盐; B项,均生成 Al(OH) 3; C项I中 反应为 2Fe2Cl2=2Fe32Cl-,n 中为 2Fe24Br-3Cl2=2Fe32Br26Cl-; D 项铁屑少量生成 Fe3+,铁屑过量生成Fe2 +。6. D A 项,根据 AIO-+ HCO- + H