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1、中考化学要点专项复习教案27一、考标解读:1、了解金属的物理特征,能区分常见的金属和非金属;认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。2、知道常见的金属与氧气的反应;了解防止金属锈蚀的简单方法。3、知道一些常见金属(铁、铝等)矿物;了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。4、了解常见金属的特性及其应用,认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性;知道生铁和钢等重要的合金。5、知道废弃金属对环境的污染,认识回收金属的重要性。二、典例分析:例1、(09年 湘潭)右下图是Mg、Zn、Cu、Fe四种金属与盐酸反应情况示意图。认真观察后回答问题:图中表示有三种金属能与盐酸反应。其共同的反应现象是_;其中反
2、应速率最快的是_;通过以上实验说明,四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为_。例2、(09年 湘潭)金属锂(元素符号Li)在通信和航天领域中有重要用途。氢氧化锂(化学式LiOH)是一种易溶于水的白色固体,有辣味;化学性质与NaOH相似,有强碱性和腐蚀性。 (1)“辣味”属于氢氧化锂的 性质(填“化学”或“物理”): (2)LiOH属于 类(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”); (3)LiOH利NaOH都呈碱性,是因为它们在水溶液中都能解离出 离子(填“金属”“氢”或“氢氧根”); (4)载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2,则LiOH与CO2反应的化学方程式为 。例
3、3、(09年 湘潭)根据Fe、Cu、Ag三种金属在金属活动顺序中的位置简答。 (1)其中金属活动性最强的金属是 ; (2)其中(除Cu外)不能与CuSO4溶液发生反应的是 ; (3)其中能与稀硫酸反应产生氢气的是 ; (4)设计一个实验,证明铁的金属性比铜活泼。 中考要求:1、题型:以选择、填空、简答题为主2、要求:(1)知道金属活动性顺序,能利用其判断金属与酸、金属与盐的置换反应的发生。 (2)知道铁锈蚀的条件,能解释生活中的一些常见防锈措施。 (3)知道一些常见金属的矿物,了解铁的冶炼。 (4)认识合金,知道合金与纯金属的关系及其合金的特性。三、知识要点:1、金属:(1)常见金属的物理性质
4、与化学性质。(2)金属铁的锈蚀、铁的冶炼。(3)合金:(特点)2、金属活动性顺序:规律:(1)氢前金属能换氢;(2)前置后,盐必溶四、达标练习:1、三位同学分别用铝、铁、锌与稀硫酸反应制取氢气。(1)写出铝与稀硫酸反应的化学方程式:_(2)你认为哪种方法较好?理由是什么?_2、已知:化合物A+单质B 一定条件下 化合物C+单质D,试按要求写出相关化学方程式。(1)B为气体,D为红色固体_(2)B为固体,D为气体_(3)B、D均为固体_3、下表是某种常见金属的部分性质:颜色硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70g/cm3660.4良好良好良好将该金属投入稀盐酸中,可产生大量的无色气
5、体,根据上述信息回答下列问题:(1)试推断该金属可能的一种用途是_(2)该金属的活动性比铜_(填“强”或“弱”)(3)请自选试剂,设计实验探究该金属与铁的活动性强弱。五、拓展与提高1、锰和镍(Ni)都是金属。现将镍丝插入MnSO4溶液中,无变化;插入CuSO4溶液中,镍丝上有铜析出。则Mn、Ni、Cu的活泼顺序是( )A Ni、Mn、CuB Cu、Ni、Mn C Cu、Mn、NiD Mn、Ni、Cu2、在Fe3O4和Fe2O3中,若含铁元素的质量相同,则二者的质量比是( )A3:2 B1:1 C29:30 D29:423、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤,不可能存在的情况是( )A滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B滤纸上有Ag、Cu滤液中有Zn2+、Mg2+、Ag+C滤纸上有Ag、Cu滤液中有Zn2+、Mg2+D滤纸上有Ag、Cu、Zn滤液中有Zn2+、Mg2+4、高温下用足量的一氧化铁冶炼10t含Fe2O380%的赤铁矿石,可炼出多少吨含杂质4%的生铁?5、把一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份(杂质不溶于水,且不参与反应)。若向其中一份中加入足量的稀盐酸,充分反应后得到0.4g不溶物;向另一份中加入足量的氯化铜溶液,充分反应得到不溶物3.6g。求原样品中铁粉的质量。