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1、2009-2010学年度第一学期期末模拟考试高三化学试题本试卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成。考试时间100分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Na-23 K-39 S-32第卷（选择题 共54分）一选择题（本题包括5小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意）1. 下某合作学习小组讨论辨析以下说法（ ） SiO2可以制光导纤维； 水玻璃和漂白粉都是是混合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋都属于电解质；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A BCD2. 下列说法正确的是 A.所有放热
2、反应均是自发反应，也是熵增大的反应 B. 普通漏斗不能直接用于混合物的分离或提纯C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢 D.用电解法精炼粗铜时，粗铜板作阳极，纯铜板作阴极3. 某溶液含有NO3-HCO3- SO32- CO32- SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）ABCD4下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
3、D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后溶液的红色褪去，说明BaC12溶液具有酸性5NA为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是 A78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子C200mL5molL1Na2CO3溶液中，含NA个CO32D1molCH3+中含有电子数为8NA6在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 ANH4+、NO3 、K+、SO42BCO32_、NO3、HCO3、Na+CNa+、ClO、AlO2、NO3 DMnO4、K+、Na+、SO427下列说法正确的是 A.两难溶电解质作比较时，Ksp小
4、的，溶解度一定小；B. Ksp的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动；C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；D. 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 8Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。9 X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
5、 A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY10高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为：3Zn 6e+6OH = 3Zn（OH）2B放电时正极反应为：2FeO42+6e+8H2O=2Fe（OH）3+10OHC放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D放电时正极附近溶液的
6、碱性减弱11氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g12下图表示反应，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A.第6后，反应就终止了B.的平衡转化率为85%C.若升高温度，的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少13根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A镁条在空气
7、中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色CCO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D金刚石的硬度大，则C60的硬度也大14常温下，0.1molL-1某一元酸（HA）溶液中c(OH-)/c(H+)=110-8，下列叙述正确的是A该溶液中由水电离出的c(H+)=110-13molL-1B由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)C浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则 c(A-)c(HA)c(Na+)c(H
8、+)c(OH-)D0.1molL-1HA溶液与0.05molL-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)15下列离子方程式正确的是（ ）A在水玻璃溶液中通入过量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2H2SiO3+2HCO3-B用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+Fe2+ +H2SC氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OD少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+ +2ClO-CaSO3+2HClO16向1.0L 0.30mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8gCO2气体
9、，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是（ ）A溶质为Na2CO3 B溶质为NaHCO3Cc(Na+)=c(HCO-3)+c(CO2-3)+c(HCO-3)Dc(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+2c(CO2-3)+c(OH-)17下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D18下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) AHCl和NaOH反映的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH
10、)2反映的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热第卷（ 非选择题 共46分）19（12分）（）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： 2NO3-+10H+8e-N2O+5H2O Fe2(SO4)3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。(1)写出该氧化还原反应的方程式(不配平): 。(2)该反应中氧化剂和还原
11、剂物质的量之比为 。(3)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的物质的量是 。() 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合拖把在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答： （1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 （2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。 写出墁酸肼第一步水解反应的离子方程式 。（3）25时，若向0.1mol/L的氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是 。 2
12、0（8分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O，步骤如下：考资源网 请回答下列问题：高考资源网 （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂最佳为 源网aKMnO4b（NH4）2ScH2O2dKSCN 沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为 。 加入CuO作是 。 （2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过 操作。 除烧杯外、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。高考资源网 （3）欲测定溶液A中Fe2+的溶液，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用 。取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为 。高考资源网21（10分）表中所列是周期表A族（氧族元素）的主要元素，表中内容为该族元素的部分性质。 性质元素8O16S34Se52Te单质熔点（）218.4113452单质沸点（）183444.66851390主要化合价22,+4,+62,+4,+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃易化合
