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1、文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！ 高二模块检测化学（A）安阳县第二中学分校高二化学组第I卷（选择题，共48分）116题为选择题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。1下列关于能量变化的说法正确的是A相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式C化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒D已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定2稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH4+OH-，若要使平衡向左移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是ANH4Cl BH2SO4 CNaOH DH2O3对滴有酚酞试液的下列溶液
2、，操作后颜色变深的是A浓氨水加热 BCH3COONa溶液加热CNaOH溶液加水稀释 D小苏打溶液中加入少量NaCl固体4钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀，下列判断正确的是A负极反应为：Fe2e-Fe2+B正极反应为：O24e-+4H+2H2OC腐蚀过程中，电子从正极流向负极D钢柱在水下的部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀5下列说法正确的是A强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强B水的电离过程是吸热过程，升高温度，KW和pH都增大CAlCl3和FeCl3既可作净水剂也可作消毒剂D将碳酸钠溶液蒸干并灼烧，所得固体的成分仍为碳酸钠6下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是AAg+、Na
3、+、Cl-、NO3- BNa+、K+、OH-、SO42-CK+、Na+、CO32-、Cl- DBa2+、Mg2+、NO3-、Cl-7下到实验不能证明HR为弱酸的是A室温下，NaR溶液的pH大于7B加热NaR溶液时，溶液的pH变小C将锌粒分别投入到1 molL-1的盐酸和HR中，HR产生氢气的速率慢D室温下，0.1 molL-1HR的pH18pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pHa，则电解质可能是ANa2SO4 BH2SO4 CAgNO3 DNaOH 9将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ac(H+) BKa(HF) Cc(
4、F-)/c(H+) Dc(H+)/ c (HF) 102mol NH3和3mol O2在2L密闭容器中发生反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，2min后达到平衡，生成1.5mol NO。下列有关说法正确的是A达到平衡时，4正(O2)= 5逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到平衡时，若增加容器体积，则正减少，逆增大D2min内用NH3表示的反应速率为(NH3)=0.75molL-1min-111下列说法中，正确的是 A同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同B用铜
5、作电极电解稀硫酸，反应CuH2SO4CuSO4H2可以发生C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D使用催化剂，可加快反应速率，改变反应限度12A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液变浑浊。下列说法不正确的是AD溶液的pH7BC溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D溶液B与NaOH共热有气体产生13.下列有关平衡常数的说法中，正确的是A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B反应2NO2(g) N2O4(g) H0，升高温
6、度该反应平衡常数增大C对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等DCO2H2 催化剂高温 COH2O的平衡常数表达式为 14下图表示温度和压强对平衡X+Y2Z的影响。下列叙述正确的是A增大压强，平衡向右移动B升高温度，平衡向左移动CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的正反应为放热反应15下列说法中，正确的是A难溶电解质都是弱电解质B难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止C在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变黑色，说明CuS比ZnS更难溶于水D相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 16今有浓度均为0.1 molL-1的三种溶
7、液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa溶液，下列关于三种溶液的说法不正确的是Ac(CH3COO-)：B水电离出的c(OH-)：C和等体积混合后的溶液：c(OH-)c(H+)c(CH3COOH)D和等体积混合后的溶液：c(CH3COO-)c(Na+) c(H+)c(OH-)高二模块检测化学(A)题号17181920总分得分第卷 (非选择题，共52分)17（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）在一定的温度和压强下，N2和H2反应生成l mol NH3过程中能量变化如右图所示。该反应的热化学方程式为（H用含字母Q1、Q2的代数式表示） 若
8、在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_，E2_，H_(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）氨气溶于水得到氨水，在25下，将a molL-1的氨水与b molL-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数 。（3）已知水的电离方程式可写为2H2OH3O+OH-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为_；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向_移动(填“正向”或“逆向”)。18（14分）如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（1）通入氧
9、气的电极为_（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。（2）铁电极为_（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)的电极反应式为 。（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_区。（填“铁极”或“石墨极”）（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 ；丙装置中阴极析出铜的质量为 。19（14分）科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H2(g)1/2O2(
10、g)H2O(l) H285.8kJmol-1；CO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283.0kJmol-1；CH3OH(l)3/2O2(g)CO2(g)+2 H2O(l) H726.5kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应H 0（填“”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是 （4）利用甲醇、氧气组
11、成燃料电池，电解质溶液为酸性，电池工作时， 极附近溶液pH升高。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。20（12分）为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：水解反应平衡常数（K）Fe3+ + 3H2
12、O Fe(OH)3 + 3H+7.9 10-4Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+3.2 10-10Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+3.2 10-7请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为 。（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。 试剂：0.5molL-1 Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.55.0）、稀硝酸 方案为 。（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。实验内容实验现象甲同学的实验方案溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升乙同学的实验方案无明显现象，pH没有明显变化。根据实验现象写出发生反应的离子方程式 。导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是 。
