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1、福州市高考化学二轮专题 08 元素周期表和元素周期律C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题;共14分)1. (2分) 化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是( ) A . 将煤通过物理变化气化后再作为能源,可减少PM2.5引起的危害B . 普通玻璃属于无机非金属材料,有机玻璃属于新型无机非金属材料C . 在某爆炸事故救援现场,消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火,应立即用泡沫灭火器将火扑灭D . 硫酸亚铁片和维生素C同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果2. (2分) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列叙述正确的是( ) A . 钢铁设备与直流电
2、源正极相连可防腐B . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒C . 开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫不能用勒夏特列原理解释D . 废旧电池中的汞、锅、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染3. (2分) 化学科学需要借助化学语言来描述,下列化学用语正确的是( ) A . Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱B . NH4I的电子式 C . 钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴阳离子数目比不同D . Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同4. (2分) (2019高一下浙江期中) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X
3、的一种高硬度单质是宝石,Y2+的电子层结构与Ne相同,Z的质子数为偶数,室温下M的单质为淡黄色固体,下列有关说法正确的是( ) A . Y单质能在X的最高价氧化物中燃烧,发生置换反应B . X、Z、M的最简单气态氢化物的热稳定性依次增强C . X、Y、Z、M的原子半径依次减小D . 化合物 的熔点高于化合物YM的熔点5. (2分) (2016高一下日喀则期末) 为说明氯比硫的非金属性强,下列事实可作依据的是( ) A . HCl的溶解性强于H2SB . 氯的最高价为+7价C . H2S中的S2能被Cl2氧化D . HClO的氧化性强于H2SO46. (2分) (2016高一下安庆期中) W,X
4、,Y,Z是短周期元素,其部分性质如下表: 元素部 分 性 质W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是核外电子总数的 Z第三周期原子半径最小的金属下列说法不正确的是( )A . 第一电离能:YZB . 离子半径:WZC . X,Y形成的化合物XY4是离子化合物D . 工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质7. (2分) (2018银川模拟) X、Y、Z、W为短周期主族元素,Z与W同主族,X、Y、Z同周期。W的气态氢化物比Z的稳定。X、Y为金属元素。Y阳离子的氧化性强于X阳离子。下列推断正确的是( )A . X、Y、Z、W的原子半径依次减小B . W与X形成的化合物只含离
5、子键C . 若W与Y的原子序数相差5,则二者形成的化合物化学式就是Y2W3D . W的氢化物的沸点一定高于Z的氢化物的二、 综合题 (共7题;共37分)8. (8分) (2016高一上邯郸期中) 与OH具有相同质子数和电子数的微粒是( ) A . F2B . ClC . NH3D . NH29. (5分) (2018高三上桂林月考) 某强酸性溶液X中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Ba2、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。 根据以上信息,回答下列问题:(1) 由强酸性条件即可判断X溶
6、液中肯定不存在的离子有_。 (2) 溶液X中关于硝酸根离子的判断,正确的是_(填编号,下同)。 a一定含有b.一定不含有c.可能含有(3) 气体F的电子式为_,化合物I中含有的化学键类型有_。 (4) 转化的离子方程式为_。 转化的离子方程式为_。(5) 对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂最好是_。 NaOH溶液KSCN溶液氯水和KSCN的混合溶液pH试纸KMnO4溶液10. (5分) 镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下: (1) 为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂可以选用_,要使
7、MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂的量应_。 (2) 加入试剂后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。 (3) 试剂选用_;其反应的离子方程式为_。 (4) 无水MgCl2在熔融状态下,通电后产生镁和氯气,该反应的化学方程式为_。 11. (5分) (2018高一下临沂期末) 随原子序数的递增,七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答:(1) x在元索周期表的位置是_。 (2) y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应,产物中含有化学键的类型为_。 (3) d的单质在空气中充分燃烧,所得产物的电子式为_;7.8g该产
8、物与足量的水完全反应,转移电子的数目为_。 (4) z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。 (5) 能说明g的非金属性比f强的实验事实是_(列举一条)。 12. (5分) (2017高一下孝感期中) 如图是元素周期表的一部分 根据表中元素的位置,回答下列问题:(1) 元素最外层有_个电子,最低负化合价为_ (2) 元素、的简单离子中,半径最小的是_(填离子符号,下同),半径最大的是_ (3) 元素、的单质与元素的单质反应生成的化合物中,_(填化学式)更稳定,、形成的另一 种化合物可用于漂白,是利用其_ (4) 实验室中,元素的氢氧化物可由铝盐与_反应生成,其氢氧化物能溶
9、于表中_(填序号) 的最高价氧化物对应的水化物中 13. (4分) (2018高二下新余开学考) 下表为常见几种弱酸的电离常数,酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)CH3COOH1.810-5HClO310-8H2O2K1=2.410-12K2=110-25H2CO3K1=4.410-7K2=4.710-11I结合上表回答下列问题(均为常温下的数据):(1) 在常温下,相同物质的量浓度的CH3COONaNa2CO3NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为_(用序号回答) (2) 向Na2CO3溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐,同时还有另两种钠盐生成,该反应的化学方程
10、式为_(3) II.过氧化氢(H2 O2)为淡蓝色粘稠液体,是中学常见试剂H2O2含有的共价键类型为_实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2 O2,该反应的化学方程式为_经测定H2O2为二元弱酸,酸性比碳酸还弱,不稳定易分解已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应,但通人潮湿的CO2却可以产生O2,试用化学方程式表示这一过程_14. (5分) 某同学设计实验以探究元素性质的递变规律,实验装置如图所示。实验:根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的烧瓶里装有大理石,分液漏斗里装有稀HNO3 , B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液,C装置中装有Na2SiO3溶液,试回答:(1
11、) A中反应的离子方程式为_,C中可观察到的现象是_。 (2) B装置的作用是_。 (3) 根据实验现象推知,碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是_,由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是_。 (4) 实验:已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气,利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。写出B装置中发生反应的离子方程式:_。(5) C装置的作用是_。 (6) 实验结论:氧化性_,非金属性:_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题;共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共7题;共37分)8-1、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、