《2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案31 新人教版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案31 新人教版必修1.doc（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高中化学氧化还原反应教案31 新人教版必修1教学目的 1掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。2理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物等概念。3掌握氧化还原反应中电子转移的方向和数目及其表示方法。教学重难点 氧化还原反应的本质与特征。教学过程：复习提问写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式，该反应是否氧化还原反应？那些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？过渡 我们能否将上述反应中电子转移的方向和数目在化学方程式中表示出来？讲授新课一、氧化还原反应：1、用双线桥法分析氯气与溴化钾反应中的电子转移数目及方向。指出化合价的变化情况。练习1
2、 用双线桥法分析下列反应中电子转移的数目及方向。并指出化合价的变化情况。1、氯气与碘化钾反应：2、铁与氯气反应：3、MnO2与浓盐酸反应：4、氯气与氢氧化钠溶液反应：5、电解饱和食盐水：【小结】1、氧化还原反应的有关概念：（1）定义: 从得失氧的观点看， 的反应是氧化反应， 的反应是还原反应 从化合价升降的观点看， 的反应是氧化反应， 的反应是还原反应 从电子得失的观点看， 的反应是氧化反应， 的反应是还原反应 实质: 特征: （2）氧化剂与还原剂:氧化剂: ；还原剂: （3）氧化反应与还原反应：氧化反应: ；还原反应: （4）氧化产物与还原产物：氧化产物: ；还原产物: 2氧化还原反应中各概
3、念之间的相互关系： 反应物变化特点生成物还原剂失、升、氧氧化产物氧化剂得、降、还还原产物3、氧化还原反应的表示方法：（1）双线桥法: 化合价降低 +ne 被还原氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 化合价升高 ne 被氧化书写要求： 箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。 一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。（2）单线桥法:4、氧化还原反应的一般规律：同一反应中：氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。5、化学反应的基本类型及其与氧化还原反应的关系:（1）四大基本反应类型: ， ， ，
4、 。（2）氧化还原反应和四种基本反应类型的关系： 。2、用单线桥法分析氯气与溴化钾反应中的电子转移的数目及方向。练习2 用单线桥法分析下列反应中电子转移的数目及方向。1、锌与硫酸铜溶液反应；2、氧化铁与一氧化碳反应；3、MnO2与浓盐酸反应。氧 化 还 原 反 应反应规律实质特征基本概念有电子转移，且得失电子的数目相等化合价有升有降，且升降总值相等氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 (强氧化性) (强还原性) (弱还原性) (弱氧化性)化合价降低， +ne-, 被还原化合价升高, -ne-, 被氧化优先反应原理； 强弱原理； 价态原理【课堂总结】知识网络【课外练习】1、氧化还原反应
5、的实质是（） A、元素化合价发生变化 B、反应中有氧原子的得失 C、反应中有电子得失或电子对的偏移 D、反应后生成新物质2、下列反应一定是氧化还原反应的是（） A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应3、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（） A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O B、2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2C、SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D、Ca (OH ) 2CO2=CaCO3H2O4、下列反应中，水作还原剂的是（） A、2Na2H2O=2NaOHH2 B、Cl2H2OHClHClO C、2F22H2O=4HFO2 D、SO
6、2H2OH2SO35、从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是（ ）A、溴离子具有氧化性 B、氯气是还原剂C、该反应属于复分解反应 D、氯气是氧化剂6、在Cl22NaOHNaClNaClOH2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ） A、12 B、11 C、 21 D、 327、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是A、HCI+NaOHNaCl+H2O B、Zn+2HClZnCl+H2C、HCl+AgNOAgCl+HNO3 D、MnO2+4HCI(浓)MnCl2+C12+2H2O8、下列物质的用途，利用氧化还原反应的是( )A、用氯气消毒
7、自来水 B、用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C、用食盐腌渍食物 D、用小苏打治疗胃酸过多9、ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 +2CO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）A、KClO3在反应中得到电子 B、 H2C2O4在反应中被氧化 C、ClO2是氧化产物 D、1mol KClO3参加反应有2mol电子转移10、溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是
8、（ ）A、溴单质可以和烧碱溶液反应 B、溴单质只具有氧化性 C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验电解11、G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： GQ + NaCl Q + H2O X + H2Y + NaOH G + Q + H2O Z + NaOH Q + X + H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 （ ）AQGZYX BGYQZX CGYZQX DZXGYQ*12、选用下列物质：氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求
9、的化学方程式。并请标出各方程式中电子转移的方向与数目。一种单质氧化另一种单质 。一种单质氧化一种化合物中的阴离子 。同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应 。氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂 。13、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3）。这个变色的过程中的Fe2被 (填“氧化”或“还原”)。若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 性。14、为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出方程式中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和还原剂。5K
10、I+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。15、某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。（2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O）试回答：装置H中盛放的试剂是 。尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。处理尾气时，发生反应的化学方程式是 。此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。此反应中的氧化剂是_，若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为_，被氧化的还原剂的物质的
11、量为_。16、向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴单质，再通入足量的氯气。求反应中：被溴单质氧化的KI的质量被还原的氯气的质量【考题集锦】1（xx年上海）苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 （ ）A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性2（xx年江苏）在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 （ ） A0.0075mol/L B0.0018 mol/L C0.075mol/L D0.08 mol/L 3.(xx年河南)R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应；X2+ + Z = X + Z2+； Y + Z2+ = Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价
