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1、专题二离子反应基础知识一、电解质1、电解质是指 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 ， 例如：NaCI、 NaOH、 KNO3非电解质是指 在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物 例如：蔗糖、酒精2、强电解质和弱电解质比较电解质强电解质弱电解质定义在水溶液里全部电离成离子的在水溶液里部分分子电离成离子电解质的电解质代表物质强酸、强碱、大多数盐、活泼 金属氧化物弱酸、弱碱、水在水溶液中的粒子水合离子电解质分子和水合离子电离程度全部电离部分电离+ -NaHCQ=Na +HCC3+ -H2SQ= H +HSQ电离方程式+ + 2-NaHSC4= Na +H +SO- +CH3COOH 一 CHsCO
2、O+H二、离子反应1、定义：有离子参加的反应1、离子反应的实质： 反应物的某些离子浓度的减小.2、 离子反应发生的条件：生成难溶物质、难电离的物质、挥发性的物质、发生氧化还原反 应。三、离子反应方程式及书写1、定义： 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 .2、 意义：不仅可以表示 一定物质间的某个反应 ，而且可以表示 所有同一类型的离子反应 。 练习：下列各组物质的反应，可以用离子方程式H+OH-=H2O表示的是（BC）A、CuC2+NaOHB、HNOs+Mg（ OH）2C HCl+Ba（ OH）2D、HzSQ+Ba （OH）23、书写步骤：写：写出反应的化学方程式；拆：把易溶于水、易电离的物质 拆写成离子形式, 难溶、 难电离、气体、单质、氧化物等 仍用化学式表示:删：删去方程式两边 不参加反应的离子查：检查离子方程式两边元素的原子个数 和电荷总数 是否相等。4、 碳酸根离子的检验需用的试剂有盐酸禾口澄清石灰水。用离子方程式表示其化学原理（碳酸盐以碳酸钠为例）：CQ2-+2H+=H2O+CQ TCO2+Ca +2OH- =CaCO J +H2O
