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1、吉林省高一上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下浙江月考) 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ） A . 金属冶炼B . 燃放鞭炮C . 食物腐败D . 豆浆变成豆腐2. （2分） (2019海南) 某试剂瓶标签上安全标志如图， 该试剂是（ ） A . 氨水B . 乙酸C . 氢氧化钠D . 硝酸3. （2分） (2016高二上六安开学考) 下列有关物质性质和应用的说法正确的是（ ） A . 碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉B . 次氯酸钠具有强氧化性，
2、可用于配制消毒液C . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸D . 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用4. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 漂白粉、铝热剂、盐酸、聚乙烯都是混合物B . CO2、H2O、SO2、HClO都是氧化物C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D . 糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物5. （2分） 下列变化属于物理变化的是（ ） A . 用海带提取碘单质B . 钢铁生锈C . 油脂酸败D . 蛋白质盐析6. （2分） 对硅酸盐水泥的叙述不正确的是（ ）A . 是黏土、石灰石、石膏的混合
3、物B . 水泥、沙子和水的混合物成为水泥沙浆C . 水泥、沙子和碎石的混合物称为混凝土D . 水泥和水混合搅拌后很容易凝固变硬具有水硬性7. （2分） (2018高一下保山期末) 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（ ） A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+C . 小苏打溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+H2O+CO2D . 向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+8. （2分） (2019高一下岳阳月考) 下列有关的离子反应方程式中，正确的是（ ） A . 氯
4、气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B . 钠与冷水反应：Na+2H2ONa+2OH-+H2C . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D . 在稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2O9. （2分） (2018高二下商丘期末) 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（ ） A . Na2S溶液中：SO 、K、Cl、Cu2B . 在c(H)/c(OH)1012的溶液中：NH 、NO 、K、ClC . 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2、NH 、NO 、ClD . 通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO 10. （
5、2分） (2017高二上姜堰期末) 下列实验操作或装置正确的是（ ） A . 稀释浓硫酸B . 排水集气法收集NOC . 分离水与酒精D . 干燥氨气11. （2分） (2016高二下吉林期末) 下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（ ） A . 空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B . 液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（氧化性酸）、NaOH（强电解质）C . HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D . NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3C
6、OOCH3（酯）12. （2分） (2018高一下盐城期末) 汽车尾气转化反应之一是2CO +2NO N2+2CO2 ， 有关该反应的说法正确的是（ ） A . CO是氧化剂B . NO被氧化C . CO得到电子D . NO发生还原反应13. （2分） (2018全国卷) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 碳酸钠可用于去除餐具的油污B . 漂白粉可用于生活用水的消毒C . 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D . 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查14. （2分） (2016高一上赣州期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1molFe与足量的Cl2反应转移的电
7、子数为2NAB . 标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC . 常温、常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NAD . 0.11mol/LCaCl2溶液中含氧离子数为0.2NA15. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） A . a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸B . b图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C . c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD . d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl）Ksp（Ag2
8、S）16. （2分） (2018高三上西安期中) 将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2019高二下吉林期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB . 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NAC . 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NAD . 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA18. （2分）
9、(2016高三上重庆期中) 下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（ ） A . 实验室中制取少量的乙酸乙酯B . 制备少量氧气C . 验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D . 氯化氢气体的吸收19. （2分） (2016高一上双峰期中) 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3 A . H2SO3IFe2+NOB . IFe2+H2SO3NOC . Fe2+IH2SO3NOD . NOFe2+H2SO3I20
10、. （2分） (2018高一下南平期末) 工业上电解食盐水的原理是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2。成品碱中含有氯化钠杂质，可通过分光光度法测定每克成品碱中氯化钠的含量，其测量值(吸光度A)与每克成品碱中氯化钠含量的关系如下图，氯化钠杂质小于0.0050%的成品碱为优品级。下列说法错误的是（ ） A . 吸光度A的值越大，样品中氯化钠含量越小B . 分光光度法是对物质组成进行定性和定量的测定C . 图中G点所测的成品碱不是优品级D . 成品碱是否含有NaCl，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验二、 填空题 (共1题；共5分)21. （5分） (2019高三上宁江月考) 铅是人类最早使
11、用的金属之一，其单质及化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1） PbSO4可用作生产草酸的催化剂，它不溶于水，可溶于醋酸铵生成醋酸铅(CH3COO)2Pb，则(CH3COO)2Pb属于_(填“强”或“弱”)电解质。 （2） Pb(NO3)2可用于生产铅黄。Pb(NO3)2热分解生成铅的氧化物和气体，将生成的气体通入水中可被水完全吸收，则分解生成的铅的氧化物为_(填化学式) （3） PbO2是棕黑色粉末，Pb3O4是鲜橘红色粉末，它们均难溶于水，是制造蓄电池的原料。 PbO2悬浊液中持续通入SO2，逐渐变为白色浑浊，说明PbO2具有_性。已知Fe3O4可写作FeOFe2O3，则Pb3O4可写作
12、_；向Pb3O4中加入浓硝酸，有棕黑色沉淀和Pb(NO3)2生成。写出浓硝酸与Pb3O4反应的离子方程式：_。（4） 魏伯阳所著的周易参同契中说：“胡粉(Pb3O4)投火中，色坏还为铅”。实质反应为胡粉被碳还原为铅，同时生成一种参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为_。 三、 实验题 (共2题；共18分)22. （9分） (2018高三上伊春期中) 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次；（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面
13、使滴定管尖嘴充满溶液；（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数；（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：（1） 正确操作的顺序是（用序号字母填写）_。 （2） 实验中用左手控制_（填仪器及部位），眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。 （3） 上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。 （4） 若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_。 （5） 滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。 23. （9分） (2018高一上定远期中) 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题： 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸（1） 操作的名称是_，操作的名称是_。 （2） 试剂a是_(填化学式，下同)，试剂b是_,固体B是_。 （3） 加入试剂a所发生反应的化学方程式为_。 加入试剂
