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1、南宁市2019版高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 从海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶 加熟石灰加盐酸 过滤 熔融电解，正确的生产顺序是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二上成都期中) 一定温度下，反应N2(g)O2(g) 2NO(g) 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ） A . 缩小体积使压强增大B . 恒容，充入N2C . 恒容，充入HeD . 恒压，充入He3. （2分） (2016高一下广东期中) 在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应
2、：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）不能表明已达平衡状态的是（ ） A . B的体积分数B . 气体平均相对分子质量C . 气体的总压强D . 混合气体的密度4. （2分） 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A . 18gNH4+中含有的电子数为10NAB . 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NAC . 1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NAD . 标准状况下，2.24L苯含有分子的数目为0.1NA5. （2分） (2016高一下佛山期中) 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3 ， 这是一个正反应
3、放热的可逆反应如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（ ） A . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B . 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C . 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D . 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等6. （2分） (2019高一下长春期末) 下列化学用语或模型正确的是（ ） A . 氮分子的电子式： B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . Na2O2的电子式： D . 二氧化碳的比例模型： 7. （2分） (2018高二下葫芦岛开学考) 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +
4、Y(g) 3Z(g) H0的化学反应一定不能自发进行B . 反应2NO2(g) N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即S0)C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液13. （2分） 化学与生活、生产密切相关下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A . 用漂白粉给游泳池消毒杀菌B . 用SO2熏制食品C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D . 用小苏打发酵面团制作馒头14. （2分） 化学反应中伴随能量变
5、化的本质原因是（ ）A . 物质状态发生变化B . 发生了氧化还原反应C . 需要加热或发光的条件引发D . 有化学键的断裂和形成15. （2分） 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ）A . B . C . D . 16. （2分） (2017高一下容县期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 0.1 molL1NH4Cl溶液的KW大于0.01molL1NH4Cl溶液的KWB . 当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时，升高温度，
6、反应速率v（H2）和H2的平衡转化率（H2）均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应17. （2分） (2017高一下永州期末) 下列物质的性质比较不正确的（ ） A . 热稳定性：HClHBrB . 沸点：H2OH2SC . 碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2D . 酸性：H3PO4H2SO418. （2分） (2016高二上商州期中) 已知可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=1025kJmo1l 若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） (201
7、6高二上湖北期中) 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，下列对图象的分析中不正确的是（ ） A . 图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B . 图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C . 图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D . 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高20. （2分） (2018高三上赤峰期末) 氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A . NF3是氧化剂，
8、H2O是还原剂B . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C . 若生成0.2molHNO3 ， 则转移0.2mol电子D . NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体二、 综合题 (共1题；共2分)21. （2分） 按题目要求填空： （1） 请指出下列过程需要破坏的作用力 离子键 极性共价键非极性共价键氢键分子间作用力干冰熔化_； 氢氧化钠溶于水_；过氧化钠溶于水_； 氯化氢气体溶于水_；冰熔化_；（2） 写出下列物质的电子式： N2_Na2O2_NH4Cl_MgF2_CO2_三、 填空题 (共2题；共9分)22. （4分） (2016高一下温州期中) 某温度时，向某V L的密闭容器中充入3
9、molH2（g）和3molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=26.5kJmol1 ， 测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示请回答下列问题：（1） V=_L （2） 该反应达到最大限度的时间是_S，该时间内平均反应速率v（HI）=_mol/（Ls） （3） 该反应达到平衡状态时，_（填“吸收”或“放出”）的热量为_kJ （4） 判断该反应达到平衡的依据是_（填序号）H2消耗的速率和I2消耗的速率相等 H2、I2、HI的浓度比为1：1：2H2、I2、HI的浓度都不再发生变化该条件下正、逆反应速率都为零混合气体的平均分子量不再发生变化 气体的颜色不再发生变化23
10、. （5分） (2018郑州模拟) 砷(As)是第四周期第A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： （1） 工业上用砷废渣制H3AsO4的反应为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，加压通O2氧化。分别分析“制成浆状”、“ 加压通O2”对该反应的影响_。 （2） 已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H12As(s)+O2(g)=As2O5(s) H2H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H3则反应As2O5(s)+3H2O(l)=
11、2H3AsO4(s) 的H=_。（3） H3AsO3 和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的依度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.010.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。已知H3AsO4的各级电离常数为Ka1、Ka2、Ka3，则Ka2=_。四、 计算题 (共1题；共3分)24. （3分） 雾霾天气多次肆虐我国中东部地区其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g
