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1、化学模拟试题7生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述不正确的是A铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应C一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾8设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NAB电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g C电解Na2CO3饱和溶液，若生成2NA个H2，一定生成NA个O2D在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个9在甲
2、、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是ASO42-、CO32-、OH- BCu2+、H+、SO42-CNa+、CO32-、OH- DNa+、H+、SO42-10短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是AB与A只能组成BA3化合物B第三周期中，D原子的原子半径最大 CA、B、C三元素不可能形成离子化合物 DE的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性11下
3、列说法正确的是A元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原B浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁C日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D添加过量难溶电解质MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明MnS的溶解度小于CuS12下列说法正确的是A对于平衡体系： ，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深B常温下pH4的溶液中，、可以大量共存C常温常压下24g氧气和24g臭氧的混合气体中所含氧原子数为3NA（NA表示阿伏加德罗常数）DCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在13常温下，有下列4种溶液：下列说法正确的是A由水电
4、离出的c（H+）：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH7，则两种溶液的体积：D与混合，若溶液显酸性，则溶液中离子浓度：c（CH3 COO-）c（Na+） 28.（12分）硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位。（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜。已知：Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 ；当有1molH2O2参与反应时，转移电子的物质的量为 （2）硫酸工业生产中涉及如下反应：。一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的H _O（填“”或“”）。
5、反应进行到状态D时，v正 v逆（填“”、“”或“=”）。（3）某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6molL-1，则010min内的平均反应速率v（SO2）= ，该温度下反应2SO2（g)+O2（g）=2SO3(g)的平衡常数K= 。29.（14分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 （填装置序号），该装置中正极电极反应式为 ；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述 （填装置序号）装置原理进行防护；装置中总
6、反应的离子方程式为 。（2）新型固体LiFePo4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO4+Li=LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向 极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为 。（3）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用 （用必要的离子方程式和文字进行解释）。30.（16分）铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣（含F
7、e2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如下：（1）操作与操作中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是 、 。（2）试剂a最好选用 （供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3）；其作用是 。（3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是 （填序号）。（4）检验溶液Z中含有的方法是 。（5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。根据图象推断670时Fe2O3还原产物的化学式为 ，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）。 。仪器自选。可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。选做题32（8分）【化学物质结构与性质】金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。om（1）用金属键理论解释金属铜能导电的原因 。（2）写出铜的基态原子核外电子排布式 。（3）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式为 。（4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的Cu（NH3）4SO4晶体。氨分子中N原子的杂化方式为 。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有 和 。
