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1、2016年福建省漳州市普通高中高考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1与化学相关的知识散见于中国传统文化典籍之中下列有关说法不正确的是（）A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B某古剑“以剂钢为刃，铁为茎干，”“剂钢”指的是铁的合金C梦溪笔谈载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”属于石油D肘后备急方载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，如此提取青蒿素纯属萃取2设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1mol苯分子中含有CC键的数目为3NAB含1molNa2CO3的溶液中，阴离子总数大于NAC1molFeI2与足量氯气反应
2、时转移的电子数为2NAD标准状况下，22.4L空气中含有的氧原子数为2NA3短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X位于第VA族，Y原子的核外电子数比X原子多1，R与Y同主族，Z原子最外层电子数与电子层数相等下列判断正确的是（）A原子半径：RZYBX的最简单气态氢化物分子中含有18个电子CY与Z形成的常见化合物既能与酸反应，又能与碱反应D同周期元素中R的最高价氧化物对应水化物的酸性最强4某香料的合成原料（Y）的分子结构如图，下列有关Y的叙述正确的是（）AY的化学式为C9H10OBY可以发生加成反应和银镜反应CY分子中最多有7个碳原子处于同一平面DY的同分异构体中，属于芳香烃化合物、且苯环
3、上仅含有一个侧链的醇类物质有5种5下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解C向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应D将乙醇和浓硫酸共热至170后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色AABBCCDD6最近报道的一种能快速充放电的离子电池，其中的电解质为离子液体AlCl4/EMI+，放电时有关离子转化如图所示下列
4、说法正确的是 （）A放电时，负极发生2AlCl4eAl2Cl7+ClB放电时，有机阳离子EMI+向铝电极方向移动C充电时，阴极发生：4Al2Cl7+3eAl+7AlCl4D充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连725时，向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示下列叙述正确的是（）A25时，HA的电离平衡常数Ka约为1.43103Bab的过程中，溶液中c（A）与c（HA）之和始终不变Cbc的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应D等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c（
5、Na+）c（A）c（OH）c（H+）二、解答题（共3小题，满分43分）82氯乙醇是一种重要的有机化工原料，受热时易分解通常是以适量的2氯乙醇为溶剂，用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2氯乙醇制取反应装置如图所示反应原理为：（g）+HCl（g）ClCH2CH2OH（l）H0部分实验药品及物理量：化合物名称相对分子质量熔点（）沸点（）环氧乙烷44112，210.82氯乙醇80.567.5128.8制取与测定实验步骤如下：.2氯乙醇的制取将溶剂2氯乙醇加入三颈烧瓶中，启动搅拌器；分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6：5（物质的量）的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；反应温度控制在30，持续反应1
6、00min；采用减压蒸馏，收集产品（1）装置中使用恒压分液漏斗的优点是（2）在步骤中，采用减压分馏的原因是（3）写出实验步骤中提高环氧乙烷利用率的措施：、（写出两点）.2氯乙醇含量的测定已知：ClCH2CH2OH+NaOHHOCH2CH2OH+NaCl（水解反应）Ksp（AgCl）=1.81030；Ksp（AgSCN）=1.01012经检测，所得样品中还含有一定量的氯化氢和其它杂质（杂质不与NaOH和AgNO3溶液反应），密度约为1.10gmL1样品中Cl元素含量的测定，涉及的实验步骤如下：a待完全水解后加稀硝酸至酸性；b加入32.50mL0.400molL1AgNO3溶液，使Cl完全沉淀；c
7、取样品1.00mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热；d向其中加入2.00mL硝基苯（密度：1.21gmL1），振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；e加入指示剂，用0.100molL1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，消耗NH4SCN溶液10.00mL；f另取样品1.00mL加水稀释成10.00mL，用pH计测定，测得溶液的pH为1.00（4）在上述实验步骤ae中，合理的操作顺序是（选填序号）操作d加入硝基苯的目的是，若无此操作，则所测样品中Cl元素含量将会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）操作e选用的指示剂可以是下列的（选填序号）A淀粉溶液 B酚酞溶液 CNH4Fe（SO4）2溶液 DFeCl
8、2溶液（5）根据实验测定的数据计算，样品中2氯乙醇的质量分数为（6）2氯乙醇能否与水反应生成HCl？请设计实验验证：9电池级草酸亚铁广泛用于新型电池材料等领域利用制钛白粉的副产品硫酸亚铁（主要成分FeSO47H2O，含Al3+、Fe3+、TiO2+等杂质）生产电池级草酸亚铁的一种工艺流程如图1已知：25时，草酸的电离平衡常数为：Ka1=5.9102，Ka2=6.4105文献记载：草酸亚铁在中性或碱性环境中是不稳定的几种难溶物的溶解度与pH的关系如图2所示回答下列问题：（1）“除杂”步骤加入铁粉的作用有二：其一是还原Fe3+，其二是；为除尽杂质，须控制pH至少为宜，写出pH=3时除去杂质的反应离
9、子方程式：（2）“转化”步骤中草酸与 Fe（OH）2悬浊液的反应体系须控制条件实验表明：酸度对产品纯度的影响如图3随着pH的升高，导致产品纯度下降所发生的氧化还原反应方程式为；为保证产品纯度大于99.5%，反应体系必须保持较低的pH，但过高的酸度又会使产品纯度降低，其原因是（3）“过滤”步骤所得的滤液中含有的阳离子有；此外，其中还含有一定量的H2C2O4，若该滤液的pH=2，则其中c（C2O42 ）：c（H2C2O4 ）=（4）在“洗涤”步骤中，确认沉淀已洗涤干净的依据是10氮元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用亚硝酸（HNO2）是一种弱酸、具有氧化性（1）已知：25时，Ka（HNO2）
10、=5.0104 Kb（NH3H2O）=1.8105室温下，0.1molL1的NH4NO2溶液中离子浓度由大到小顺序为（2）酸性工业废水中NO3可用尿素CO（NH2）2处理，转化为对空气无污染的物质，其反应的离子反应方程式为工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该过程实际分为两步反应：第一步合成氨基甲酸铵：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）H=272kJmol1第二步氨基甲酸铵分解：H2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+138kJmol1（3）写出以NH3、CO2为原料合成尿素分热化学方程式：（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件：T时，在一体积为
11、10L密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图1所示反应进行到10min时测得CO2的物质的量为0.26mol，则第一步的反应速率v（CO2）=已知总反应的快慢由慢的一步决定，则在此条件下，合成尿素两步反应中慢反应的平衡常数K=电化学方法可用于治理空气中的氮氧化物NOx（5）如图2是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气电解池中NO被氧化成NO3的离子方程式为研究发现，除了电流密度外，控制电解液较低的pH有利于提高NO去除率，其原因是2016年福建省漳州市普通高中高考
12、化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1与化学相关的知识散见于中国传统文化典籍之中下列有关说法不正确的是（）A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B某古剑“以剂钢为刃，铁为茎干，”“剂钢”指的是铁的合金C梦溪笔谈载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”属于石油D肘后备急方载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，如此提取青蒿素纯属萃取【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A铁置换铜属于湿法炼铜；B合金的硬度大于其任一成分；C燃之如麻，但烟甚浓，说明易燃烧，应为石油；D没有液体的分层，不是萃取【解答】解：A铁置换铜属于
13、湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故A正确；B剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故B正确；C燃之如麻，但烟甚浓，说明易燃烧，应为石油，故C正确；D萃取是利用了溶质在不同的溶剂中的溶解度不同，没有液体的分层，不是萃取，故D错误故选D2设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1mol苯分子中含有CC键的数目为3NAB含1molNa2CO3的溶液中，阴离子总数大于NAC1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD标准状况下，22.4L空气中含有的氧原子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A苯分子中不含碳碳双键；B碳酸钠为强碱弱酸盐，水溶液中部分碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根
14、离子；C亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气； D空气中氧气、二氧化碳、水蒸气都含有氧原子【解答】解：A苯分子中不含碳碳双键，故A错误；B碳酸钠为强碱弱酸盐，水溶液中部分碳酸根离子水解，含有1mol碳酸钠溶液中，因为碳酸根离子水解，阴离子总数大于NA，故B正确；C.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故C错误； D空气中氧气、二氧化碳、水蒸气都含有氧原子，各种气体含量未知，无法计算氧原子个数，故D错误；故选：B3短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X位于第VA族，Y原子的核外电子数比X原子多1，R与Y同主族，Z原子最外层电子数与电子层数相等下列判断正确的是（）A原子半径：RZYBX的最简单气态氢化物分子中含有18个电子CY与Z形成的常见化合物既能与酸反应，又能与碱反应D同周期
