《1弱电解质的电离平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1弱电解质的电离平衡（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第八章 第一节弱电解质的电离平衡 学时1(共1学时)一、学习目标1.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。2.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.理解电离平衡常数。二、学法指导1.阅读策略：快速浏览“自测试题”中的问题，认真阅读课本P 40-44页内容，寻读相关知识，完成“自测试题”，疑难处红笔标记，以便讨论。2.思考策略:常见电解质、弱电解质的判断与比较；外界条件对弱电解质电离平衡的影响以及相关“量”的变化分析；结合图像考查电离平衡以及溶液导电性的变化。三、知识链接电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析(1)电解质与非电解质电解质是在水溶液中或熔化状态下 的 ，而非电
2、解质是在上述情况下都 的化合物。电解质与非电解质的相同点是研究对象都是 ，二者的主要不同是在溶于水或熔化状态下能否导电。(2)强电解质与弱电解质强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中(或熔融状态下)都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点键型离子键或极性键极性键电离水准电离过程表示方法电离方程式用等号电离方程式用可逆号电解质在溶液中粒子形式水合离子分子、水合离子离子方程式中表示形式离子符号或化学式化学式 特别提醒：常见的弱电解质 弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于
3、弱电解质。 弱碱：NH3H2O，多数不溶性的碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等、两性氢氧化物如Al(OH)3、Zn(OH)2等。 个别的盐：如HgCl2，HgBr2等。 水：是由强极性键构成的极弱的电解质。常见强弱电解质电离方程式的书写(1)强酸、强碱、正盐（个别情况除外如醋酸铅）在水溶液中 ，不写可逆符号：例如：H2SO4 = 2H+ + SO42- Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH-(2)弱酸电离方程式的书写： ，每步可逆例如：CH3COOH CH3COO- +H+H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43-(3)弱
4、碱电离方程式的书写（多元弱碱一步写完）：例如：NH3H2O NH4+ + OH- Fe（OH）3 Fe3+ + 3OH-(4)两性氢氧化物电离方程式的书写：双向电离，双向可逆例如：H+AlO2-+ H2O Al（OH）3 Al3+ +3OH-(5)可溶性酸式盐电离方程式的书写：金属阳离子全部电离且不可逆，酸式酸根除HSO4-外全局部步电离，每步可逆例如：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4- 完全电离； HSO3- H+ + SO3- 分步电离四、自测试题1以下关于电解质电离的表达中，不准确的是（ ）A电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳
5、酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质2将0.1 mol/L以下物质的水溶液从常温加热到90，在此过程中溶液的pH不变的是A、氯化钠 B、氢氧化钾 C、硫酸 D、硫酸铵3pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取以下措施，相关表达准确的是（）A加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B温度下降10C，两溶液的pH均不变C分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同4常温时，以下表达准确的是（）A稀释pH3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B一定浓度的CH3COOH
6、和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中c（H+）mol/LCpH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离水准相同D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多5在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电水平如以下图所示，请回答： “O”点导电水平为0的理由是： a、b、c三点溶液中，H+由小到大的顺序是： a、b、c三点溶液中，醋酸的电离水准最大的是： 若使c点溶液中CH3COO增大，而H+减小，可采取的措施主要有： ； ； 问题记录 五、当堂检测1（2011重庆卷） 对滴有酚酞试液的以下溶液，操作后颜色变深的是( )A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加
7、热C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体2（2011四川卷）25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH=10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A.1:10:10:10 B.1:5:510:510C.1:20:10:10 D.1:10:10:103. (2013天津)以下相关电解质溶液的说法准确的是 ()。A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COO
8、NH4溶液均显中性，两溶液中水的电离水准相同4. (2013上海卷)H2S水溶液中存有电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小六、知识清单小组内互相检查，学科长抽查（5分钟完成）电解质与非电解质（1）概念电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物，称为电解质。非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能够导电的化合物，称为非电解质。（2）判断方法酸、碱、盐、水、金属氧化物属于电解质；非金
9、属氧化物（除H2O）、有机物（除羧酸）一般是非电解质；单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。强电解质与弱电解质（1）概念强电解质：在水溶液能完全电离的电解质，称为强电解质。弱电解质：在水溶液只能局部电离的电解质，称为弱电解质。（2）判断方法 属于离子化合物 强电解质：活泼金属氧化物：Na2O盐：NaCl、K2SO4强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 共价 化合物强酸：HCl、H2SO4、HNO3弱电解质：弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、有机羧酸弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3水(H2O)【深化理解】电解质的强弱是由物质的内部
10、结构决定的，与外界因素无关。（1）与溶解性无关：如：BaSO4属于难溶性物质，但却属于强电解质。CH3COOH易溶性物质，但却属于弱电解质。（2）与溶液的导电性无必然联系：HCl属于强电解质，极稀的盐酸导电性弱；BaSO4属于强电解质，溶液的导电性弱；浓的CH3COOH溶液导电性能够比稀的盐酸溶液导电性强。（3）与化学键没有必然联系：一般来说，强电解质由离子键或强极性键构成。HF含强共价键，属于弱电解质。（4）金属导体导电是物理变化过程，而电解质溶液导电是化学变化过程。电离方程式的书写 强电解质在溶液中完全电离，用“”：如H2SO42H+SO42 弱电解质在溶液中局部电离，用“” ：如CH3C
11、OOHCH3COO+H+ 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式：如H2CO3 H+HCO3（主），HCO3 H+CO32（次）Fe(OH)3Fe3+3OH 离子化合物在水溶液中或熔融状态下均能电离，共价化合物在熔融状态下电离，如：NaHSO4（熔融）Na+HSO4NaHSO4（溶液）Na+H+SO42弱电解质在水溶液中的电离平衡。（1）电离平衡的建立在一定温度下，在水溶液中弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变，达到电离平衡状态。（2）电离平衡的特点：电离的过程是吸热 （填“放热”或“吸热”）的过程；电离
12、的过程是粒子数 增多（填“增多”或“减少”）的过程。（3）影响电离平衡的因素温度：升高温度，电离水准 增大 （填“增大”或“减小”）。浓度：稀释，电离水准 增大 （填“增大”或“减小”）。发生离子反应，电离水准 增大 （填“增大”或“减小”）。同离子效应，电离水准 减小 （填“增大”或“减小”）。【深化理解】以0.1 molL1CH3COOH溶液为例，讨论外界条件改变对弱电解质电离平衡的影响。CH3COOH CH3COOH改变条件平衡移动方向c(H)c(CH3COO)c(OH)导电性加入少量H2SO4加少量NaOH固体加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体【答案】CH3COOH CH3COOH改变条件平衡移动方向c(H)c(CH3COO)c(OH)导电性加入少量H2SO4逆向增大减小减小增大加少量NaOH固体正向减小增大增大增大加水稀释正向减小减小增大减小滴入纯醋酸正向增大增大减小增大加热升温正向增大增大增大增大加醋酸铵晶体逆向减小增大增大增大（4）电离平衡的移动符合化学平衡原理（勒沙特列原理）。（5）衡量电离水准的物理量电离平衡常数电离方程式平衡常数意义影响弱酸HA HA衡量酸性的强弱温度弱碱MOH MOH衡量碱性的强弱电离度：A表达式：B影响因素：
