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1、金属镁比铝活泼试验 金属镁.铝及化合物 金属镁、铝及化合物一、考点，难点：难点： 镁、铝金属及其主要化合物的关键性质及应用考点：金属及其主要化合物之间的转化关系及相关量的计算；二、经典例题讲解及思维拓展、金属镁及化合物性质：.物理性质：.化学性质：和非金属的反应和H2O的反应和CO2的反应和酸的反应和盐溶液的反应、金属铝及化合物1. 性质：物理性质：化学性质：和非金属的反应和酸的反应和碱的反应和盐溶液的反应和三氧化二铝的反应2. 铝的化合物铝三角写出上述相关方程式：铝的化合物相关图像经典例题1. 下列溶液能和镁反应生成氢气的是A. 氯化铵溶液 B. 氢氧化钠溶液C. 碳酸钾溶液 D. 饱和石灰
2、水解析和评价：本题考查学生对元素及其化合物性质的了解，关键考查Mg和酸反应。氯化铵溶液水解呈酸性，因此答案为A答案：A经典例题2相同质量的下列物质分别和等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是AAl BAl3CAl Cl3 DAl2O3 -经典例题3实现Al33AlO26H2O4Al3，正确的做法是 3CA向铝盐溶液中不停加入纯碱溶液B向铝盐溶液中不停加入小苏打溶液C向烧碱溶液中不停滴入铝盐溶液D向铝盐溶液中不停滴入烧碱溶液经典例题4除去镁粉中的少许铝粉，可选取A硫酸 B氨水C盐酸 D氢氧化钠溶液解析：H2SO4、HCl可同时溶解Mg、Al；氨水和Al、Mg全部不反应；
3、而NaOH溶液只溶解Al，不溶解Mg.经典例题5在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的氨水，下图中能正确表示加入氨水的量和生成沉淀的量的关系的是解析：MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量氨水生成的Mg2、Al3和过量的氨水均不反应，故沉淀的量不再发生改变，D项正确答案：D经典例题6图是某学校试验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容某同学从该试剂瓶中取出 g固体，配成1 L溶液，请计算：所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准情况下的体积是_m(NaOH)解析：n mol， M(
4、NaOH)40 g/moln(NaOH) molc mol/L， 1 LVNaOH(aq)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol L3mol/L L Vmol/L L L3V L. 2 mol答案： mol/L L经典例题7依据要求回复问题用氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应时，当Al3的物质的量和OH的物质的量之比为_时，Al3沉淀量最多；_时，Al3全部溶解偏铝酸钠溶液和盐酸反应时，AlO2的物质的量和H物质的量之比为_时。Al3沉淀量最多；_时，Al3全部溶解；_或_时，生成的Al3的量为最多沉淀量的二分之一解析：由反应的离子反应方程式：Al33OH=Al3；Al34OH=A
5、lO22H2O；AlO2HH2O=Al3；AlO24H=Al32H2O.即可得到对应的答案答案：13 1411 14 21 25立即巩固1由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有6CA5种 B6种 C7种 D8种立即巩固2在试验中用硫酸铝和下列试剂中的一个制备氢氧化铝，则该试剂最好是A石灰水 B氢氧化钠溶液C硫酸 D氨水解析：Al3易溶于强碱溶液，故选取呈弱碱性的氨水答案：D立即巩固3将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是:xxZXXK解析：当溶液中现有H，又有Al时，
6、加入OH则先和H反应，以后才和Al3发生反应因此在生成沉淀前加入的NaOH和H反应，无沉淀生成答案：D立即巩固4将钠、镁、铝各 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是A123 B632C311 D111解析： mol Na、Mg、Al对100 mL 1 molL1的盐酸全部过量，产生的H2应该由盐酸 mol决定，盐酸的量相等时Mg、Al产生的H2为，但钠和水还能够反应，故 mol Na2全部反应后产生的H2 应为 mol，因此三者产生的气体体积比应为22311.答案：C立即巩固5将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充足反应后，有2 mol的电子发生转
7、移，则参与反应的铝的物质的量为1mol B1 mol 32C2 mol D. mol 3解析：铝在参与反应时1 mol Al可失去3 mol电子，所以有2 mol电子转移需Al的物2质的量为 mol. 3答案：D立即巩固6等量镁铝合金粉末分别和下列4种过量的溶液充足反应，放出氢气最多的是溶液 molL-1H2SO4溶液溶液 molL-1HNO3溶液3三、课后练习1.下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是AFe2O3 BAg2OCCuO DAl2O3解析：A、B、C中的氧化物全部是碱性氧化物，而氧化铝是两性氧化物，即氧化铝既能和强酸反应生成盐和水，又能和强碱反应生成盐和水答案：D2下列有关
8、Al3的性质叙述错误的是AAl3是两性氢氧化物BAl3是难溶于水的白色胶状物质CAl3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素DAl3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸解析：Al3可溶于强酸或强碱溶液，但不能溶于氨水答案：D3把一定量的Ba2溶液滴入明矾KAl212H2O溶液中，使SO24全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的关键存在形式是AAl3 BAl3CAlO2 DAl3和Al3解析：Ba2和KAl2以物质的量比21反应时，才能使SO24全部转化成BaSO4，此时铝元素全部转化为AlO2，反应方程式为2Ba2KAl2=2BaSO4KAlO22H2O.答案：C4向m g镁和铝的混合物中加入适量
9、的稀硫酸，恰好完全反应生成标准情况下的气体b L向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g则下列关系不正确的是 1000bVcAc Bpm517Cnm17Vc解析：依据题意，反应过程以下：Z_xx_V103cb3A项，依据电子守恒关系可列出2V10c；B项，pm16；D项。40102极端假设法，若p g固体全为MgO，则质量为m g；若p g物质全为Al2O3，则质量为24543m g，实际应为二者之间；C项应为nm17V10c.答案：C5将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的
10、沉淀物中铝元素的质量和溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是A13 B23C14 D72解析：本题应对两种情况进行讨论：若AlCl3过量，NaOH量不足，溶液中铝元素应为Al3.AlCl33NaOH=Al33NaCl1 mol 3 mol 1 mol依题意，溶液中剩下1 mol Al3。ccnn mol3 mol23.若NaOH量稍多，AlCl3完全反应，生成的Al3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为AlO2，不妨假设有2 mol Al3反应，依题意相关系式：AlCl3 3NaOH Al31 mol 3 mol 1 molAlCl3 4NaOH NaA
11、lO21 mol 4 mol 1 mol则ccnn mol27.答案：B6将 g Na和 g Al同时加入足量的水中充足反应，将反应后的溶液稀释、定容为500 mL.下列说法中正确的是A反应中放出的气体在标准情况下的体积为 LB参与反应的水的质量和加入Al的质量相等C所得溶液中Na和Al3的物质的量之比为21D所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为11解析：Na和Al两种金属加入到足量水中，首先发生Na和水的反应，然后发生了Al和生成的NaOH的反应依据反应的化学方程式可得：2Na 2H2O=2NaOHH246 g 36 g 2 mol 1 mol46 g g mol mol金属铝和生成的N
12、aOH反应时，NaOH过量，故根据Al的量进行计算：2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H254 g 2 mol 36 g 2 mol 3 molg mol g mol mol反应共生成了 mol H2，在标准情况下的体积为 L，A错误；参与反应的水的质量为 g g，和加入铝的质量不相等，B错误；Al和NaOH反应并没有生成Al3，C错误；所得溶液的溶质为 mol NaOH和 mol NaAlO2，阴阳离子的物质的量之比为11，D正确答案：D7胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要甲：白色结晶状粉末，可缓慢分解，焰色反应为黄色；能溶于水，水溶液呈弱碱性；遇酸及酸性药品则产生二氧化碳；胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引发胃溃疡穿孔的危险乙：和胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时凝胶本身覆盖于溃疡面上含有保护作用可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中请你推测甲中含有的关键化学成份是_试写出甲中关键成份引发胃胀气的反应的离子方程式：_试写出乙中的关键成份和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_. 解析：经过甲、乙两种常见胃药的性质描述可推知：甲为NaHCO3，乙为Al3.胃酸的关键成份为盐酸，能够和NaHCO3反应生成CO2，从而引发胃胀气答案：NaHCO3HHCO3=H2OCO2Al3OH=AlO22H2O8阅读材料，回复下列问题材料：多年来，科技
