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1、山东省日照一中2016届高三上学期期中考试化学试卷本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。考生应在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。可能用到的原子量：Na:23 C:12 K:39 N:14 I:127 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Mn55 Ba 137一、 选择题：（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 ( ) A78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD
2、常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA2某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和碱石灰都是混合物；沼气和水煤气都是可再生资源；冰和水混合物不是混合物而是纯净物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和烧碱都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）A B C D3某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO 4种阴离子若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )ACH3COOBSO CCO DHCO4.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +30HAl(OH)3 B电解饱和食盐水 2Cl+
3、2H2O H2+C12+20H C碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+ H2O2Fe3+2H2O5.下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）A向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体 B少量过氧化钠投入AlCl3溶液C向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸6.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（ ） A向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2加入铁粉，CuCl2首先反应B向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C向浓度都为0.1 mol/LN
4、a2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D向浓度都0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应7.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180，再倒过来，看是否漏水8下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表
5、示的是（ ）AFeBr2与Cl2 BBa(OH) 2与H2SO4 CHCl与Na2CO3 DNaHCO3与Ca(OH) 29A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2、C，A2离子半径大于C，B2与C具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是A、它们的原子序数ABC B、它们的离子半径A2CB2C、它们的原子半径CBA D、它们的最外层电子数CAB10可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是( )A锌和稀硫酸反应制氢气B浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气C亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫D铜与稀硝酸反应制一氧化氮11向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作
6、，结论正确的是()操作现象结论A滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IB向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH412.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（） Al2O3 NaAl(OH)4(aq ) Al(OH)3 S SO3 H2SO4 Fe2O3 FeCl3 (aq) 无水FeCl3 饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 MgCl2 (aq) Mg(OH)2 MgOA.
7、B. C. D. 13检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是()A加入硝酸酸化的Ba(NO3)2 B先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D加入盐酸酸化了的BaCl2溶液14.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 （ ）A.Na2SO3溶液（BaCI2） B.FeCI2溶液（KSCN）C.KI（淀粉溶液） D.HCHO溶液（石蕊试液）15下列化学实验事实及其结论都正确的是（）选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔
8、表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性16短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（ ）AZ一定是活泼的金属BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸CZ的最高价氧化物的水化物是强酸D1 molY单质跟足量水反应时，有3 mol电子发生转移二非选择题：（52分）17(10分)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度。按右图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反应；然后，将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得
9、白色沉淀23.3g。回答下列问题：(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、_、_。(2)实验开始时，应先点燃_处酒精灯(填装置字母)。(3)实验开始后，写出B中反应的离子方程式_。(4)C中的现象是_，E装置的作用是_。(5)原样品中Na2SO3的纯度为_(精确到01)。按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO3的纯度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。18.（12分） A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别
10、和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，相互转化关系如图所示：(1)下面是周期表的一部分，请将A、C、用元素符号填在相应的位置上。(2)写出工业上制取A反应的离子方程式：(3)戊的分子式为。B与D形成的原子个数比为21的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式：(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式为 (5)实验室配制庚溶液的实验方法是。19（12分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为 （2）现有一含
11、有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_ _。在实验室中，FeCl3可用铁粉和_ _反应制备.（3）有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸， 、冷却结晶、过滤。过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,反应的离子方程式为 。20（8分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请回答下列问题：(1)在100 mL 18 molL1的浓硫酸中加入过量的
12、铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_。A40.32 L B30.24 L C20.16 L D6.72 L(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则该气体的成分是_，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为。 A0.1 mol B0.15 mol C0.2 mol D0.25 mol(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为_。21(10分)MnO2是一种重要的无机功能材料。某研究性学习小组设计了将粗MnO2 (含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯净MnO2的实验，其流程如下：请回答下列问题：(1)第步加硫酸时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为(填化学式) _。(2)第步反应中的硫酸能否用盐酸代替?_(填“能”或“否”)，理由是_。(3)第步发生反应的离子方程式为_。(4)取17.4g MnO2与200g 365的浓盐酸(足量)反应，将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为_。山东省日照一中2016届高三上学期期中考试化学试卷参考答案D A A B C C D B C C A D C A B C17. （共10分，方程式和算数的2分，其他每空1分）
