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1、化学计量在实验中的应用知识点整理1、 物质的量（n）：是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，单位：摩尔（mol）2、 粒子数（N）：表示所有微观粒子，包括：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等3、 阿伏加德罗常数（NA）：1mol任何粒子的粒子数，NA6.021023mol-14、 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系式N=nNA NNA= n 粒子数（N）物质的量（n）= 阿伏加德罗常数（NA） 例题：1、1.0mol K2SO4含有K+ mol,K+ 个。 2、0.5mol CH4 所含原子个数为 个，氢原子个数为 个。 3、1.5051023个氧
2、分子，O2的物质的量是 mol。5、 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：gmol-1(g/mol) 质量（m）物质的量（n）= 摩尔质量（M）m=nM mM= n6、 物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系式例题：1、1.5mol H2SO4的质量为 ，氧原子的数目为 。 2、相同质量的CH4、NH3、H2O，所含分子数最多的是 。 3、已知3.011023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量 。 4、HCl的摩尔质量是 。7、 气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的气体所占的体积，单位：Lmol-1(L/mol)8、 标准状况下（0，101KPa），
3、Vm=22.4Lmol-19、 物质的量（n）、气体摩尔体积（Vm）、气体体 气体体积（V）气体摩尔体积（Vm）= 物质的量（n）V=nVm Vn= Vm积（V）之间的关系式例题：1、标准状况下，2molNH3的体积为 ，质量为 。 2、标准状况下，32gO2的体积为 。 3、标准状况下，4.48LH2的物质的量为 。10、 阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即：V1/V2=n1/n2=N1/N211、 阿伏加德罗定律推论：T、P同，则V1/V2=n1/n2；1/2=M1/M2例题：同温同压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，质量
4、比为 ，密度比为 。12、物质的量浓度（CB）：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，单位：molL-1(mol/L)。13、物质的量浓度（CB）、物质的量（n）、溶液体积（V）之间的关系式 物质的量（n）物质的量浓度（CB）= 溶液体积（V）n=CBV CBV= n例题：1、100mL 2mol/L Al2(SO4)3溶液中，含Al2(SO4)3 mol ， 含Al3+ 个，离子 mol，含SO42离子mol，含SO42离子 个。 2、现用1mol NaOH配制成500mL的溶液，NaOH的物质的量溶度为 。14、一定物质的量浓度溶液的配制配制250mL0.20mo
5、l/LNaCl溶液主要仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管步骤：（1） 求算： n(NaCl) =c(NaCl) V=0.200mol/L 0.25 L=0.05mol m(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl)=0.05 mol 58.5g/mol2.9g（2）称量（托盘天平或量筒）（3）溶解：在烧杯中，用玻璃棒搅拌（4）移液：用玻璃棒引流（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒23次（6）定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至液体凹液面最低处与刻度线相切（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀（8）装瓶，贴签15、误差分析依据 n（B） m（B
6、） CB= = V M（B）V例题：判断物质的量溶度偏大，偏小还是无影响 （1）称取10.3g药品，称量物放在右盘，而砝码放在左盘 （2）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 （3）定容时俯视刻度线 （4）定容后发现液面高于刻度线，用滴管吸出少量溶液 （5）溶解时，烧杯未干燥 16、溶液的稀释：C1V1=C2V2例题：现有25mL4molL-1的氯化钠溶液，将其稀释到1L，物质的量浓度变为多少？ 17、 物质的量溶度（C）与质量分数（）之间的转换 C M= 1000mLL-1 1000mLL-1 C= M 密度的单位为：gcm-1练一练：1、下列叙述正确的是() A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L2、在标准状况下，11.2L某气体的质量为22 克。试计算这种气体的相对分子质量？
