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1、2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题B卷1. 下列物质,属于强电解质的是( )A. NH3H2O B.H2O C.CH2COONH4 D.CH2COOH2. 下列各电离方程式中,书写正确的是( )A.H2S2H+S2- B.KHSO4 K+H+SO42-C.Al(OH)3Al3+3OH- D.NaH2PO4Na+H2PO4-3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.14g C2H4和C3H6的混合物中,所含原子的总数为3NAB.足量的Fe与2.24L Cl2反应转移的电子数为0.2NAC.0.1molL-1的MgCl2溶液中含Cl-的数目为0.2NAD.1.8
2、g H218O中所含中子数为NA4. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )A. CuCl2 B.Na2CO3 C.CH3COOH D.KHSO45. 下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是( )A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质C. 反应速率越大,反应现象就一定越明显D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率6. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. 配制FeCl2溶液时,加入铁粉的原因:Fe+Fe3+=2Fe2+B. 二氧化锰和浓盐酸反应离子方程式:MnO2+4HCl(浓) Mn2+2Cl2 +2H2OC. “水玻璃”长期暴露
3、在空气中会变质:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3 +CO32-D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性:H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4 +H2O7. 一定条件下,可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4KJmol-1,达到化学平衡状态时,下列说法一定正确的是( )A. c(N2):c(H2)=1:3B. 反应放出92.4KJ的热量C. v正(N2)=3v逆(H2)D. 容器内气体分子总数不再发生变化8. 依据图判断,下列说法不正确的是( )A.1molH2(g)与molO2(g)所具有的总能量比1molH2O(g)所具有的总能量高B.H2O(g)
4、生成H2O(1)时,断键吸收的能量小于成键放出的能量C.2molH(g)与1molO(g)生成1molH2O(g)所做出的热量是bKJD.液态水分解的热化学方程式为:2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) H=2(b+c-a)KJmol-19. 下列关于原电池的叙述中正确的是( )A. 原电池能将化学能转变为电能B. 原电池负极发生的电极反应是还原反应C. 原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成10. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5KJ热量。则下列热化学方程式中正确
5、的是( )A.1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+H2O(g) H=+267KJmol-1B.N2H4 (g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534KJmol-1C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1) H=-534KJmol-1D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-133.5KJmol-111. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.9KJmol-1.分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸;稀硫酸;稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为H1
6、、H2、H3,下列关系正确的是( )A.H1H2H3 B.H1H2H3 C.H1=H2H3 D.H1H2=H3 12. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大,可以采取的措施是( )A.加少量CH3COONH4固体 B.降低温度C.加少量NaCl固体 D.升高温度13. 用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液后灼烧,可得到该物质固体的是( )A. AlCl3 B.Na2SO3 C.KMnO4 D.MgSO414. 下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氧化铁
7、溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味15. 下列溶液中浓度关系正确的是( )A. 小苏打溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B. CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)c(Na+)C. 物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4,则c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)16. 下列叙述正确的是( )A. c(NH4+)相等的(NH4)SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶
8、液中,溶质浓度大小关系是:c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)SO4c(NH4Cl)B. 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C. 0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1D. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H-)+c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-)17. 常温下pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比为( )A.9:1 B.1:11 C.1:9 D.11:118. 某同学设计如下图所示原电池(盐桥中装有含琼胶
9、的KCl饱和溶液,该电池工作时,下列说法正确的是( )A. 盐桥中的K+移向AgNO3溶液B. 负极反应为:Ag-e-=Ag+C. 铜电极上发生还原反应D. 在外电路中,电子由银电极流向铜电极19. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是( )A. c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)B. c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)C. c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)D. c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)20. 常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp
10、)依次为1.810-10mol2L-2、5.010-13mol2L-2、8.310-12mol2L-2。下列有关说法错误的是( )A. 常温下在水中溶解能力AgClAgBrAgIB. 在AgCl饱和溶液中加入足量浓度浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C. 在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D. 在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出21.在密闭的容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量和反应时间的关系如图所示,符合图像的正确的判断是( )A.T1T2,H0 B.T1T2,H0C.T1T2,H0 D.T1T2,H
11、022. (8分)(1)CH3OH和液氧是常用的液体火箭推进剂。已知:CO2(g)+3H2CH3OH(g)+H2O(1) H1 2H2(g)+O2(1)=2H2O(1) H2 CH3OH(g)=CH3OH(1) H32CH3OH(1)+3O2(1)=2CO2(g)+4H2O(1) H4则H4=_(用H1、H2、H3来表示)(2)0.1mol/L CH3COONa溶液中:电荷守恒关系式:_;物料守恒关系式:_;质量守恒关系式:_。23. (10分)现有25时,0.1molL-1的氨水。请回答下列问题:(1) 若向氨水中加入少量氯化铵固体,此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2) 若向
12、氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,写出反应的离子方程式:_所得溶液的pH_7(填“”、“”或“=”),用离子方程式表示其原因:_。(3) 若向氨水中加入等体积等浓度的盐酸,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。24.(12分)已知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数和温度的关系如下:请回答下列问题:(1)该反应平衡常数表达式K=_。(2)830时,向一个5L的密闭容器中充入0.40mol的A和0.60mol的B,反应在6min时达到平衡状态。该段时间内,达到平衡时B的转化率为_。如果这段时间内体系向外释放48KJ的热量,写出该反应的热化学方程式:_。此时向该密闭容
13、器中充入1mol氢气,平衡时A的转化率_(选填“增大”、“减小”、“不变”)。温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4(3) 判断该反应达到平衡的依据为_(填正确选项的字母)。a. 压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c.c(A)不随时间改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等 e.单位时间生成amolA的同时,消耗amolBb. (4)1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_。25.(10分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:请完成下列填空:(1)配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液加入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示剂,棕自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时,Na