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1、高一化学必修一第三章单元测试题一、选择题（东北师大附中期末考试)将金属钠投入All3溶液中,下列有关论述一定对的的是( )A.最后一定有沉淀生成，且有气体放出B溶液最后一定澄清,且有气体放出C.一定有气体放出 D.一定无气体放出将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后,同步打开装置中的两个止水夹,这时观测到（ )A.水进入左瓶 B.水进入右瓶C水同步进入两瓶 D.水不进入任何一瓶3.向具有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是()ACO .l-CO- D.HC4.向50 mL ml/L FeCl3溶液中加入铁粉,完全反映后，除去多余的铁粉,加入足量的NaO
2、溶液，搅拌,充足反映后，所得沉淀的物质的量是( ）A.0.5mol B.1 olC.05 ml D.不能拟定5.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充足反映,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（ ）AAl B.Cu+C.Al Mg26.下列各组物质反映后，滴入KCN溶液,显红色的是( ）A.过量的铁与稀盐酸B.过量的铁粉与氯化铜溶液过量氯水与氯化亚铁溶液过量铁粉与三氯化铁溶液7能分别将具有u、Fe+、A、Mg2、Fe+、NH、N等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是( )AaCO3溶液 B.溶液KSN溶液 D.N3H28可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验措施
3、是( ).加热时无气体放出B滴加盐酸时有气泡放出.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成.下列反映,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )金属钠在纯氧中燃烧SO4溶液中滴入OH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中 C. D.10把4 g钠放入00L. ol/ lCl3溶液中，待其充足反映后，下列论述中错误的是()A.l-的浓度几乎不变B.溶液变浑浊C.溶液中存在Al3+溶液中存在最多的离子是Na+.下列各组中的两物质作用时，反映条件或反映物用量的变化,对生成物没有影响的是（)AF和F
4、eCl3 .Na与O2.NaO与CO2 DNaOH与AlCl32将3.6 g炭粉跟Fe3O4的质量分数为80的磁铁矿粉29 g混合后，隔绝空气加强热，反映后收集到的气体恢复到原则状况后，体积为72 ,则该气体( ）A所有是C B.所有是CCO和2各占一半 和O2的混合气体,CO的体积分数是13.在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”,该过程发生的反映为:FClu=2FeCCuCl2。该反映运用了铜的什么性质？( ）A.氧化性 B.还原性C导电性 D.导热性4.下列物质不能只用一步化合反映制取的是( ）AaCO3 B.FlCH4C D.Al(O)31下列离子方程式书写对的的是
5、（）A.铝粉投入到NOH溶液中：2Al2OH=2AlOHAl3溶液中加入足量的氨水:Al3+=Al(H)C.三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe+Fe=2+D.FC2溶液跟Cl2反映:2F2+Cl2=Fe3+2l二、非选择题1.某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反映及反映的产物，进行了一系列实验。(1)用下图所示实验装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气，就可以完毕高温下“F与水蒸气的反映实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反映)。反映一段时间后，有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴接近肥皂泡，当_时(填实验现象)，阐明“铁与水蒸气”可以进行反映，写出铁与水蒸气反映的化学方程
6、式_。（2)为了研究一定期间内铁粉的消耗量,她们设计了如下实验:精确称量一定质量的铁粉进行反映，收集并测量反映后生成的气体体积(已折算成原则状况)。收集并测量气体体积应选下图中的_装置。称取02 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。最佳选用_规格的量筒(选填字母序号)。A0 mL B.200 mL00mL D1 000 L17A为两种金属构成的合金,发生如下图所示的变化:试填写如下空白:(1)合金由_和_构成。(2)写出下列变化的离子方程式。CD_;CE_;E_；DF_。18有一透明溶液,也许具有较大量的NH、Mg2、F+、l3、Cu2+、Na、H+、SO、CO中的一种或几种,取此溶
7、液做下列实验:取少量溶液加入用盐酸酸化的a溶液，有白色沉淀生成;取少量溶液加入过氧化钠粉末,溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体,加入NaO的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。推断:()溶液中一定具有的离子是_。（)溶液中肯定不具有的离子是_。（3)也许具有的离子是_。19.国内化学家侯德榜改革国外的制碱工艺提出的“侯氏制碱法”誉满全球。其生产环节如下图所示:试完毕下列问题:（1）若上述的悬浊液是aHO与N4Cl的混合物，则和的总反映方程式是_。(2)由这一反映可知aCl比NHCO3溶解度_。(3)操作、不能颠倒的因素是_。(4)的操作叫_;的操作叫_。20下图示中，是不溶于水的白色胶
8、状物质。则：()化学式:A._B_C._（）反映方程式或离子方程式。_21在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂:甲、乙、丙、丁(如图所示)，它们排出的废液里，每个工厂只具有a2C、eCl3、a（OH)2、Hl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现:甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色,丙处河水由浑变清，丁处产气愤泡，河水仍清。请推断:(1)四座工厂排出的废液里具有的污染物：甲_，乙_,丙_。(2)甲、乙、丙、丁四座工厂排出的废液所电离出的离子,在M处取出的河水中,不能大量存在的离子是_。22.向20m mol1 ll3溶液中,加入30L a溶液，充足反映后，得.78 g沉淀，求NaOH溶液的物质
9、的量浓度是多少?23(东北师大附中期末考试)在隔绝空气的条件下,某同窗将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张无保护膜并用针刺某些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待反映完全后，在容器中收集到12L氢气(原则状况)，此时测得铝箔质量比反映前减少了2 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NOH的浓度为0.05molL-（忽视溶解的氢气的量 )。试通过计算拟定该钠块中钠元素的质量分数。1【答案】C【解析】Na与水反映生成aOH和H，NaH与ACl反映时取决于用量,当NaOH局限性时有A(OH)3沉淀生成,当OH过量时有NaAlO2生成，溶液澄清。2【答案】3【答案】D【解析】2
10、Na+2H2O=a+2OH+H2，HCOH=H2OCO，因此CO数目减少。4【答案】C5【答案】【解析】6【答案】C【答案】B【解析】能一次鉴别七种物质必须得到七种不同的现象,当滴加OH溶液时，生成蓝色沉淀的为Cu2；生成红褐色沉淀的为;生成白色沉淀后逐渐溶解至澄清的为l3；生成白色沉淀,沉淀不消失的为g2+;生成白色沉淀逐渐变灰绿色,最后变为红褐色沉淀的为F2+,有刺激性气味气体产生的为NH，无明显现象的为。8【答案】C【答案】B【解析】金属钠在纯氧中燃烧产物为Na22,颜色为淡黄色。e与NaOH溶液反映的最后产物为Fe(OH)3,颜色为红褐色。Fe3遇S变红。无水硫酸铜吸水成uO45HO为
11、蓝色晶体,故答案为B。10【答案】【解析】46 投入溶液中可生成.2mol OH,溶液中的Al3+为0.02o，则（Al）n（O-)=110，即AlCl与NaOH完全反映,生成.02 moAlO2和06 mol Nal,尚有02 mol NaO剩余。1【答案】【解析】B项，a与O2在常温下生成aO,在加热或点燃条件下生成2O2；C项中NaH相对CO2足量时产生a2C3,少量时产生aCO3;D项中NaH过量时生成NalO2,NaO局限性时生成l(O)3。1【答案】D【解析】n(C)=0.3 moln(e4）0mF4+2CFeO1 2 3 2.1 0.2 0.C2+CO1 1 0. 0.1 0.2反映所得混合气体中C20. ml,C02mol。3【答案】B【解析】据反映分析可知B对的,该反映的发生与物理性质无关。14【答案】D【解析】A2O3与H2O不反映。15【答案】D【解析】A项:原子不守恒;B项：氨水为弱碱，应写化学式(NH2O）；C项：电荷不守恒。16【答案】(1)e（铁) l（铝
