《2024届张家界市重点中学化学高一上期末质量跟踪监视模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届张家界市重点中学化学高一上期末质量跟踪监视模拟试题含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024届张家界市重点中学化学高一上期末质量跟踪监视模拟试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试
2、结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B氯气、液氯和氯水是同一种物质C氯气能溶于水D氯气是一种有毒的气体2、黑火药爆炸时的反应为：S2KNO33C=K2SN23CO2，下列说法错误的是A每生成11.2 L的N2，该反应转移电子物质的量为6 molB被氧化的物质为：CC氧化产物：CO2D该反应中氧化剂是：S、KNO33、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB标准状况下，17 g氨气所含
3、原子数目为NAC在常温常压下，11. 2 L氮气所含的原子数目为NAD10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L4、某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，则X离子及其个数b可能为（ ）离子Na+Al3+ClX个数3a3a2abANO3-、4aBSO42-、4aCOH-、8aDSO42-、5a5、把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2：1时，CO2和NaOH的物质的量之比为（ ）A3：2B3：4C3：5D1：26、将镁铝铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2、Al3和Fe3；硝酸全部被还原为
4、一氧化氮，其体积为6.72 L(标准状况)，当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是()A参加反应的硝酸的物质的量为0.9 molB参加反应的金属的质量为11.9 gC硝酸的物质的量浓度为3 molL1D氢氧化钠的物质的量浓度为6 molL17、下列电离方程式正确的是（）ANa2SO4=Na2+ SO42-BMgCl2=Mg2+Cl-CHNO3=H+3NO-DBa(OH)2=Ba2+2OH-8、关于胶体的叙述正确的是（ ）A胶体带电B胶体是混合物C胶体本质特征是丁达尔效应D胶体都是无色的9、下列的说法，正确的是（）A0.
5、1mol Fe在0.lmol Cl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NAB12mol/L的浓硫酸50ml与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3NAC1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应得到电子数为2NAD1 mol Na2O2与足量水反应转移电子数为2NA10、高一学生小强的化学笔记中有如下内容：纯净物按照组成可以分为单质和化合物；单质又可分为金属单质和非金属单质；无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；在水溶液中能导电的化合物就是电解质；氧化还原反应的特征是化合价升降；你认为他的笔记中有几处错误（ ）A两处B三处C四处D五处11、下列
6、各物质或其主要成分的名称（或俗名）、化学式、类别一致的是 （ ）A胆矾 CuSO45H2O 混合物B氖气 Ne 单质C烧碱 NaOH 氧化物D纯碱 NaOH 碱12、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NAB1mol氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NAC16 g O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NAD1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为2NA13、有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B等物质的量的两种
7、盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多14、铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关说法中正确的是()A人类使用铁制品在铝之后B常温下，铁不能与浓硝酸反应C铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2D除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入适量氯水15、已知NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A标准状况下，22.4L O2中所含氧原子数为NAB标准状况下，11.2L H2O 含有水分子数为0.5N
8、AC1L0.5 mol/LNa2SO4溶液中含有Na+数为0.5NAD一个水分子的质量约等于g16、下列有关化学基本概念的判断依据正确的是A弱电解质：溶液的导电能力弱B共价化合物：含有共价键C离子化合物：含有离子键D分子晶体：常温下不导电17、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32、OHB使酚酞试液变红的溶液中：NH4、Na+、HCO3、NO3C漂白粉溶液中：K+、Na+、I、CO32DFeCl3溶液中：K+、Na+、SO42、SCN18、下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是A密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数
9、为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%B有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO42的物质的量浓度为0.7 mol/L ，则此溶液中K的物质的量浓度为0.2 mol/LC将5 mol/L 的Mg(NO3)2溶液amL 稀释至bmL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为 mol/LD将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为mol/L19、欲进行下列实验，其方案设计合理的是A检验装置气密性B氨气尾气处理CNO2被水完全吸收D比
10、较NaHCO3和Na2CO3溶解度20、下列说法正确的是A蒸馏结束后，应先停止通冷却水，再停止加热，待装置冷却后，再拆卸蒸馏装置B制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C配制0.1 molL-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g硫酸铜晶体D向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变21、配制0.1 molL1的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是( )A称量时，左盘放砝码，右盘放NaOH固体B原容量瓶含水分C没有将洗涤液转移到容量瓶中D定容时俯视读取刻度22、把500mL含有Ba
11、Cl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该溶液中钾离子浓度为:A0.1(b-2a)mol/LB10(b-2a)mol/LC10(2a-b)mol/LD4(b-2a)mol/L二、非选择题(共84分)23、（14分）已知以下物质为铁及其化合物之间的相互转化：试回答：（1）写出D的化学式_，H的化学式_。（2）鉴别G溶液的试剂为_。（3）写出由E转变成F的化学方程式_。24、（12分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相
12、互转化关系如图所示(反应中生成的H2O已略去)。请回答下列问题：（1）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应的离子方程 式是_。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B、D是空气中的主要成分，则C的化学式为_。（3）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。25、（12分）某同学欲配制100mL0.10molL-1的CuSO4溶液。以下操作15是其配制的过程及示意图：（1）操作1：准确称取_g的胆矾晶体（化学式为CuSO45H2O）并用适量蒸馏水溶解。（2）操作2：将所得溶液转移到_（填仪器X的名称）中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒23次，将洗涤
13、液也转移到X中。（3）操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线12cm处。（4）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度_（填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）。26、（10分）室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。（1）用如图装置制备纯净的CO2丙装置的名称是_，乙装置中盛装的试剂是_。若CO2 中混有HCl，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为_。（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。 先组装仪器，然后_，再用注射器1抽取100mL 纯净的CO2，将其连接在K1 处，注射器2的活塞推到底后连接在K2 处，具支U 形管中装入足量的N
14、a2O2 粉末与玻璃珠。打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_。实验过程中反应的化学方程式为_。27、（12分）欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：请根据操作流程回答下列问题：（1）操作在加热时应选择_盛装混合物(填仪器名称)。（2）进行操作后,判断SO42-已沉淀完全的方法是_。（3）操作的离子方程式为_。（4）操作的目的是_。（5）实验室进行操作的具体步骤是_。（6）某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2molL-1的氯化钠溶液。配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_。下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是_(请填序号)。A加水定容时俯视刻度线B容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外D颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上28、（14分）、实验室采用MgCl2、AlCl3
