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1、2015-2016学年艾青中学高三年级上学期第一次月考化学试卷时间：90分钟 分数：100分 出卷：邱燕华 审核：刘权通可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 S:32 Fe:56 一 、选择题（共25小题，每题2分，共50分。每小题均只有一个正确答案。）1下列各物质中属于纯净物的是 水玻璃 水泥 普通玻璃 漂白粉 Na2CO310H2O 氯水 液氯 纯净的盐酸 A B C D 2化学与生活密切相关,下列应用中利用了物质氧化性的是 A明矾净化水 B漂白粉漂白织物 C食醋除水垢 D纯碱去油污3下列说法中正确的是A胶体中分散质粒子直径小于1109mB往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制
2、得胶体C区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的反射形成4下列有关化学用语表示正确的是A二氧化硅的分子式：SiO2 B质子数为53，中子数为78的碘原子： C甲基的电子式： D硫酸钠的电离方程式：5下列物质中不能用化合反应的方法制得的是SiO2H2SiO3 Fe(OH)3 Al(OH)3 FeSO4 CaSiO3A B C D6下列叙述中正确的是Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 钠在常温下不容易被氧化 Na2O2可作供氧
3、剂，而Na2O不行 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化 可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验A B C D7利用下述操作步骤：加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加盐酸生成Al(OH)3沉淀，由含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是A B C D8下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3； Al2O3；Al(OH)3；AlA B C D全部9下列说法正确的是A从海水中提取溴，富集溴可以用亚硫酸钠溶液或二氧化硫水溶液作为吸收液B从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂C可以用铝热反
4、应制得单质镁D铝热剂就是指铝和氧化铁的混合物10设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2NAB1 mol CH4所含质子数目为10NAC标准状况下22.4LH2O所含分子数目为NAD0.1 molL-1 稀硫酸中含有H+个数为0.1 NA11下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O12下列物质的性质、用途正确的是A浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中BNa2SiO3是制备
5、硅胶和木材防火剂的原料C食盐可作调味剂，不可作防腐剂D合金的硬度大，熔点也高13下列说法中不正确的是将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质； 固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电 ； NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A B C D14下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K、Na、CO32-、NO3-B水电离出的c(H)11012 molL-1的溶液中：Na、Mg2、Cl、SO42- C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：N
6、a、NH4+、S2、BrDc(H)1101 molL-1的溶液中：Cu2、Al3、SO42-、NO3-15下列反应的离子方程式书写不正确的是A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3H2O+H2OB Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H+Fe3+3H2OC硫化钠的水解：S2+ H2OH S + OHDNaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+2H2O+ CO32-16下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入
7、过量CO2 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水A B C D17将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体 不可能是 ASO2、H2S BSO2、NO2 CNH3、CO2 DCO2、SO218下列物质之间的转化符合：“”的组合是NaNaOH；CuCu(OH)2；SH2SO4；NH3HNO3A B C D全部19将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设
8、溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为A molL-1 B molL-1 C molL-1 D molL-120水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是A1mol Fe2+ 被氧化时，被Fe2+ 还原的O2的物质的量为1/3mol BFe2+ 和S2O32-都是还原剂C每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子为4mol Dx421向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存
9、的是Aa点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-Cc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+22把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为23现有24mL浓度为0.05molL-1Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO
10、3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A+2 B+3 C+4 D +524将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是13 23 17 27 任意比A只有 B C D25某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗
11、涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-二 填空题（共4小题，共50分。）26(16分)(1)检验食盐中是否加碘，可利用如下反应:KIO3+KI+H2SO4 K2SO4+I2+H2O将上述氧化还原反应的化学方程式配平。该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。如果反应中转移0.2 mol电子,则生成I2的物质的量为。(2)在弱酸性条件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化
12、物，写出相应离子方程式：_(3)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。（已知氧化性：Br2 Fe3+I2）原混合液中n(FeBr2)= mol ；原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br) 。a值等于 。当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示 为： 27 (12分)某学生欲配制6.0 molL-1的H2SO4溶液950 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480 mL 0.5 molL-1 的硫酸；150 mL 25%的硫酸(=1.18 gmL-1)；足量的18 molL-1 的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。 请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为molL-1(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的 18 molL-1的硫酸mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D
