《黑龙江“五校联谊”2013届高一化学上学期期末考试试卷 理》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江“五校联谊”2013届高一化学上学期期末考试试卷 理（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、装订线“五校联谊”20102011学年度上学期期末考试高一化学试卷(理科)本试题分第卷选择题和第卷非选择题两部分 满分100分 时间90分钟可能用到的原子量：Ca:40 N:14 O:16 Na:23 H:1 Cl:35.5 C:12 Zn:65 Mg:24 S:32 Al:27 Cu:64第卷（共48分）一、本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项正确。1现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液2. 除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、S
2、O42-、HCO3-等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3BaCl2NaOHHCl加入试剂合理的操作顺序是 ( ) A B C D3下列有关气体的体积叙述正确的是（ ）A、1mol任何气体的体积都约为22.4L B、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L C、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L D、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同4. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）CANa+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl-DBa
3、2+、HCO3-、NO3-、K+5下列事实与胶体性质无关的是( ) A纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法B三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲6下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是( ) AHClOB Cl2 CNaHCO3DCO2 7. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）AA11B23C32D168. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH
4、)3 Al Na2CO3 ABCD全部9. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（ ）ABa(NO3)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO310设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为NAC标准状况下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为NA11在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42
5、-的物质的量为 ( ) A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol12某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +413能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2
6、14今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 ( )A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl15在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/LAB CD16制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2
7、。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 ( )A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无第卷（共计52分）17(8分)（1）3.011022个OH-的物质的量为 质量为 ，这些OH-与 mol NH3的质量相等，与 g Na+含有的离子数相同；将4.6 g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状况下的气体 L，实验后所得溶液中Na+的物质的量为 ；同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为 原子个数之比 。18（10分）下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mo
8、l/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空： （1）所需浓H2SO4的体积为ml（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。 （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。 （4）将的上述溶液沿注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。 19(6分).反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 ，若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g。20（8分）有A、B
9、、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：A+NaOHD+H2O BA+ H2O C+ NaOHB+NaCl E+ H2ONaOH+F写出A、B、C、D的化学式： A ，B ，C ，D 。写出的离子方程式： ， 21(12分) Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为： 。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入 。(2)除
10、去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。(4)检验Fe3+存在的最佳试剂是 ，现象是 。(5)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 。三、计算题：（本题8分）22(8)将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。计算：（1）Mg和Al的总质量为多少g？ （2）硫酸的物质的量浓度为多少？ （3）生成的H2物质的量为多少？
11、 “五校联谊”20102011学年度上学期期末考试高一化学答案(理科)一、选择题(各3分 共48分)题号123456789答案CDDCBDAAC题号101112131415161718答案DBCDCAB 二、填空题（共52分）17、（每空1分，共8分）(1)0.05 mol 0.85g 0.05 1.151.12L 0.2mol 1：1 4：3 18.（第1个空2分，其余的都1分共10分）13.6mL；15mL；偏低；烧杯；防止浓硫酸飞溅；冷却后；玻璃棒；500mL容量瓶；转移到容量瓶19(6分)KmnO4 HCl 73g20（1题每空1分，2题每空2分共8分）1)Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 (2) Al3+3OH-=Al(OH)3 2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4O
