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1、难溶电解质的溶解平衡考点一溶解平衡和溶度积常数1. 沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成 时，速率和 速率相等的状态。2. 溶解平衡的建立溶解固体溶质口沉涩 溜液中的溶质 簟L可逆过程(1)0溶解v沉淀，固体溶解(2)v3.溶解平衡的特点溶解溶解平衡(3)v溶解一溶解。沉淀，析出品体溶解_沉淀 o一仓L达到平衡时，固体质量、离子浓度史1外界条件改变，将发生移动4. 电解质在水中的溶解度20 C时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系:()()()()1111,00.01110 s/g5.溶度积和离子积 X以 A B (s)mAn+(aq)+nBm-(aq)为例：m n溶
2、度积离子积概念的平衡常数溶液中有关离子 幂的乘积符号KQ表达式sp Ks(AmBn)=，式中的町m浓度都是平衡浓度CQc(AmBn)=，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解QK:溶液过饱和，有沉淀析出QK :溶液饱和，处于平衡状态CQK :溶液未饱和，无沉淀析出6.K_ csp_ csp的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。外因 浓度：加水稀释，平衡向方向移动，但K 。 温度：绝大多数难溶盐的溶解是 过程，升高温度，平衡向 方向移动，Ks。 其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或 气体的离子时，平衡向溶解方向移动，
3、但Ksp不变。1阳难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡AgCl(s)TAg+(aq) + Cl-(aq)，怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少量的Ag+和C1-?2. (1)0.1 mol-L-1的盐酸与0.1 mol-L-1的AgNO3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有。下列方程式AgCl(s) mTAg+(aq) + Cl-(aq) AgCl=Ag+ + Cl-、 C H3COO CH3COO - + H+各表示什么意义？3. 有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是()A. AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C. 只要向
4、含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D. 向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化4. AgCl 的 K = 1.80X10-10, 将 0.002 mol-L-1 的 NaCl 和 0.002 mol-L-1 的 AgNO3 溶液等体积混合，是否有 AgCl 沉淀生成？5. 利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？36. 下列有关溶度积常数Ks的说法正确的是()A. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ks减小B. 溶度积常数Ks只受温度影响，温度升高Ks减小SPC. 溶度积常数K：p只受温度影响，温度升高K：p增大D. 常温
5、下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)的K 不变(1) 沉淀溶解平衡也是化学平衡的一种，其平衡移动规律符合勒夏特列原理。(2) 溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ks增大，但Ca(OH)2相反。(3) Ks的大小可比较难溶电解质的溶解能力，一般K越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越强；Ks越小，说明难溶电解质在水中的溶解能力越弱。(说明：两种难溶电解质的组成和结构要相似)SP考点二沉淀溶解平衡的应用1. 沉淀的生成(1) 调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至78，离子方程式为。(2) 沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2+，离子方程式为2
6、. 沉淀的溶解(1) 酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为。(2) 盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4C1溶液，离子方程式为。(3) 氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。(4) 配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为。3. 沉淀的转化(1) 实质：的移动(沉淀的溶解度差别，越容易转化)。(2) 应用：锅炉除垢、矿物转化等。7. (1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaC12?(2)怎样除去AgI中的AgCl?8 .试用平衡移动原理解释下列事实：(1) BaCO3不溶于水，为什么不能作领餐？(2) CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中；(3) 分别
7、用等体积的蒸馏水和0.01 mol-L-1的HC1洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀HC1洗涤的损失量。沉淀溶解平衡1. 沉淀的溶解平衡是怎样建立的？勒夏特列原理是否适用于该平衡?2. 难溶电解质溶解能力的大小，通常怎样表示？其大小受哪些因素的影响？3. 影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？各怎样影响？ 【例1】已知溶夜中存在平衡：Ca(OH)2(s) “Ca2+(aq) + 2OH-(aq) AH0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()升高温度，平衡逆向移动溶液中c(Ca2+)-C2(OH-)恒为定值向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度除去氯化钠 溶液中混有的少量钙离子，
8、可以向溶液中加入适量的NaOH溶液恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高给溶液加热，溶液 的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A. B .C D .【例2】下列叙述不正确的是()A. CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中B. Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液C. AgCl可溶于氨水D. MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀溶度积有关计算及应用1. 判断沉淀的生成、溶解及转化离子积Qc与Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或通过比较溶液中有关离子浓度幕的乘积转化。两
9、溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离子 积与溶度积的关系加以判断。2. 溶度积的计算_已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Ks =a的饱和AgCl溶液中c(Ag+) = mol-L-1o(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中宿另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的K =a，在0.1 mol-L-1的NaCl溶液中 加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag+)=10a mol-L-1 o【例3】 在25 C时，FeS的K =6.3X10-18，CuS的K =1.3X10-36，ZnS的K =1.3X10-24。
10、下列有关说法中正确的是 spspspA. 25 C时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B. 25 C时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3X10-36 mol-L-1C. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合夜中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D. 除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂【例4】(1)已知KJAgCl) = 1.8X10-10,则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag+)是多少？(2) 已知Ks Mg(OH)2 = 1.8X10-11，则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为多少？(3) 在0.01pmol-L-1的Mg
11、Cl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH 为多少？【例 5】 已知 K (AgCl)= 1.8X10-10，K (Ag2CrO4) = 1.9X 10-12，现在向 0.001 mol-L-1 K2CrO4和 0.01 mol-L-1 KCl 混合夜中滴加 0.01 mol-L-1 AgNO3溶液，通过计算回答：叩Cl-、CrO4-谁先沉淀？(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)一、选择题(每题只有一个答案)1. 难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+) = xmol-L-1，c(B-
12、) = ymol-L-1，则Ks 值为()A. 1；B.xy；C.xy2D.4xy22. 在含有M 2(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀()A.溶2解；B.增多；C.不变；D.无法判断3. 下列沉淀能溶解于盐酸的是()A.HgS；B.Ag2SC.MnS； D.CuS4. 向同浓度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+离子混合溶液中通入H2S气体，则产生沉淀的先后次序是()A.CuS、HgS、MnS、ZnS；B.HgS、CuS、ZnS、MnS；C. MnS、ZnS 、CuS、HgS、D. HgS、ZnS、CuS、MnS5. 下列说法正确的是A.在一定温度下Ag
13、Cl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数;B. AgCl的Ks = 1.8x10-10 mol2.L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于 1.8x10-10 mo0L-2；C. 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ks值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K值变大。SP6. 下列说法正确的是雄()A. 两难溶电解质作比较时，K小的，溶解度一定小；B. 欲使溶液中某离子沉淀完荃p加入的沉淀剂应该是越多越好;C. 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净;D.欲使Ca2+离子沉淀最
14、完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比NH2CO3好。7. 向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是()A.BaSO4的溶解度不变，Ksp不变。B. BaSO4的溶解度减小，Ksp增大。C.BaSO4的溶解度不变，Ksp增大。D.BaSO4的溶解度增大，Ksp不变。8. 1L Ag2C2O4饱和溶液中质量为0.06257g，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag2C2O4的Ks是(A.4.24x10-8B.3.50X10-11C.2.36x10-10D.8.74x10-12sp9. CuS沉淀可溶于()A.热浓硝酸B.浓氨水C.盐酸D.醋酸10. 根据k值比较下列几种难溶物溶解度最小的是()A
15、.BaSsO4B.CaCO3C.AgCl D.AgI11. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A. 反应开始时，溶液中各离子浓度相等B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解12. 为了除去氯化镁溶液中的氯化铁，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A.氢氧化钠溶液B 碳酸钠溶液C .氨水 D.氧化镁13. 除去NaN03溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中的效果最好的是()A. NaCl溶液B. NaBr溶液C. NaI溶液D. Na2S溶液14. 在氯化亚铁溶液中
