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1、化学计量在实验中的应用知识点整理1、 物质的量(n):是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体,单位:摩尔(mol)2、 粒子数(N):表示所有微观粒子,包括:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等3、 阿伏加德罗常数(NA):1mol任何粒子的粒子数,NA6.021023mol-14、 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系式N=nNA NNA= n 粒子数(N)物质的量(n)= 阿伏加德罗常数(NA) 例题:1、1.0mol K2SO4含有K+ mol,K+ 个。 2、0.5mol CH4 所含原子个数为 个,氢原子个数为 个。 3、1.5051023个氧
2、分子,O2的物质的量是 mol。5、 摩尔质量(M):单位物质的量的物质所具有的质量,单位:gmol-1(g/mol) 质量(m)物质的量(n)= 摩尔质量(M)m=nM mM= n6、 物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系式例题:1、1.5mol H2SO4的质量为 ,氧原子的数目为 。 2、相同质量的CH4、NH3、H2O,所含分子数最多的是 。 3、已知3.011023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量 。 4、HCl的摩尔质量是 。7、 气体摩尔体积(Vm):单位物质的量的气体所占的体积,单位:Lmol-1(L/mol)8、 标准状况下(0,101KPa),
3、Vm=22.4Lmol-19、 物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、气体体 气体体积(V)气体摩尔体积(Vm)= 物质的量(n)V=nVm Vn= Vm积(V)之间的关系式例题:1、标准状况下,2molNH3的体积为 ,质量为 。 2、标准状况下,32gO2的体积为 。 3、标准状况下,4.48LH2的物质的量为 。10、 阿伏加德罗定律:在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即:V1/V2=n1/n2=N1/N211、 阿伏加德罗定律推论:T、P同,则V1/V2=n1/n2;1/2=M1/M2例题:同温同压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为 ,原子个数比为 ,质量
4、比为 ,密度比为 。12、物质的量浓度(CB):表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度,单位:molL-1(mol/L)。13、物质的量浓度(CB)、物质的量(n)、溶液体积(V)之间的关系式 物质的量(n)物质的量浓度(CB)= 溶液体积(V)n=CBV CBV= n例题:1、100mL 2mol/L Al2(SO4)3溶液中,含Al2(SO4)3 mol , 含Al3+ 个,离子 mol,含SO42离子mol,含SO42离子 个。 2、现用1mol NaOH配制成500mL的溶液,NaOH的物质的量溶度为 。14、一定物质的量浓度溶液的配制配制250mL0.20mo
5、l/LNaCl溶液主要仪器:托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管步骤:(1) 求算: n(NaCl) =c(NaCl) V=0.200mol/L 0.25 L=0.05mol m(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl)=0.05 mol 58.5g/mol2.9g(2)称量(托盘天平或量筒)(3)溶解:在烧杯中,用玻璃棒搅拌(4)移液:用玻璃棒引流(5)洗涤:洗涤烧杯和玻璃棒23次(6)定容:在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处,改用胶头滴管滴加至液体凹液面最低处与刻度线相切(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀(8)装瓶,贴签15、误差分析依据 n(B) m(B
6、) CB= = V M(B)V例题:判断物质的量溶度偏大,偏小还是无影响 (1)称取10.3g药品,称量物放在右盘,而砝码放在左盘 (2)未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 (3)定容时俯视刻度线 (4)定容后发现液面高于刻度线,用滴管吸出少量溶液 (5)溶解时,烧杯未干燥 16、溶液的稀释:C1V1=C2V2例题:现有25mL4molL-1的氯化钠溶液,将其稀释到1L,物质的量浓度变为多少? 17、 物质的量溶度(C)与质量分数()之间的转换 C M= 1000mLL-1 1000mLL-1 C= M 密度的单位为:gcm-1练一练:1、下列叙述正确的是() A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L2、在标准状况下,11.2L某气体的质量为22 克。试计算这种气体的相对分子质量?