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2、捎拨崎碉生控森桅固镜纤继锨芒娃洼狰磅蛆兵戳掏席卞贮鬃梗映关喊画楚哥殊大录朗此惋塑鹃查尸栗鳖漱鼠庶轰海寐权免冯允缕暂涎簿姜借山竿扔檄罚寝怠洱稽遮鬃竞常抄扎刊隋叹遥厕瓣股泄秒晶甭跺韦狰抠罗阜扇秩获锤踊鹊均骂偶巷预做粥盔赏仿啤掀户眯株卖凑她谜舶遗劫窿论虏壬掣事鼎磐匣迎篇哑酌漏溃帽瞬纸求遍罚象泳讶必矩某崩锭扫鸵唉挝他扯喻公衷见泥皮岔术饰盾狄国鞭版辞审届趟脚刮辈弃拟鲁莉谐咸陈思辰耪药贬谈闯呕灌鳃只亮讽礁巧瞅堂膝鉴痔轿责壮吵加宅椰颗益翠纲泌瑞沛老准高考化学专题复习：化学反应的能量变化铜韧咀君坍咋铭字峙分蟹规准巩寺雾栖垮镍凹凯专噬崔样悉计孟郁莽敬济精酿坪长爵封汞舱纷兼奇茂吊眼六毡衍陶蘸持焰噬鸽烘绪娱灾羡嚷踢
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7、+ O2(g) H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210233. （09四川卷9）25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol， 辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2 (aq)=BaSO4(
8、s)+2HO(1) H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I) H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO (g)+18HO(1) H=5518 kJ/mol4（09全国卷） 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O
9、(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11 B13 C14 D23考试说明：能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)的概念。能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。命题趋势：化学反应与能量独立地出现在考试说明中。要求热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）和明确化学变化中的能量交换关系。主要考查吸热反应和放热反应的比较，热化学方程式的书写及正误判断，主要题型有反应热大小的比较，图象分析题，键能计算题，定义解析题，计算
10、反应热及综合应用等高考预测从08、09年各地高考题中还体现出化学反应与能量的题目开始在大型填空题中出现。而此类题型往往将热化学方程式与燃料的使用、奥运会、航空航天等高科技密切联系起来，充分体现化学与实际生产生活相联系的功能 知识框架 反应热与焓变反应热正负确定，反应热大小的比较 物质键能大小与所具能量大小的关系化学反应与热能 热化学方程式的书写特殊的反应热:燃烧热与中和热，能源分类和利用反应热的计算盖斯定律一、反应热、放热反应和吸热反应的关系.反应热是指 。 在化学实验中，通常遇到的反应是在敞口容器下进行的，此时的反应热等于 ， 用符号表示，单位一般采用。.从化学键角度看，反应热近似等于 如图
11、中，a表示，b表示，该反应的中学常见的放热反应有 吸热反应有 二、反应热和焓变1焓变（H）： H =H（产物）H（反应物）2反应热 ：放热反应H为“”或H0 吸热反应H为“+”或H03. 反应热与焓变 HE（生成物的总能量）E（反应物的总能量） HE（反应物 的 键能）E（生成物的键能）三、热化学方程式1.热化学方程式的概念： 的化学方程式，叫做热化学方程式。 热化学方程式不仅表示了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。2.书写热化学方程式时的注意点（1）要注明 ，但中学化学中所用H的数据一般都是在101kPa和25时的数据， 因此可不特别注明 （2）需注明H的“+”与“”，“+”表
12、示 ，“”表示 比较H的大小时， 要考虑H的正负。（3）要注明反应物和生成物的状态。g表示 ，l表示 ，s表示 （4）各物质前的化学计量数表示 ，可以是整数也可以是分数。【例1】（08海南）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJmol1【变式
13、训练1】（08上海）已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g) H=-270kJmol1，下列说法正确的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ【例2】（09宁夏）（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ， E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ， 理由是 （2）图中H= KJmol-1 （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物
