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1、 钠及其化合物考点与命题：钠是典型的活泼金属，其化合物Na2O2、NaOH、 Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。后者主要出现在选择题中。第一讲 钠及其氧化物考纲要求：1.了解金属钠及其重要化合物的性质及有关计算。2.以实验探究，框图推断考查钠及其重要化合物的综合应用。基础知识点一、 钠 1、物理性质： 质软，银白色的金属光泽，比水的密度小；
2、熔沸点低。 2、化学性质：（1）跟氧气反应： 与空气接触缓慢氧化： 4Na+O2=2Na2O在空气(或氧气)中燃烧： 2Na+O2 =Na2O2(黄色火焰)（2）在氯气中燃烧： 2Na+Cl2 =NaCl(白烟)（3）钠与硫混合研磨即反应： 2Na+S=Na2S（4）钠与水反应： 2Na+2H2O =2NaOH +H2 现象 解释浮 钠的密度比水小熔 钠的熔点低，反应为放热反应游 产生气体响 反应剧烈，发出嘶嘶的声响红 反应生成了碱（5）钠与酸反应：2Na + 2H+ = H2 + 2Na+（6）钠与盐溶液的反应(实质是先与水反应成NaOH，NaOH再与盐反应)： 与CuSO4溶液反应 2Na
3、+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H2 与FeCl3溶液反应 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2钠的保存：保存在煤油中制备：电解熔融的氯化钠。典型例题：1将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 molL-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 ( C )A. 123 B. 632 C. 311 D. 111 主要考察：钠除了和酸反应还可以和水反应。2将2.3g钠投入47.7g水中，反应后所得溶液中溶质的质量分数是（ D ）A.2.3 B.8 C.小于8 D.大于83.将一小块Na投入过量的CuSO4溶液，最终得到的生成物是
4、 （ C ） H2 NaOH Cu Cu(OH)2 Na2SO4 A. B. C. D. 4在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 (C)ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2 5在隔绝空气的条件下，某同学将一部分被氧化的钠块用一块已除去氧化膜并用针刺有一些小孔的Al包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内，待钠反应完全后，在容器和水槽收集1.12L氢气，此时测得Al质量比反应前减少0.27g，水槽和容器内的总体积为2.0L，溶液中NaOH的溶液浓度为0.05
5、0mol/L（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）（1）写出实验中发生反应的化学方程式。（2）该钠块中所含钠元素的质量分数。89%二、钠的氧化物：氧化钠和过氧化钠在组成上两者都属于钠的氧化物，但因含氧量不同，在结构、性质上存在差异，现将两者比较见下表。氧化钠过氧化钠色、态化学式电子式氧元素的化合价稳定性与H2O反应的方程式与CO2反应的方程式氧化性、漂白性用途 重难点讲解：Na 2O2与H2O和CO2的反应1、Na2O2与H2O和CO2的反应，指出反应中的氧化剂和还原剂，会标电子转移的方向和数目。2、两个反应中存在的定量关系。(见步步高大一轮复习51页)3、过氧化钠具有强氧化性（氧元素-1价
6、），可以做漂白剂，可以氧化某些还原性的物质，比如：Na2SO3、Fe2+、I-等。典型例题：1在一定的温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化纳，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（） A溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B溶液PH不变，有H2放出 C溶液中Na+数目减少，有O2放出 D溶液PH增大，有O2放出答案：C2等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 ( A )A. 341 B. 332 C. 673 D. 6903现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的
7、实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可选用的反应物只有CaCO3固体，6 mol / L盐酸和蒸馏水)。请填写下列空白：(1) 写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式 。(2) 应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) 。(3) 所选用装置的连接顺序是(填各接口的字母；连接胶管省略) 。3答案： 方法一：(1) 2Na2O22H2O4NaOHO2；Na2OH2O2NaOH (2) (3) (G)接(A)(B)接(F) 方法二：(1) 2Na2O22CO22Na2CO3O2(1分)；Na2OCO2Na2CO3(1分) (2) (3) (G)接(D)(C)
8、接(H)(I)或(I)(H)接(J)(K)或(K)(J)接(A)(B)接(F) 4在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_。答案：（1）CaCO32HClCaCl2H2OCO2（2）除去二氧化碳中的氯化氢 过氧化钠固体 与二氧化碳反应 NaOH溶液 吸收二氧化
9、碳气体（3）2Na2O32CO22Na2CO3O2（4）用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂。第二讲 钠的其他常见化合物 碱金属元素考纲要求：1从原子核外电子排布，理解IA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。2了解碱金属主要物理性质和化学性质及其应用。3掌握焰色反应及钠钾化合物的检验。4了解碱金属及其化合物的典型计算。基础知识点：一、钠的其他化合物1、氢氧化钠 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱，具有碱的通性。 主要化学性质：（见大一轮复习54-55页）2、碳酸钠与碳酸氢钠可表格对比复习：碳酸钠碳酸氢钠俗名色、态水溶性热稳定性水解程
10、度与盐酸反应与碱反应（Ca(OH)2）与CaCl2溶液反应与Al2(SO4)3溶液反应相互转化主要用途广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，生活中的洗涤剂发酵粉、医疗上中和胃酸过多重要物质转化小结： 3、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别（见大一轮复习56页）典型例题：1、(2011年长春模拟)1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240 mL 0.5 mol/L的盐酸；在240 mL 0.5 mol/L的盐酸中逐滴加入1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积(C)A相等B前者多C后者多 D无法判断2、将0.100 L 1.00 molL1
11、的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 molL1的盐酸中；将0.100 L 1.25 molL1的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 molL1的纯碱溶液中；两种操作产生CO2的体积比为(A)A52B25C21 D113下列叙述中正确的是A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO
12、2，有NaHCO3结晶析出4.均为0.1 mol/L的两溶液， 的pH较大。 常温下Na2CO3的溶解度_(填“大于”或“小于”) NaHCO3，向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，现象是_，离子方程式为_。5.把Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物共5.56g溶于水配成含钠离子浓度为0.5mol/L的溶液100mL,然后将溶液蒸干至恒重.求此混合物减少多少克?（守恒思想）6、X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有右图转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）W的电子式是 。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学
