《2023年江苏省南京市燕子矶中学高一化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年江苏省南京市燕子矶中学高一化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年江苏省南京市燕子矶中学高一化学第一学期期末综合测试模拟试题考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下, 充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是ACl2BO2CSO2DHCl2、硅的氧化物及硅酸盐构成了
2、地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是A水晶镜片B玛瑙手镯C硅太阳能电池D石英光导纤维3、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟VIIA族元素结合时形成的化学键A一定是共价键B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键D上述说法都不正确4、下列关于金属的叙述中正确的是()A常温下所有的金属都是固态B金属具有导电、导热和延展性C金属都具有较高的硬度和密度D金属都具有较高的熔点和沸点5、下列仪器名称不正确的是（ ）ABCD量筒圆底烧瓶容量瓶分液漏斗AABBCCDD6、下列物质中，有离子键的是()AN2BCH4CNaClDHCl7、氢氧化钠、
3、氢氧化钙的溶液都具有相似的化学性质，其原因是()A都能电离出金属离子B都能与酸反应生成盐和水C都能使无色酚酞溶液变成红色D溶液中都含有OH-8、根据下列表中信息，下列叙述正确的是短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074元素最高正价或最低负价+2+3+2+6、-2-2AT2和T3互为同位素B单质与稀盐酸反应的速率：LQCM与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应D氢化物H2T与H2R均为含10个电子的分子9、下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又全部消失的是（ ）A硫酸滴加到偏铝酸钠溶液中B氢氧化钡溶液滴加到硫酸
4、铝溶液中C氨水滴加到硫酸铝溶液中D硫酸铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中10、某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH83.4%（质量分数，下同）， NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。将此样品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于A25B20C15D1011、下列有关SiO2的叙述正确的是ASiO2不与任何酸反应B玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液CSiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应DSiO2能与水反应生成
5、硅酸12、实验室用NaCl固体配200mL 1.0 molL NaCl溶液，下列判断不对的是A用托盘天平称取NaCl固体11.7gB应选用250 mL的容量瓶来配制此溶液C在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液D加蒸馏水至离刻度线12 cm时改用胶头滴管定容13、某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是AQ一定能与卤素形成共价键BQ一定能与卤素形成离子键CQ与氧元素形成的化合物中可能含有共价键DQ的单质中不存在化学键14、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO
6、2= Na2CO3+ O2,推测2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各组类比中正确的是A钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2B由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HClOC铝和硫直接化合能得到Al2S3, 推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3D由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2，推测：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO215、下列说法不正确的是A氯水、氨水、漂白粉都是混合物BC
7、60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体CHClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸DNa2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色16、离子方程式BaCO32H=Ba2H2OCO2中的H不能代表的物质是HCl H2SO4HNO3NaHSO4ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、AJ是常见的化学物质，转化关系如下图所示。A是生活中的一种调味剂，I是一种用途广泛的金属，常温下C、D、E、F、J皆为气体， H由两种元素构成，摩尔质量为41 gmol1。（1）I的化学式为_,H的化学式为_。（2）写出反应的化学方程式_；_； _； _。18、已知A为常见的金属单质，根据如下所示的转化
8、关系回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)反应的离子方程式为_；反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_。19、如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置(1)请写出装置A中发生反应的化学方程式_实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度_。标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为_mol。(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a_d 。(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，
9、D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_。(4) D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_，B的作用是_(5)A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，请画出改进后的装置图 _。20、四川师范大学化学与材料学院对“铁与水蒸气反应”实验研究的结果显示：在80100能产生稳定水蒸气的物质都可以作为该反应的供水剂；铁与水蒸气反应温度在500左右即可顺利进行。某化学兴趣小组同学利用该研究结论，采用西红柿（或洋葱）作为供水剂，
10、设计了如图装置进行实验，并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。回答下列问题：（1）A中铁与水蒸气反应的化学方程式是_。（2）C中碱石灰的作用是_。（3）D处实验现象为_。（4）上述实验结束后，取出A中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：加入稀硫酸发生的离子方程式为_。试剂A是_（选填字母），现象2为_。a .NaOH溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c .酚酞 d . 氯水若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_（精确到0.1%）。有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象
11、，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是_。21、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干种，现按五个步骤进行以下实验：取少量固体加入适量蒸馏水搅拌，固体全部溶解，得到无色澄清溶液；向步骤溶液中加入足量稀盐酸，没有气体放出；向步骤中溶液，继续加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀；重新取少量固体加入适量蒸馏水，得到无色澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有白色沉淀生成，过滤。向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。(1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是_，肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_，可通过_来进一步确定该离子
12、。(2)步骤中“向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所发生反应的离子方程式为： _。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】氮气的质量=66g-60.4g=5.6g，充满另一气体时，总质量为74.6g，该气体的质量=74.6g-60.4g=14.2g，相同条件下相同体积的不同气体其物质的量相等，根据n=m/M知，相同物质的量时，其质量之比等于摩尔质量之比，气体的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，设该气体的相对分子质量为M，则M/2814.2g/5.6g，解得M71，选项中相对分子质量为71的是Cl2；答案选A。2、C【解析】A水晶的主要成分是二氧化硅，故
13、A不符合题意； B玛瑙的主要成分是二氧化硅，故B不符合题意； C太阳能电池板的主要成分是硅单质，硅太阳能电池工作原理是利用光电材料吸收光能后发生光电子转换反应，故C符合题意；D石英光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D不符合题意；答案选C。3、C【解析】最外层只有1个电子的元素可能是A族的非金属元素H，H元素与卤族元素（如Cl）结合时形成含有共价键的HCl，也可能是A族的碱金属元素，如Na，Na元素与卤族元素（如Cl）结合时形成含有离子键的NaCl，故选C。4、B【解析】A.金属Hg常温下为液体，A错误；B.金属是热和电的良导体，金属具有延展性，B正确；C.多数的金属具有较高的硬度和密度，金属钠质软且密度比水小，C错误；D.多数的金属具有较高的熔点和沸点，少数金属如Hg不具有较高的熔沸点，
