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1、第八单元课题1 金属材料导学案 一课时一、学习目标 1通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，理解金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2理解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大水准上决定了物质的用途。3知道合金的组成，理解生铁和钢等重要合金 4会区别纯金属和合金，理解合金比纯金属具有更广泛的用途二、知识准备 列举生活中常见的金属铁、铜、铝的相关知识（提示：从物理性质与用途方面回答）铁： 铜： 铝： 人类历史上使用铁、铜和铝等金属材料的先后顺序是怎样的？ 三、自主学习阅读课本第2-3页内容，思考以下问题：1、金属材料包括 和 两类。合金 纯净物，合金是指： ，铁常见的两种合金是 和 。
2、纯金属的物理性质。相似性： ， 差异性：绝大部分金属呈 色，有金属光泽，铜呈 色，金呈 色。绝大部分金属常温下是固体， 是液体。2、用量最大的前三种金属是_、_、_。地壳中含量最多的前两种金属是_、_。熔点最高的金属是_，熔点最低的金属是_。温度计中使用的金属是_，灯泡中使用的金属是_。3、对于以下金属：铝、铜、锌、钛、铁、钙可用来冶炼高熔点金属的是 。用于制干电池的是 。广泛地用于制电线、电缆的是 。广泛地应用于航空工业、造船工业中的是 4、通过课本第3页表8-1及生活经验完成第3页中的讨论。5、识记金属之最。交流学习点拨：并不是所有含金属元素的物质都是金属材料，例如铁矿石中含有铁元素但不是
3、金属材料，在考虑物质的用途时，不光要考虑其性质，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。跟踪练习1、某物质为金属材料，则该物质（ ）A、一定是单质 B、一定是化合物C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物2、以下物质的性质都属于金属物理性质的是（ ）导电性 熔点低 延展性 导热性 有光泽A B C D3、铝通常用作电线、电缆是利用它的 性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有 性；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的 性；金块能够轧成很薄的金箔，这是利用了金的 性4、生铁和钢的主要区别是（ ）A、是否为纯净物 B、含碳量不同C、机
4、械强度不同 D、铸造性不同5、金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725，具有良好的延展性和耐腐蚀性。以下物品不能用钛制作的是（ ）A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架6、古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。铅条能像现代铅笔一样写字，这个现象与以下铅的性质相关的是（ ）A、硬度小B、熔点低C、密度大D、能导电7、 1806年英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种金属。他对新金属做了如下实验：取一块金属，用小刀切下一小块，将之投入水中，发生剧烈的化学反应。它在水面急速转动，发出嘶嘶声，并立即熔化成一个闪亮的银色的小球，并逐渐缩小，
5、最后完全消失，加入酚酞指示剂后溶液呈粉红色。请你归纳出该金属的物理性质： 、 、 和化学性质 ，该反应过程 （选填吸热或放热）。推测该金属应该隔绝 、隔绝 保存。* 黄金首饰的纯度常用“k”来表示，24K表示纯金。第八单元课题2 金属的化学性质导学案 主备人：周英雄 刘缤藻主任 第一课时一、学习目标 1、理解铁、铜、铝等常见金属与氧气、酸的反应；金属与酸的置换反应；利用金属与氧气、酸的反应判断其活动性。2、学会使用比较法对获取的信息实行加工。3、掌握金属的活动性顺序及应用。二、知识梳理金属和氧气的反应阅读课本第9页内容，思考以下问题：1、镁和氧气的反应在空气中常温下镁和氧气就能反应。在空气中点
6、燃时，现象：_ ，化学方程式：_ 。2、铁和氧气的反应（1）在干燥的空气中，常温下，铁_与空气中的氧气反应。（2）在潮湿的空气中，常温下，铁与空气中的氧气反应生成_，主要成分为： （3）在氧气中点燃时，现象：_ _ _ ， 化学方程式：_ _ 。3.铝和氧气的反应（1）在空气中常温下，与氧气反应生成一层致密的_。（2）在氧中点燃时，现象：_ ，化学方程式：_ 。4、铜在常温下很难与空气中的氧气反应。常见金属与氧气反应的难易水准不同、剧烈水准不同，我们能否由此来初步判断金属的活动性呢？【点拨】在相同条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强、反应越剧烈，金属的活泼性越强。【讨论】镁、铝、铁、
7、铜的活动性金属与盐酸或硫酸的反应 探究镁、锌、铁、铜4种金属与硫酸、盐酸的反应：金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜【交流讨论】：1、这4种金属与酸反应的水准是否相同？为什么？生成的气体是什么？2、写出能发生反应的化学方程式： 注意铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成的是亚铁盐(即铁元素为+2价)，分别为FeCl2和FeSO4，而不能写成FeCl3和Fe2(SO4)3，且亚铁盐溶液都为浅绿色。 总结：（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸或稀硫酸反应。 （2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈水准不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。 （3）与酸反应时能生
8、成氢气的金属活动性强，否则，就较弱。 （4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。 跟踪练习 1、国际上推广使用中国的铁锅，这是因为铁锅（ ）A是单质，导热性能好 B含碳，属于混合物 C化学性质活泼 D易使食物中含人体所需的铁元素 2、生铁和足量的稀盐酸反应后，会留有残渣，残渣的主要成分是（ ）A氯化亚铁 B碳 C 三氯化铁 D 铁 3、社会上一些不法分子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金实行诈骗活动。为了辨别真伪，以下方法不可行的是（ ）A观察颜色 B称质量 C 放入盐酸中 D用火烧4、以下各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（ ）A、锌和稀硫酸 B、铁和稀硫酸 C、铁和硫酸铜 D、铁和稀盐
9、酸5、农药波尔多液是由胆矾（CuSO45H2O）、熟石灰和水混合而成，用化学方程式表示铁制容器不能盛放波尔多液的原因是 。第二课时置换反应 （1）定义：由_跟_起反应生成_和_的反应。一般可表示为:单质+化合物单质+化合物。 （2）置换反应前后一定都有_出现，且组成单质的元素的化合价一定_。金属与盐溶液的反应 1.某些金属跟盐溶液起反应，一般生成另一种金属和另一种盐。一般可表示为: 金属+盐溶液 新金属+新盐 把锌分别放入CuSO4溶液，AgNO3溶液，NaCl溶液中CuSO4溶液：锌表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为无色，反应方程式：_ AgNO3溶液：锌表面有一层银白色金属析出，反应方
10、程式：_ NaCl溶液中：无变化、不反应 2. 金属活动性顺序表 识记金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用，以下是一些判断依据： （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越_。 （2）在金属活动性顺序里，位于_前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不是氢气）。 （3）在金属活动性顺序里，位于_面的金属能把位于_面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。 金属与盐溶液的反应注意以下几点： （1）活泼金属能够将不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。 （2）参加反应的金属的活动性必须强于盐中的金属。 （3）参加反应的盐必须溶于水。避免写出错误的化学方程式，如Fe+CuCO3=FeCO3+Cu，Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag，这两个反应都不会发生。 CuCO3，2
