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1、第八单元 金属与金属材料课题一 金属材料学习目标：1.了解金属材料包括纯金属与合金，并认识金属的共性。了解金属之最。2.了解合金的概念，认识两种铁的合金（生铁与钢），知道合金的性能比纯金属的性能优越。3.知道物质的性质在很大的程度上决定了物质的用途，但不是唯一的因素。重难点:认识金属的共性与合金比纯金属的性能优越。初步掌握有关不纯物质的计算。自主学习一. 金属材料1. 金属材料包括 与 。2. 金属的共同物理性质:都是电、热的良导体。 常温下大多数为固体（_除外） 大多数有金属光泽 有良好的_性 密度 ，熔点 。 大多数为银白色（例外铜为 色；金为 色）3. 金属之最（1）地壳中含量最多的金属
2、元素是 ；地壳中含量最多的金属元素是 （2）目前年产量最多的金属是 ；导电性最好的金属是 ； （3）硬度最大的金属是 ；熔点最高的金属是 ；熔点最高的金属是 ；二合金1.合金是指一种金属与其他_或_熔合而具有_的物质。2.铁合金：主要有 和 两种（1）生铁是指含碳量在 的铁合金；钢是指含碳量在 的铁合金。（2）由于生铁与钢的 不同，导致它们的性能不同。（3）生铁与钢 （能、不能）完全溶于稀盐酸中，原因是由于生铁与钢中的 不与稀盐酸反应。3.铝合金 主要优点是 4.钛合金 主要优点是 小结：合金与纯金属比较， 比纯金属差，而熔点比纯金属 ； 、 等性能比纯金属优越，因此生活中主要使用的是 。课题
3、二金属的化学性质（一）学习目标 1.掌握金属的化学性质（与O2反应、与稀酸反应、与盐溶液反应）2.了解铝合金的优点与原因。3.理解置换反应，会归纳常见的几类置换反应。学习重难点：金属的化学性质；置换反应自主学习一 与O2反应 1.写出Mg、 Fe、 Cu与氧气反应的化学方程式及现象（1） Mg （2） Fe （3） Cu 2.铝及铝合金有良好的抗腐蚀性能，原因是 3.“真金不怕火炼”说明了金的化学性质 小结：通过比较金属与氧气反应的难易程度及剧烈程度可得出Mg、Fe、Cu Au的活泼性由强到弱的顺序是 二 与稀盐酸、硫酸反应 1.完成下表化学方程式现象Mg+ HCl-Mg+ H2SO4-Zn+
4、 HCl-Zn+ H2SO4-Fe+ HCl-Fe+ H2SO4-Cu+ HCl-Cu+ H2SO4-1. 规律（1）Zn Mg Fe与稀盐酸、稀硫酸反应生成+2价的化合物（盐），而Al与稀盐酸、稀硫酸反应生成+3价的化合物（盐）。（Fe参加的一切置换反应都生成+2价的化合物-亚铁盐）（2）在溶液中Zn 2+ Mg2+ Al3+为无色，Fe2+为浅绿色。(3) mg金属与足量的酸完全生成的氢气质量的计算公式：m H2=-（4）等质量的Zn Mg Fe Al与足量的稀盐酸、稀硫酸反应生成的氢气由多到少的顺序是 （5）一定质量的形状相同Zn Mg Fe Al与相同浓度的稀盐酸(或稀硫酸)反应生成的
5、氢气由快到慢的顺序是 （4） （5）可用如右上图图像表示小结：（1）通过比较金属与稀盐酸、稀硫酸反应的现象得出Zn Mg Fe Cu的活泼性由强到弱的顺序是 （2）只有排在氢前的金属才能与稀盐酸、稀硫酸反应，从而置换出酸中的 ； 排在氢后的金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应，不能置换出酸中的 。三 金属与盐溶液反应 1.完成下表化学方程式现象Fe+CuSO4-Al+CuSO4-Cu+AgNO3-Cu+Al2(SO4)3-2. 自主探究（1）观察：从物质的分类的角度来考虑反应物、生成物，它们属于什么反应类型？ （2）比较上述反应得出Fe Cu Al Ag的活泼性由强到弱的顺序是 （3）思考要证明AlC
6、u，可选择的试剂是 或 四.自主探究、归纳 初中所学的四类置换反应（写化学方程式）（1） 高温下用C还原金属氧化物： C+CuO （2）加热或高温下用H2还原金属氧化物：H2+CuO (3)活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应 Zn+ H2SO4-Fe+ H2SO4- Zn+ HCl（4）金属与盐溶液反应 Fe+CuSO4- Al+CuSO4- Cu+AgNO3-课题二金属的化学性质（二）习题课一常见金属活动性顺序表及作用 从左到右，金属活动性逐渐减弱作用1._ 2._3._二金属活动性顺序表的应用 1.判断两类溶液中的置换反应能否发生反应 例：判断下列各组物质间能否发生反应，能反应的写化学方程式；不
7、能的说明理由。Al与稀HCl Al与CuSO4溶液 Cu与FeSO4 溶液 Mg与ZnCl2溶液 Cu与稀H2SO4 Zn与FeCl2溶液 Fe与Cu（NO3）2 溶 液 Ag与Hg(NO3)2溶液能反应的有： ，化学方程式为 。不能反应的有： ，理由为 。2.解释现象例：解释下列现象 （1）铝制品不能用钢丝刷刷洗，原因是_. (2)用硫酸铜与熟石灰配制波尔多液不能铁桶配制，原因是_, 化学方程式为 。 （3）新买的铝壶刚开始烧水时与水面接触部分变黑，原因是_ 3.证明金属活动性顺序或通过已知实验对金属活动性排序例1 现有X Y Z三种金属.已知X+稀HCl不反应 Y 、Z+稀HCl均产生气泡
8、 Y+ZCl2Z+YCl2,则X Y Z三种金属的活泼性由弱到强顺序是_.例2要证明Zn Fe Cu三种金属的活泼性，所需的试剂为_分析：因为Zn Fe Cu三种金属的活泼性顺序为Zn FeCu。即要证明Zn Fe FeCu。（不需要证明Zn Cu）证明Zn Fe，所需的试剂为Zn 与FeCl2溶液或Fe与ZnCl2溶液证明 FeCu，所需的试剂为Fe与CuCl2溶液或Cu 与FeCl2溶液 优化试剂组合 则有Zn、 Cu与FeCl2溶液 （两头的金属、中间的盐溶液）Fe与ZnCl2溶液、CuCl2溶液（两头的盐溶液、中间的金属）巩固练习1：证明Ag Fe Cu三种金属的活泼性所需的试剂为_
9、_或_ _ 推广 要证明ABCD，即需要证明 巩固练习2 要比较Zn Fe Cu Ag四种金属的活泼性，现用如下几组试剂进行实验Fe与CuCl2溶液 Cu与AgNO3溶液 Fe与AgNO3溶液Zn与CuSO4溶液。其中应该补充的实验为_ _，多余的实验为_ 4.除杂 例1 除去Cu中的Fe化学方法是_ _,化学方程式为_ 化学方法是_ _,化学方程式为_ 物理方法是_ _例2 除去Fe中的Zn。化学方法是_ _,化学方程式为_ 物理方法是_ _例3除去FeCl2中的CuCl2化学方法是_ _,化学方程式为_例4除去ZnCl2中的FeCl2化学方法是_ _,化学方程式为_注：小结 除去杂质 如金属A中金属B 若BHA则有两种方法：加入适量的A的盐溶液，
