《2013年中考复习化学专题检测试题:第17讲溶液中溶质的质量分数》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2013年中考复习化学专题检测试题:第17讲溶液中溶质的质量分数(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第17讲溶液中溶质的质量分数1(2012年福建福州)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错误的是()。2要配制100 g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列操作中正确的是()。A将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B量取90 mL水时,俯视读数C为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液 D将配好的溶液倒入细口瓶中,塞紧瓶塞,并贴上标签3将80 g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸,需加水的质量为()。A80 g B100 g C200 g D280 g4(2012年四川眉山)某同学用25 的水溶解一定量的NaCl,充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学
2、又用酒精灯加热至60 ,固体全部溶解。那么在加热前后,以下各量没有发生改变的是()。 ANaCl的溶解度 B溶质的质量C溶剂的质量 D溶质的质量分数5(2012年江苏盐城)酒精(C2H5OH)的某种水溶液,溶质和溶剂中氢原子个数相等,则该溶液中溶质的质量分数为()。A23% B46% C55% D72%6(2012年湖南株洲)要配制100 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是()。A实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘,药品放在右盘C配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为120D称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量6 (2012
3、年江苏宿迁)A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。(1)t1 时,A和B的溶解度大小关系是_。(2)把t1 时A的饱和溶液变成不饱和溶液,除了升高温度外,还可以采取的方法有_。(3)t2 时,A的溶解度为25 g,在t2 时,向50 g水中加入20 g的A物质,充分溶解所得溶液的溶质质量分数为_。(4)A中混有少量的杂质B,若想得到较为纯净的A,可以采用的方法是_。8(2012年山东滨州)实验室需要配制15%的氯化钠溶液50 g。(1)计算:需要氯化钠的质量为_。(2)某同学按下图所示步骤依次操作: 其中操作错误的步骤是_(填字母);B中仪器的名称为_;E中玻璃棒的作用是_。(3)若上图A
4、中砝码的质量为5 g,游码为2.5 g,则小明称得的氯化钠质量实际为_。9(2011年广东梅州)黄铜是Cu和Zn的合金,可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成,课外活动小组的同学取黄铜样品10 g放入烧杯中,滴入稀硫酸至不再产生气泡时,测得消耗了稀硫酸30 g,烧杯中剩余固体质量6.1 g。请回答:(1)测定过程中发生反应的化学方程式为:_。(2)烧杯中剩余固体的成分为_;黄铜样品中Cu的质量分数为_。(3)求反应后烧杯中所得溶液的质量。10(2012年浙江义乌)汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%,密度为1.2 g/cm3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630
5、 g。求:(1)630 g稀硫酸的体积是多少毫升?(2)需要浓硫酸多少克?11(2010年广东佛山)甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。将两试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里。升高温度后,下列有关说法正确的是()。A两溶液的质量一定相等 B两溶液均变为不饱和溶液 C溶液质量增加,溶液质量减少 D溶液中溶质的质量分数一定大于溶液12(2012年福建福州)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示,下列叙述正确的是()。A硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和Ct 时,硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D60 时,100 g水
6、中加入90 g硝酸钾,充分搅拌,可得到硝酸钾的饱和溶液13(2011年广东茂名)碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含Al2O3,还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下:(1)溶解过程中,需要使用质量分数为15%的盐酸,则配制这种盐酸需要_mL 30%的浓盐酸(密度约为1.15 g/cm3)和115 g蒸馏水。(2)盐酸溶解铝土矿过程中,发生反应的化学方程式为:_(3)加少量铝粉的主要作用是除去浊液中的_。(4)加CaCO3粉末的作用是调节pH至5。请写出用pH试纸测定溶液pH的操作:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,_,得出被测液的pH。14(2
7、012年山东滨州)过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51 g,加入适量二氧化锰,生成氧气的质量与反应时间的关系如下图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为_。(2)计算该溶液中溶质的质量分数。第17讲溶液中溶质的质量分数【中考演练】答案1B解析:天平使用时,左物右码。2D3C解析:80 g35%10%m,m280 g,所以需加水的质量280 g80 g200 g。4C5B解析:溶质和溶剂中氢原子个数相等,说明乙醇和水的分子个数比为13,则溶液质量分数46/(46318)100%46%。6D
8、解析:氢氧化钠固体有腐蚀性,要放在玻璃器皿中称量。7(1)AB(2)增加溶剂(或加水)(3)20%(4)降温结晶(或冷却热饱和溶液)8(1)7.5 g(2)A、B量筒搅拌,加速固体溶解(3)2.5 g9(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)Cu 61%(3)解:参加反应的Zn的质量为10 g6.1 g3.9 g。设生成H2的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 239 gx6523.9 gx解得:x0.12 g所得溶液的质量为3.9 g30 g0.12 g33.78 g答:反应后烧杯中所得溶液的质量为33.78 g。10解:(1)V525 mL(2)设需要浓硫酸的质量为m,有28%
9、630 g98%m,解得:m180 g答:略。11C解析:甲物质的溶解度随着温度升高而增大,乙的溶解度随着温度升高而减小,所以当溶液升高温度后,甲中的固体会继续溶解,而乙中的固体会逐渐增加。12B解析:硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大,降温会有晶体析出。13(1)100(2)Al2O36HCl=2AlCl33H2O,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(3)铁离子(Fe3)(4)用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较14(1)0.48 g(2)解:设参与反应的H2O2的质量为x。2H2O22H2OO2 6832 x 0.48 g解得:x1.02 g该溶液中溶质的质量分数100%2%答:该溶液中溶质的质量分数为2%。