《内蒙古呼伦贝尔市2023-2024学年化学高一上期末统考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古呼伦贝尔市2023-2024学年化学高一上期末统考试题含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古呼伦贝尔市2023-2024学年化学高一上期末统考试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。下列说法错误的（ ）AC点溶液中溶质为偏铝酸钠和氯化钠B原溶液
2、中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为 21CC点加入0.8mol NaOHD图中线段OAAB=512、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A干冰灭火剂B黄沙C干粉灭火剂D泡沫灭火剂3、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间C用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的4、每年10月23日上午6:02到晚上6:02倍誉为“摩尔日”（Mole Day），这个时间的美式写法为6:02 10/23，外观与阿伏伽德罗
3、常数6.021023相似。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NAB1L0.1molL1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3NAC将100mL 0.1molL1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为0.01NAD将CO2通过0.1mol Na2O2时，反应共转电子数为移0.2NA5、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH溶液加热后
4、，收集到0.04mol气体。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）A该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-B该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+D该混合液中：c(K+)0.2mol/L，c(CO32-)=0.2mol/L6、下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是ANa2OBFe3O4CCa(ClO)2DFe(OH)27、在下列溶液中，所给离子一定能
5、够大量共存的是（ ）A与铝反应产生大量氢气的溶液：、B含碳酸钠的溶液：、C无色溶液中：、D强酸性溶液中：、8、下列有关物质应用的叙述错误的是A用Al(OH)3治疗胃酸过多B用过氧化钠作潜水供氧剂C用氧化镁制作耐高温材料D用氧化铁制作蓝色外墙涂料9、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B0.1mol/LFeCl2溶液：H+、Mg2+、SO42-、MnO4-C0.1mol/LKHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D0.1mol/LH2SO4溶液：Ag+、NH4+、NO3-、HSO3-10、下列离子方程式中
6、，正确的是A氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO + 2H+ = Fe3+ + H2OC氯化铝与过量氨水反应：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42=BaSO411、下列用洗净的废铜屑制备硝酸铜的方案中，能节约原料和防止环境污染的是（）ACu+HNO3（浓）Cu（NO3）2BCuHNO3（稀）Cu（NO3）2CCu CuOCu（NO3）2DCuCuSO4Cu（NO3）212、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A用粘土焙烧可制得红陶，陶器显红色的原因可能是含有氧化铁B磁铁石的主要成分是四氧
7、化三铁C“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化DK-Na合金可作原子反应堆的导热剂13、酸雨是指：A酸性的雨BpH=5.6的雨CpH5.6的雨DpH=5的雨14、下列关于金属性质的叙述正确的是A金属一般都容易导电导热，有延展性B金属具有较高的硬度和熔点C所有金属都是固态D金属单质都能与稀H2SO4反应产生H215、下列反应的离子方程式正确的是( )A钠与水：Na+H2O=Na+OH-+H2B铜与浓硫酸：Cu+2H+=Cu2+H2C氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+OH-=Cl-+H2OD二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O16、下列有关碳及其化合物的说法错误的是A金刚石、石
8、墨和C60是碳元素的同素异形体B高炉炼铁过程中，一氧化碳将铁矿石最终还原成金属铁，C溶洞的形成源于石灰岩中的碳酸钙受水和二氧化碳的作用转化为碳酸氢钙D足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，产生等量的二氧化碳二、非选择题（本题包括5小题）17、A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质。(1)写出下列物质的化学式：A_、E_、F_、G_。(2)按要求写方程式：ABCD的化学方程式：_；FG的化学方程式：_；EF的离子方程式：_。18、A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：（1）
9、若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。A的化学式_、B的俗名_；反应II的离子方程式是_。（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。反应II的离子方程式是_；反应的离子方程式是_；检验B中阳离子最好的方法是_。19、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液（有效成分） NaClO（规 格） 1000 mL（质量分数） 25%（密 度） 1.1g/cm3 (1)84消毒液有效成分NaClO的摩尔质量为_。(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用
10、NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为_g；配制上述溶液除了以下仪器外，还需要的玻璃仪器是_。(3)84消毒液和洁厕灵混合在一起使用，会产生一种刺鼻的有毒气体氯气。NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O；当有l molHCl被氧化时，转移的电子数为_个。(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组用18.4mol/L的浓硫酸配制200mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量简量取浓硫酸的体积为_mL；若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_。A配制前，容量瓶中有少量
11、蒸馏水 B量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C未冷却，立即转移至容量瓶定容 D定容时，仰视溶液的凹液面20、干燥管 A 中为块状白色固体，烧杯中为稀盐酸，B 中为淡黄色粉末，C 中与 B含有相同阳离子的为白色半透明结晶状的固体碱，C 的火焰反应呈黄色。并将 A、B、C 按如图所示装置连接，当打开活塞(I)(II),关闭(III)时，D 中蜡烛火焰明亮；打开活塞(I)(III)时， D 中蜡烛火焰没有明显变化；关闭活塞(I)时，A 中反应自行停止。试根据上述实验事实，回答以下各问题：(1)在装置B 中发生的化学反应是_。(2)在干燥管C 中的白色固体的俗名_。写出 C 中发生化学反应的方程式：_。2
12、1、氯气是一种重要的化学物质，在生产和生活中有多种用途：（1）从海水中获得食盐的方法称为_。NaCl的电子式是_。（2）实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示。下列判断正确的是_（选填编号）。A电极a为阴极B电极b上发生了还原反应C阳极附近溶液变红D阴极产生黄绿色气体（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气。写出该反应的化学方程式：_，若得到氯气1.12L（标准状况下）时，转移的电子数为_mol。（4）电解时应避免两极产物相互接触，否则可能发生副反应。写出产物中一种单质与一种化合物反应的化学方程式：_ 。（5）氯气有毒，但是也可以用来消毒的原因是_。（6）某同学用氯气做了如下实验：向盛有KI溶
13、液的试管中滴加少量氯水后再加入少许CCl4，振荡，静置后可观察到_。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层中颜色会逐渐变浅，最后变成无色。则下列说法正确的是_a、CCl4层中溶质被氧化 b、CCl4被氧化c、CCl4层中溶质被还原 d、CCl4被还原（7）氢气是一种清洁能源，有人提议通过电解饱和食盐水大规模生产氢气。你是否同意该观点？请用文字作简要解释。_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A由图象可知，0A发生Mg2+2OH-Mg(OH)2、Al3+3OH-Al(OH)3，AB发生Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，则C点对应的沉淀为Mg(OH)2，溶液中的溶质为NaAlO2和NaCl，故A正确；BC点对应的沉淀为Mg(OH)2，D点对应的沉淀为Mg(OH)2
