《2024届浙江省衢州四校化学高一上期末联考模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届浙江省衢州四校化学高一上期末联考模拟试题含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024届浙江省衢州四校化学高一上期末联考模拟试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请
2、将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将100mL 3molL-1的NaOH溶液与100mL 3molL-1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：(1)将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，(2)将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是A现象相同，沉淀量相等B现象相同，沉淀量不等C现象不同，沉淀量相等D现象不同，沉淀量不等2、下列叙述或操作中正确的是()A浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性B浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D浓硫酸不慎沾到皮
3、肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液3、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A含有大量 Ba2的溶液中：Cl、K、SO42、CO32B含有大量H的溶液中：Mg2、Na、SO42、HCO3C含有大量OH的溶液中：Mg2、NO3、SO42、CO32D含有大量Na的溶液中：H、K、NO3、SO424、下列危险化学品的标志中，贴在氢氧化钠试剂瓶上的是（ ）ABCD5、下列说法正确的是A胶体粒子直径在1100nm之间B金属氧化物都是碱性氧化物C能电离出氢离子的物质都是酸D由同种原子构成的物质一定是纯净物6、在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是()A2F22H2O=4HFO2B2Na2H
4、2O=2NaOHH2CCaOH2O=Ca(OH)2D2H2O2H2O27、被誉为“光纤之父”的华裔科学家高锟因为在“光在纤维中的传输用于光学通信”的成就而获 得 2009 年诺贝尔物理学奖，光导纤维的主要成分是ASiBSiO2CNa2SiO3DSiCl48、在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）A气体A与气体B的相对分子质量比为m：nB同质量气体A与气体B的分子个数比为n：mC同温同压下，A气体与B气体的密度比为n：mD相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m：n9、在化学反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2中，水作（ ）A还原剂B
5、氧化剂C既不是还原剂也不是氧化剂D溶剂10、工业上火法炼铜的过程中会发生以下反应：，下列关于该反应的说法正确的是( )A既是氧化产物又是还原产物B每生成，转移C既是氧化剂又是还原剂D每硫原子被还原，则生成11、在沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列说法正确的是（ ）A用激光笔照射该液体，会出现丁达尔效应B将液体静置片刻，会出现沉淀现象C所得分散系中分散质的粒子直径大于100 nmD用滤纸可实现该分散系中分散剂与分散质的分离12、下列离子组在强酸性溶液中能大量共存是（）AK+、Fe2+、ClBNa+、Fe3+、SCN、CK+、Na+、Cl、DAl3+、N
6、a+、C1、13、下列关于硫酸的分类不正确的是（ ）A含氧酸B无氧酸C强酸D二元酸14、取两份铝屑，分别加入足量的烧碱和盐酸溶液中， 若两份溶液中产生的氢气在同温同压下体积比为3：1，则原来两份铝屑的质量比是（ ）A1：1B1：3C2：1D3：115、下列仪器：漏斗、冷凝管、蒸馏烧瓶、玻璃棒、分液漏斗、锥形瓶，其中蒸馏操作不需要的仪器是（ ）ABCD16、现有25 mL 2 molL1 Na2CO3和75 mL 1 molL1的稀盐酸：将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中 将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况( )A均为0.84 LB均为0.56 LCD17、将适量
7、钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是A硫酸铜溶液B稀硫酸C氯化镁溶液D氯化钠溶液18、下列离子能大量共存的是( )A含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH4+、SO42-、ClB无色透明的溶液中：Cu2、K、SO42-、NO3-C使酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K、SO42-、CO32-D使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、CO32-、NO3-19、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NAC在常温常压下，11. 2 L氮气所含的原子数目为NAD10
8、mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L20、2019年诺贝尔化学奖授予约翰B古迪纳、斯坦利惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于（ ）A氧化物B酸C碱D盐21、石英用来制造坩埚是因为()A高温下，石英与任何化学试剂都不反应，石英熔点高、耐高温B石英耐酸性能好，与任何酸都不反应C石英熔点高、耐高温D石英硬度小，易于加工处理22、下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是（ ）A稀盐酸B氯化钾溶液C自来水D碳酸钠溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）已知
9、化合物B是一种红棕色粉末，单质A和单质D是生活中常见的两种金属。它们在一定条件下按下图所示发生转化:请回答:(1)上述反应中属于氧化还原反应的是_(填写序号)。(2)写出下列物质化学式:B_，E_，F_；(3)将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是_。(4)H在空气中很容易被氧化成I，该过程的现象是_，该反应过程的化学方程式是_。24、（12分）已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出下列物质的化学式：B的化学式_，C的化学式_，D的化学式_，H的化学式_。（2）写出由E转变成F的化学方程式：_。（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式_；向G溶液加入A的有关离子方程式_。25、（12分）
10、以下海带提碘的实验方案可以缩短实验时间，避免氯气和四氯化碳的毒性。实验流程如下：(1)步骤所需的主要仪器有玻璃棒、_和_。(2)步骤中加入双氧水后发生反应的化学方程式为_；选择用双氧水做氧化剂的因是_。(3)检验I2的水溶液中含有单质碘的方法是取样于试管中，加入_，如溶液显_色，则可证明含有碘单质。(4)步骤的操作名称是_；石油醚能提取碘水中的碘，说明石油醚具有的性质是_。(5)步骤通过敞口挥发就能得到固体碘，说明石油醚具有良好的_性。26、（10分）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。（1）绿矾是一种重要的硫酸盐，其化学式为FeSO47H2O，某化学兴趣小组通
11、过实验探究来测定某绿矾样品中FeSO47H2O的含量，步骤如下：i.称取上述样品9.0g，配成250 mL准确浓度的FeSO4溶液；ii.最取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，用0.02000 molL1的酸性KMnO4溶液与之完全反应，消耗KMnO4溶液30.00 mL（杂质不与KMnO4溶液反应）。配制FeSO4溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_；配制溶液过程中未洗涤烧杯、玻璃棒，会造成所配溶液浓度_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。步骤ii中反应的离子方程式为5Fe2MnO4X5Fe3Mn24H2O，则X的化学式为_，其系数为_。该样品中FeSO47H2O
12、的质量百分含量为_（计算结果保留1位小数）。（2）工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：回答下列问题：请写出试剂a的化学式_，试剂b的名称_。滤液X、Z中均含有同一种溶质，它们转化为氯化铁溶液的离子方程式为_。27、（12分）如下图所示的装置中,A是氯气发生装置,C、D 为气体净化装置(C中装有饱和食盐水;D 中装有浓硫酸),E 是硬质玻璃管装有细铁丝网,F为干燥的空广口瓶,烧杯G 中装有氢氧化钠溶液。试回答:（1）仪器A的名称是_;（2）C装置的作用是_;（3）D 装置的作用是_;（4）E中发生化学反应的方程式为:_;（
13、5）烧杯G 中发生反应的化学方程式为:_。28、（14分） “环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。“拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：（1）排放到大气中的氮的氧化物，会造成_污染。（2）化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的。可采取的方法是_。某团队设计处理流程如下：过程为硝化过程，在微生物的作用下实现NH4+NO2-NO3-的转化，在碱性条件下NH4+被氧气氧化成NO3-的总反应离子方程式为_。过程为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇（CH3OH）实现HNO3NO2-N2的转化，将lmol NO2-完全转化为N2，转移的电子数为_。（3）磷酸生产及煤燃烧产生的废气
