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1、太原五中20172018学年度第二学期阶段性检测高 一 化 学出题人：王建国 校对人:王磊、王燕（2018.4）说明：本试卷为闭卷笔答，做题时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（本大题包括20小题，1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分，每小题只有1个选项符合题意。)1能源是人类社会发展的支撑，下列相关说法正确的是 A能源可分为一次能源和二次能源 B潮汐能属于清洁能源，应在全国推广 C开发利用新能源可以“先污染再治理” D化石燃料应尽可能大量开采利用23H、14C、14N、16O、32S等
2、在科学研究中应用广泛，下列针对它们的说法正确的是A14C和14N互为同位素B3H的核外电子比2H多一个C16O和32S原子核内的中子数相等D等物质的量的14N216O和14C16O2所含质子数相等3目前科学家对化学键的研究已日趋深入，下列观点中正确的是A极性键和非极性键不能共存于同一物质中B共价化合物中可能同时含有离子键和共价键C离子化合物中一定含有离子键可能含有极性键 D金属元素和非金属元素之间形成的均为离子键4下列化学用语表示正确的是 A质量数为11的硼原子： BC1的结构示意图： CN2的电子式： DHClO的结构式：HClO 5根据元素周期表判断下列描述正确的是 A第VIII族是包含元
3、素种类最多的族 B第VIA族元素形成的化合物种类最多 C每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素 D在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素6下列过程没有发生化学键变化的是 A生石灰投入水中 B氯化氢气体通入水中 C冰融化成水 D高锰酸钾固体受热分解7下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是 A钾与水的反应 B灼热的木炭与CO2反应 C酒精的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2，下列有关CaH2的说法正确的是A其中阴、阳离子个数比为2:1 B
4、其中既含离子键又含非极性键C其中氢元素的化合价为+1价D与水反应时，CaH2中的氢元素既被氧化也被还原 9下列各组物质中含有的化学键类型完全相同的是AMgCl2、KOH BAlCl3、HClCH2O2、CS2 DCaO2、CaCl210有关化学反应与能量的下列叙述正确的是A若A(s)=B(s)为放热反应，则A比B稳定 B化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C同一化学反应在不同条件下发生时可能放热也可能吸热D反应物总能量高于生成物总能量的反应不需要加热就能发生11运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A氢氧化铯(CsOH)为强碱 B砹单质(At2)为有色固体，HAt不稳定C碳酸锶(
5、SrCO3)是难溶于水的固体D硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定12下列有关物质结构的说法正确的是A78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NAB4.48 L NH3中含有0.6NA个NH键CS2Cl2的结构式为ClSSClDPCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构13下列有关元素周期表的说法正确的是A原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B若D核外有36个电子，则元素D位于第四周期第A族C第三、四周期同主族元素的原子序数一定相差8D位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为x，乙位于第A族，乙的原子序数一定为x+214某元素的一个原子形成的离子可表示为X
6、n，下列说法正确的是AXn含有的中子数为ab BXn含有的电子数为anCX原子的质量数为abn D1个X原子的质量约为 g15四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列判断正确的是abmn 元素的原子序数abcd元素的非金属性ZR 元素最高价氧化物对应水化物的碱性XYA B C D16核电荷数小于18的某元素L，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为2n1。下列有关L的说法中错误的是 AL原子核内质子数为2n21 BL可能形成化学式为KLO3的盐 CL的单质均具有毒性和颜色 DL能与某些金属元素形成离子化合物1
7、7科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 mol NN吸收167 kJ能量，断裂1 mol NN吸收942 kJ能量，下列说法正确的是AN4属于一种新型的化合物BN4(g)=4N(g)的过程中释放1002 kJ能量C1 mol N4转化为N2时要吸收882 kJ能量DN4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化18 X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X是第三周期中简单离子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素同主族。下列叙述错误的是AX与Y形成
8、的化合物具有两性B简单氢化物的稳定性：WZC最高价氧化物对应水化物的酸性：RZD简单离子的半径：RXY19右图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是XYZWTAX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化时需克服离子键D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性20化学反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的能量变化如图所示(E为能量变化值，a、b、c均为正值)。下列相
9、关说法正确的是A此反应为吸热反应 B1mol N+3mol H中的总能量等于1mol NH3中的能量 C1mol NH3(l)转变为1mol NH3(g)需要吸收c kJ能量 D反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的能量变化值为a+b 二、填空题（本大题共3小题，共26分）21（9分）晋朝人常璩在华阳国志里有这样一段话：临邛县“有火井，夜时光映上昭。民欲其火，先以家火投之。顷许如雷声，火焰出，通耀数十里。以竹筒盛其火藏之，可拽行终日不灭也”，请回答下列问题。（1）话中描述的物质是一种最简单有机物甲烷，其分子的结构式为 。（2）写出“顷许如雷声，火焰出”涉及的化学反应方程式： 。（3）下列
10、有关甲烷的说法正确的是 （填选项字母）。A它属于化石能源B它的分子中含有非极性键C它的分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构D（2）中反应发生时伴随有旧极性键的断裂和新极性键的形成（4）甲烷不仅可以直接用来燃烧，还是重要的化工原料，它可以与水在高温条件下反应制得水煤气（CO和H2），反应的化学方程式为 ，反应得到的水煤气中CO和H2的质量比为 。22（9分）现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色。请回答下列问题。
11、（1）写出元素符号：乙 丁 。（2）甲、丙两元素可形成原子个数比为1:1的化合物，其电子式为 。（3）下列有关与丙同主族的金属元素的叙述中，错误的是 （填选项字母）。A各元素的单质在氧气中燃烧均生成相应的过氧化物B随电子层数增加，各元素单质的熔沸点逐渐降低C各元素单质均能与水反应生成氢气 D各元素单质均能保存于煤油中（4）乙和丁形成的化合物的类型是 化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示其形成过程： 。23（8分）为短周期元素，其常见化合价与原子序数的关系如下图所示。请回答下列问题。（1）、的简单离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。（2）由上述元素形成的、稳定性最好的气态氢化物的电
12、子式为 。（3）的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生化合反应，所得产物中包含的化学键类型为 。（4）、的最高价氧化物的水化物的酸性 （填化学式）。（5）写出的单质和的最高价氧化物对应水化物的水溶液之间反应的离子方程式： 。三、实验题（本大题共2小题，共24分）24（12分）某小组同学欲通过实验验证氯元素的非金属性强于硫元素。请帮他们完成实验报告。（1）他们将过量硫粉与少量铁粉混合后隔绝空气加热，制得并分离出固体产物A。实验步骤和操作实验现象实验结论或解释取少量A于试管中，加入足量稀硫酸固体完全溶解，产生有臭鸡蛋气味的气体B硫粉与铁粉混合后隔绝空气加热，制得固体产物A是 （填化学式）将B通入足量水中得到无色溶液C向的试管中加入KSCN溶液溶液无明显变化将浓盐酸滴到KMnO4固体上产生黄绿色气体反应生成氯气将红热的铁丝（少量）伸入上述黄绿色气体中铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟反应的化学方程式为 将中所得固体产物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液观察到 （填现象）（2）综合上述实验现象和结论， （填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素，理由是 。（3）某同学将上述实验中所得氯气直接通入无色溶液C中，观察到产生淡黄色固体，反应的化学方程式为 ，此实验 （填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素。（
