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1、补偏资料（一）物质的量【例题1】：下列说法正确的是( )A物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)D摩尔表示物质的量的数量单位一 物质的量：二 阿伏加德罗常数：【例题2】下列关于物质的量的叙述中，错误的是()1 mol任何物质都含有6.021023个分子0.012 kg 12C中约含有6.021023个碳原子1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧1 mol Ne约含有6.021024个电子A B C D三 摩尔质量【例题3】 下列说法中正确的是()
2、1 mol O的质量是16 gmol1 Na的摩尔质量是23 gmol1CO2的摩尔质量是44 gmol1 氢的摩尔质量是2 gmol1A B C D【随堂练习】 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mo四 气体摩尔体积【例题4】在一定温度和压强下，8.8 g CO2的体积为4.9 L，则在该温度和压强下的气体摩尔体积为()A22.4 L B22.4 Lmol1C24.5 L D24.5 Lmol1【例题5】下
3、列说法正确的是()A1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1B20、1.0105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D2 mol气体体积约为44.8 L【知识拓展】 阿伏加德罗定律及推论、相同同温同压下，气体的分子数与其体积成正比、相同温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比、相同分子数相等、温度相同的气体，压强与其体积成反比【例题6】相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B；则：(1)X与Y的体积比为_，分子个数比为_，密度比为_；(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X
4、与Y的质量比为_，物质的量比为_。五 物质的量浓度及溶液的配制1.物质的量浓度【例题7】下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将250 g CuSO45H2O溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL【例题8】将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为( )A1 molL1 B0.1 molL1C0.01 molL1 D10 molL1【随堂练习】300 mL某浓度的NaOH
5、溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 molL1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A14 B15 C21 D23【随堂练习】质量分数为15%的硫酸溶液18 mL，密度为1.102 gmL1，则它的物质的量浓度最接近下列数值中的()A1.687 molL1 B3.370 molL1C11.24 molL1 D22.49 molL12 溶液的配制【例题6】实验室配制500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm处，改用胶头滴管小心滴
6、加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(2)本实验用到的基本实验仪器有_。(3)某同学观察液面的情况如上图所示，对所配溶液浓度将有何影响？_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行操作步骤_；加蒸馏水时不慎超过了刻度_。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤)溶液流到容量瓶外面_。【课
7、后练习】1下列说法不正确的是()A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个N2和6.021023个H2的质量比等于141C32 g O2所含的原子数目为26.021023D常温、常压下，0.56.021023个一氧化碳分子质量是28 g2a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A. mol1 B. mol1 C. mol1 D. mol13同质量的下列气体中，所含原子数最少的是()ACH4 BCO2 CH2S DN24下列各组物质，组成物质粒子的物质的量最多的是()A0.4 mol O2 B4时5.4 mL水(水的密度为1
8、gcm3)C10 g氖气 D6.021023个硫酸分子5相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11它们所含的O原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23它们所含的C原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A和 B和C和 D6若某原子的摩尔质量是M gmol1，则一个该原子的真实质量是()AM g B. g C. g D. g74.9 g磷酸中含氢原子的物质的量是_；氧原子的质量是_；磷原子的数目是_；与_g五氧化二磷(P2O5)中含有的磷原子数相等。（已知 P的原子量为31）8某含结晶水的化合物的分子式为AnH2O，A的分子量为M，如
9、果加热a g该化合物直至结晶水全部失去，剩余物质的质量为b g，则求得n的计算关系式是_。9下列说法正确的是()A在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD1 mol SO2的体积是22.4 L10在相同温度下，5.6 L CO2和5.6 L O2所含的氧原子数()A相等 B前者多于后者C后者多于前者 D无法比较11关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：质量相等，密度相等，所含分子数相等，所含碳原子数相等，其中正确的是()A B C D12.根据阿伏加德罗
10、定律判断，下列叙述中正确的是 ( )A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比13将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL114将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为()A5 molL1 B6.25 mol
11、L1C7 molL1 D6.75 molL15用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A干燥的B瓶塞不漏水C用所配溶液同浓度的溶液润洗过的D以上三项都符合的16下列有关实验的叙述，正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配溶液B用分液的方法分离水和酒精的混合物C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时可用天平称量5.85 g NaCl固体D用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁17配制100 mL 1.0 molL1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A容量瓶使用前用1.0 molL1的Na2CO3溶液润洗B配制过程中，未用蒸馏水
12、洗涤烧杯和玻璃棒C仰视确定凹液面与刻度线相切D用敞口容器称量Na2CO3且时间过长18 现用98%的浓H2SO4(1.84 gcm3)配制浓度为0.5 molL1的稀硫酸500 mL。(1)选用的主要仪器有：_，_，_，_，_。(2)简要回答下列问题：所需浓H2SO4的体积为_mL。如果实验室有15 mL、20 mL、25 mL的量筒，选用_mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_。若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。在转入容量瓶前烧杯中的液体应_，否则会使浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；洗涤烧杯23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使最终结果 _(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果_，仰视会使结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
