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1、化学阶段测试卷（必修1部分） 可能用到的相对原子质量：N-14、H1、O16、CNa、Mg24、Al27、S32、Cl35.5第I卷（选择题）（共21题，42分）1、南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼，它的血液像水一样无色透明。研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其它鱼的血液中的十分之一。这种元素是（ ） ACu BAg CFe DPb2、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是（ ） A自然界硅元素的贮量丰富 B自然界中存在大量的单质硅 C高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片D硅可由二氧化硅还原制
2、得3、下列叙述不正确的是（ ） A地球上99的溴元素以溴单质形式存在于海洋中 B在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素 C海水是锂元素的一个重要来源 D世界上生产的镁大部分来自海水4、下列有关“节能减排与环境保护”叙述正确的是（ ） CO2的大量排放会加剧温室效应 正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理AB CD5、某化学小组用右图所示装置制取氯气下列说法不正确的是（ ）A该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方
3、法不正确C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出6、下列实验不能达到预期目的的是（ ）代号实验实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯与溴的非金属性强弱B同温下用PH试纸测定相同浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的酸碱性比较硫酸与碳酸的酸性强弱CAlCl3、MgCl2溶液中通人过量氨气比较镁与铝单质的还原性强弱D同温下用同一电路分别测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电能力比较该一元酸与盐酸酸性的强弱7、钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝
4、酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH36Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3 Na2FeO4+ NH3+7NaOHNa2FeO2+ Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH下列说法正确的是（ ）A反应不是氧化还原反应 B该生产过程不产生任何污染C整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子 D反应中的氧化剂是NaNO28、下列反应的离子方程不正确的是（ ）A向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH+4B钠投入冷水中：2Na+2H2
5、O=2Na+2OH+H2C向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-D过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba+ + OH+H+SO24=BaSO4+H2O9、NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A用稀氢氧化钠溶液吸收1mol氯气，反应中转移的电子数目为2NAB1L 0.1molL-1MgCl2溶液中含有0.16.021023个Mg2+C常温常压下，11.2L甲烷气体含有3.011023个甲烷分子D0.1 mol NH4+离子含有 6.021023个电子10、某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定
6、生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（ ）A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C溶液A和B均可选用稀硝酸D实验室中方案更便于实施11、下列实验叙述不正确的是（ ）A从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠不能放回原试剂瓶B过滤时，将烧杯尖嘴靠在玻璃棒上，将玻璃棒下端靠在三层滤纸上C蒸馏时，冷凝水流应从冷凝管下端口进，上端口出D实验室制取乙酸乙酯时，导气管出口端不能插人到饱和Na2CO3溶液的液面以下12、设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是（ ）A分别向等量的白色粉末
7、中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊13、物质发生化学变化时：电子总数原子总数分子总数物质的种类物质的总质量物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（ ）A B C D 14、右图中M、N为含X元素的常见化合物。则X元素可能为（ ）AFe或CBCu和FeCN或SDC或Al15、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A铜丝插入稀硝酸中：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OB碳酸氢钙溶
8、液中加入氢氧化钠溶液： HCO3 + OH= CO32 + H2O C金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al + 6OH = 2AlO2 + 3H2D用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu2+16、下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是（ ）编号气体abcANH3浓氨水 生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液17、下列混合物分离或提纯方法正确的有（ ）用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液 用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物用结晶法提纯混有NaCl的
9、KNO3A B C D18、铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如右图所示，下列有关说法错误的是（ ）A该腐蚀过程主要发生了电化学腐蚀中的吸氧腐蚀B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C此过程中铁先被腐蚀D此过程中电子由铜板向铁19、等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是（ ）组别c(HCl)(molL1)温度（）状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-320
10、、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ）A、干燥Cl2B、吸收HClC、石油的蒸馏D、吸收NH321、将标况下的NH3（g）溶于水得到密度为bgcm3的氨水ag，物质的量浓度为cmolL1，则溶于水中的NH3（g）的体积是（ ）LA22.4/17 B22.4ac/1000b C 22.4ac/17000bc D22.4ac/(1000b-17c)第II卷（非选择题）22、中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。(1)若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又
11、恢复原色。写出反应的化学方程式 (2)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液 (填“能”、“否”)。(3)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。写出反应的离子方程式 写出反应的任意一个离子方程式 23、有一白色固体混合物，可能含有有的阴、阳离子分别是阳离子K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH4+ Na+阴离子SO42 SO32 CO32 AlO2为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。排除的离子排除的依据 （2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有
12、沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的离子判断依据 排除的离子排除的依据 （3）尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子检验方法 24、下表是甲城市某日空气质量报告：城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况甲55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。【探究实验】（实验一）：用下图所示装置进行实验。A装置的作用是 （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是 。D装置的作用是 ，若实验中向装置内通入标准状况下1.12L SO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为 mol,写出反应的离子方程式： 。 （实验二）：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，然后测出所得溶液的pH，然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3， SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫
