高中化学燃烧热能源的检测题和答案-高中化学燃烧热

《高中化学燃烧热能源的检测题和答案-高中化学燃烧热》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学燃烧热能源的检测题和答案-高中化学燃烧热（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、高中化学燃烧热能源的检测题和答案:高中化学燃烧热 高三网权威公布高中化学燃烧热能源的检测题和答案，更多高中化学燃烧热能源的检测题和答案相关信息请访问高三网。导语在化学的学习中学生会学习到很多的知识点，下面大将为大家带来有关燃烧热能源的检测题的介绍，期望能够帮助到大家。1.下列说法正确的是是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B.在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧全部需要氧气D.物质燃烧放出热量的多少和外界条件相关解析：CO燃烧是放热反应;B中碳燃烧有完全燃烧和不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧

2、热;任何发光放热的猛烈的化学反应全部叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。答案：D2.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或极少污染，且有些能够再生。下列各项中属最有期望的新能源的是天然气煤核能水电太阳能燃料电池风能氢能A.B.C. D.除外解析：最有期望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。答案：B3.已知下列热化学方程式：2H2+O2=2H2OH=- kJ/molH2+12O2=H2OH=- kJ/mol2H2+O2=2H2OH=- kJ/mol则氢气的燃烧热H是A.- kJ/mol B.- kJ/molC.- kJ/mol D.- kJ/mol解析：本题经过方程式考查燃烧热的含义

3、，即101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。H2生成稳定的化合物为液态水，因此由第三个方程式求出燃烧热H=12=- kJ/mol。答案：D4.下列各组物质的燃烧热相等的是A.碳和二氧化碳 mol 碳和3 mol碳mol C2H2和1 mol C6H6 D.淀粉和纤维素解析：燃烧热是物质的性质，和量的多少无关。答案：B、105 Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热+5O2=4CO2+2H2O+52O2=2CO2+H2O+32O2=2CO+H2O+32O2=2CO+H2O解析：燃烧热是指在25、101 kPa时完全燃烧1 mol纯物质生成稳定的

4、化合物时所放出的热量。答案：B6.氢能是一个既高效又洁净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。中国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达成世界优秀水平，并加紧向产业化的目标前进。氢能含有的优点包含原料广易燃烧、热值高储存方便制备工艺廉价易行A.B.C.D.答案：A7.下列相关能量转换的说法正确的是A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物经过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程解析：本题考查了自然界中能量的转化方法。煤燃烧不但转化为热能，A

5、错;动物体内葡萄糖的氧化是化学能转化为其它形式的能量，C错;光合作用是太阳能转化为化学能的过程，D错。答案：B8.在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为H1，后者放出的热量为H2，则有关H1和H2的数值大小，正确判定是A.H1=H2 B.H1H2C.H1解析：由题意知反应物和生成物之间的能量差是定值，燃烧时有发光发烧的现象，硫在纯氧中燃烧有明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧有淡蓝色火焰。显然，不论是在什么条件下燃烧，全部有一部分化学能转化成了光能，而且转化成光能越多，转化成热能就越少。答案：C9.一定条件下，充足燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定完

6、全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10+13/2O2=4CO2+5H2O的H为A.+8Q kJ/mol B.+16Q kJ/molC.-8Q kJ/mol D.-16Q kJ/mol解析：由题意可得以下关系：C4H104CO28KOH1 mol8 moln mol mol解得：n=116 mol，当1 mol C4H10燃烧时放出的热量应为16Q，H为负值。答案：D10.能源是经济发展主要的物质基础。现在中国使用的关键能源煤、石油、天然气全部属于不可再生资源，所以，开发利用新能源就显得格外主要，利用新能源发电的形式很多，其中A

7、表示潮汐能发电，B表示地热能发电，C表示_能发电，D表示_能发电。A.B.C.D.解析：从图中能够看出C利用的是风能，而D利用的是太阳能。答案：风太阳能力提升11.能源是人类生存和发展的主要支撑原因。常规能源日益降低、促进大家去研究能源的利用率和新能源的开发。新课标第一网一些科学家对以下三个化学反应很感爱好：3FeCl2+4H2O=500Fe3O4+6HCl+H22Fe3O4+3Cl2+12HCl=6FeCl3+6H2O+O26FeCl3=3006FeCl2+3Cl2科学家想利用上述反应来制取一个很有意义的物质是_。该物质作为燃料的关键优点有_ _。解析：将2+可得：2H2O=2H2+O2，相

8、当于用H2O制H2。答案：H2不产生CO2，不产生温室效应丰富燃烧产物对环境无污染12.化学反应过程中发生物质改变的同时，经常伴有能量的改变。这种能量的改变常以热量的形式表现出来，叫做反应热。因为反应的情况不一样，反应热能够分为很多种，如燃烧热和中和热等。下列H表示物质燃烧热的是_;表示物质中和热的是_。+O2=2H2OH1+1/2O2=COH2+2O2=CO2+2H2OH3+O2=CO2H4+6O2=6CO2+6H2OH5+HCl=NaCl+H2OH6+H2SO4=Na2SO4+2H2OH7+NaOH=CH3COONa+H2OH8依据 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出 k

9、J的热量，写出该反应的热化学方程式：_。解析：解答本题首先要明确燃烧热和中和热的概念，然后据此进行分析、判定和计算。依据燃烧热的含义可知H4、H5为燃烧热。依据中和热的含义可知H6为中和热。g C2H2完全燃烧放出热量为 kJ可得1 mol C2H2气体完全燃烧放出热量为 kJ=1 kJ。故C2H2气体燃烧的热化学方程式为：C2H2+52O2=2CO2+H2OH=-1 kJ/mol答案：H4、H5H6C2H2+52O2=2CO2+H2OH=-1 kJ/mol13.某学校化学科研小组使用部分废旧物品组装了一个简易装置，用来测定乙醇的燃烧热，过程以下：用一只空墨水瓶，盖上钻一小孔，插入一段玻璃管，

10、灯芯经过玻璃管伸入墨水瓶中;取小食品罐头盒，去了盖子，开口的两侧各钻一小孔，准备系线绳用，罐头盒外面缠上石棉绳;用绝热板做成一个圆筒，圆筒下剪开一排小孔，便于进入空气。圆筒恰好套在罐头盒和自制酒精灯外边。图所表示;正确量取200毫升水，倒入罐头盒中，_;在自制酒精灯中注入容积的12的无水乙醇，并使灯芯浸入无水乙醇中，_;点燃灯芯，使火焰接触罐头盒底进行加热，并用环形玻璃搅拌棒在罐头盒里上下轻轻地搅动;当水温上升到4050时，熄灭灯焰。统计下最高温度t2;再次称量自制酒精灯的质量m2;更换水，添加无水乙醇，反复以上试验。请结合试验信息，补充、中试验操作。_。_。该小组同学经过试验并查阅资料得到了

11、如表试验数据：试验序号 水的质量m/g水的比热容c/J/加热前水的温度t1/加热后水的温度t2/点燃前酒精灯和乙醇的质量m1/g熄灭后酒精灯和乙醇的质量m2/g乙醇的摩尔质量M/g/mol乙醇燃烧热的测定值/kJ/mol 20046_ 20046_文件值/kJ/mol 1请依据Q=mc(t2-t1)Mm1-m2，利用测得的数据计算乙醇的燃烧热并填入表中。结累计算结果分析误差产生的原因：_。_。试验中当水温上升到4050时，即熄灭灯焰，统计最高温度，温度太高或太低时，会对结果产生什么影响?解释原因。解析：解答本题的关键是正确测量出水温的改变及酒精质量的改变，然后由Q=mc(t2-t1)Mm1-m2计算放出的热量。答案：测得其温度为t1称得其质量为m11 1圆筒中空气流通带走热量圆筒绝热性能差温度过低，圆筒中空气流通带走的热量占较大的百分比;温度过高，内外温差大，散失的热量会更多，全部会使误差增大。