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1、 第三单元复习 自然界的水 一、水 1、水的组成：（1）电解水的实验A.水通电的化学方程式： 负极与正极分别生成 、 ，体积比(分子个数比)为 ，质量比 。B.检验：O2- H2- （2）结论： 。 例：根据化学式H2SO4，你能读到的信息 化学式的含义 H2SO4 表示一种物质 表示这种物质的组成 表示这种物质的一个分子 表示这种物质的一个分子的构成 2、水的污染： （1）水资源 A地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 ，最多的金属元素是 ，最多的元素是 。 C我国水资源的状况 。（2）水污染 A、水体污染
2、源主要有： 、 、 。 B、怎样防止水污染？3、水的净化（1）水的净化主要有那些方法？是物理方法还是化学方法？其中净化效果最好的操作是什么方法？ 过滤中“一贴二底三靠”指的是什么？及使用的仪器分别是什么？（2）硬水与软水 A.定义 硬水是 的水；软水是 的水。B鉴别方法 ： C硬水软化的方法： D长期使用硬水有什么坏处？4、其他 。 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。二、氢气H21、物理性质：密度比空气 （可用向 收集）； 溶于水（可用 收集）。2、化学性质：（） 可燃性（用途高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）化学方程式 点燃前，要验纯（怎样验纯？）现象： （2）还原性（用途：冶
3、炼金属）写出氢气还原氧化铜的方程式 （氢气“早出晚归”）（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 、 、 ）、氢气的实验室制法（一般用锌跟稀硫酸或稀盐酸,不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有挥发性）原理化学方程式： 、 、氢能源。三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义特点联系区别化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由 组成 原子：例如 、 、 、 物质构成 分子：例如 、 、 、 离子：例如 、 、 、 混合物（多种物质）分类 单质：例如 、 、 纯净物（一种元素组成） 氧化物 例如 、 、 化合物 酸（多种
4、元素组成） 碱例如 、 、 盐 展示与反馈1下列物质属于纯净物的是 ( )A矿泉水 B井水 C自来水 D蒸馏水2下列叙述正确的是 ( ) A化合反应的生成物中可能有单质 B分解反应的生成物中不会有化合物 C不论化合反应还是分解反应，都有新的物质生成 D河水经过沉淀、过滤后得到的水是纯净物3关于水的叙述：是化合物 是单质 无色、无味 是氧化物 凝固点0 具有可燃性正确的是 ( )A B C D4下列说法中，错误的是 ( ) A纯净物是由同种元素组成的 B由分子构成的纯净物中只含有同一种分子C纯净物的组成和性质是一定的 D由原子构成的纯净物中只含有同一种原子5印度洋的海啸使当地的饮用水受污染，一些
5、地区出现人员腹泻。下列几个步骤能将河水转化为可饮用水，以下处境过程顺序合理的是 ( ) 化学沉降(用明矾) 消毒杀菌(用漂白粉) 自然沉降 加热煮沸 A B C D6.保持氢气化学性质的粒子是（ ） A、H B、H2O C、H2 D、2H7下图是表示物质分子的示意图。图中“”和“O”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）,化合物的是（ ）8.下列物质和空气混合点火，不会发生爆炸的是 ( ) A氮气 B汽油蒸气 C液化气 D氢气99.能保持水的化学性质的最小粒子的是 ( ) A氢原子 B氧原子 C水分子 D氢原子和氧原子10现有以下物质：（1）氢气；（2）牛奶；（3）澄清的石
6、灰水；（4）氧化铝；（5）水；（6）四氧化三铁；（7）白磷；（8）高锰酸钾；（9）二氧化硫；（10）氯化钠；（11）过氧化氢。其中：属于混合物的有（填序号） ；属于化合物的有（填化学式，下同） ；属于单质的是 ；属于氧化物的是 ，它们在组成上的共同特点是 。第四单元 物质构成的奥秘1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识原子核表示 （带 电）表示 282+12原子（不带电）电 ）表示 （带 电）表示 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中在 原子核 上 决定元素种类： （或 ）（4）三决定 决定原子的质量 ： 决定元素化学性质： 说明：最外层电子数相同其化学性质不
7、一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）（5）相对原子质量 相对原子质量- + 2、元素（1）定义： 的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：如O： 表示某种元素 表示该种元素的一个原子b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O： mFe c、有关元素周期表 *
8、发现：门捷列夫 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 横行（ 个周期）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） 纵行（ 族）*排列依据 注：原子序数=质子数 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点： 非金属元素：如N、C，最外层电子数特点： 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点： 或 d、分类e、元素之最：3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+ ： 4Ca2+ ： （2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图质子数电子数：则为阳离子，如Al3+质子数电子数：则为阴离子，O2-*质子数电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数 电子数质子数 电子数质子数 电子数粒子电性不显电性显 电性显 电性符 号用元素符号表示用 离子符号表示用 离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ ；3 Fe2+： ；2H2O ， 。c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原
